硫酸銅的化學(xué)式

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硫酸銅的化學(xué)式范文第1篇

加入NaOH，生成Cu（OH）2沉淀，化學(xué)式是NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2＋Na2SO4。過濾沉淀，沉淀中加入硫酸，生成硫酸銅，就沒有Na離子了，化學(xué)式是Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

硫酸銅（cupricsulfate），無機(jī)化合物，化學(xué)式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。但從水溶液中結(jié)晶時(shí)，生成藍(lán)色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用于檢驗(yàn)水的存在。受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風(fēng)化。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

硫酸銅的化學(xué)式范文第2篇

1、硫酸銅的溶解度（以CuSO4計(jì)）:0 、20、40、60、80、100℃時(shí)分別為：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4。

2、硫酸銅（cupric sulfate），無機(jī)化合物，化學(xué)式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。但從水溶液中結(jié)晶時(shí)，生成藍(lán)色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用于檢驗(yàn)水的存在。受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風(fēng)化。

3、硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時(shí)的電解液。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

硫酸銅的化學(xué)式范文第3篇

關(guān)鍵詞：硫酸銅晶體；結(jié)晶水含量；恒重條件；坩堝；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005C6629（2016）10C0051C04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定是高中和大學(xué)一年級學(xué)生無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個重要實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)的目的是了解結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定原理和方法[1，2]，掌握電子天平、沙浴加熱、干燥器等的使用方法，理解恒重操作的含義和方法。

本實(shí)驗(yàn)是將一定量的硫酸銅晶體（m1）置于已灼燒至恒重的坩堝中，260～280℃沙浴加熱至硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨缓蟀眼釄逡迫敫稍锲髦校鋮s至室溫，稱量無水硫酸銅的質(zhì)量（m2），重復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至兩次稱量之差很小（本實(shí)驗(yàn)要求Δm≤1mg），以確定硫酸銅晶體脫水完全，則m1-m2即為結(jié)晶水的質(zhì)量。假設(shè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4?xH2O，根據(jù)

可計(jì)算得到x值，從而得到結(jié)晶水的含量。

當(dāng)然硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定還有其他方法，林敏[3]用微波加熱使硫酸銅晶體脫水至恒重，陳浩[4]通過色度傳感器運(yùn)用吸光光度法分析硫酸銅溶液的濃度，從而測出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

按照教材內(nèi)容[5，6]，在本實(shí)驗(yàn)中恒重操作是影響實(shí)驗(yàn)成功與否的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件之一。它包括兩個方面，一個是恒重坩堝，以保證盛放硫酸銅晶體的坩堝和盛放無水硫酸銅的坩堝質(zhì)量相同；另一個是恒重?zé)o水硫酸銅，以保證硫酸銅晶體脫水完全，兩次稱量之差Δm≤1mg。實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)生需要多次重復(fù)加熱、冷卻、稱量，以達(dá)到恒重條件的要求，然而有的學(xué)生的樣品加熱很長時(shí)間仍為淡藍(lán)色，不能完全變?yōu)榘咨_(dá)不到恒重條件的要求。許多學(xué)生在這一步耗費(fèi)的時(shí)間較長，甚至出現(xiàn)比較大的誤差，出現(xiàn)這種情況的主要原因就是溫度和時(shí)間沒有控制好。那么恒重操作所需要的加熱溫度和時(shí)間到底是怎樣的對應(yīng)關(guān)系？

為了更好地指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，本文探討了沙浴加熱溫度和時(shí)間對硫酸銅晶體脫水的恒重條件、在此過程中加和不加坩堝蓋對恒重條件，以及用酒精燈代替酒精（煤氣）噴燈對空坩堝恒重條件的影響。

1 實(shí)驗(yàn)部分

1.1 試劑和儀器

試劑：硫酸銅晶體為分析純

儀器：酒精燈、酒精噴燈、坩堝、KDM型調(diào)溫加熱套

1.2 恒重坩堝

1.2.1 酒精噴燈恒重坩堝

將一洗凈的坩堝及坩堝蓋置于泥三角上，小火烘干后，用酒精噴燈氧化焰灼燒至紅熱，將坩堝冷卻至略高于室溫，再用坩堝鉗將其移入干燥器中，冷卻至室溫，取出，用電子天平稱量。重復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至恒重。

1.2.2 酒精燈恒重坩堝

將酒精噴燈恒重過的坩堝重新水洗，在酒精燈外焰上加熱烘干并灼燒，灼燒一定時(shí)間后放于干燥器中冷卻至室溫，取出，用電子天平稱量。重復(fù)加熱、冷卻、稱量。

1.3 硫酸銅晶體脫水

1.3.1 不同溫度、不同加熱時(shí)間坩堝內(nèi)樣品的質(zhì)量變化

本實(shí)驗(yàn)研究了在不同溫度條件下（260～ 300℃），沙浴加熱不同時(shí)間（10～60min），坩堝內(nèi)硫酸銅晶體的質(zhì)量變化。在4～5個已經(jīng)恒重的坩堝內(nèi)，準(zhǔn)確加入1.0000±0.0001g研細(xì)的五水硫酸銅晶體，將這4～5個坩堝均放在沙浴上，使其3/4的體積埋入沙中，再在靠近坩堝的沙中插入溫度計(jì)（300℃），它的底端應(yīng)與坩堝底部大致處于同一深度。將沙浴慢慢升溫至210℃，然后小心升溫至指定溫度（260～300℃），此時(shí)開始計(jì)時(shí)，10min、20min、30min、40min、60min時(shí)，依次取出一個坩堝移入干燥器內(nèi)，冷卻至室溫。用濾紙將坩堝外部擦干凈，在電子天平上稱量。

1.3.2 加和不加坩堝蓋對硫酸銅晶體脫水的影響

在280℃的加熱溫度下，按1.3.1的步驟，測量在不同加熱時(shí)間下，加和不加坩堝蓋，坩堝內(nèi)樣品隨時(shí)間的質(zhì)量變化。

2 結(jié)果和討論

2.1 恒重坩堝

硫酸銅的化學(xué)式范文第4篇

一、解題思路

（1）反復(fù)閱讀。要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。

（2）尋找突破。要求在讀題的過程中找出明顯條件，尋找突破口。

（3）合理推斷。要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法進(jìn)行推斷。

（4）代入驗(yàn)證。要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。

二、解題方法

（1）順推法。通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)以及變化，包括物質(zhì)間的相互反應(yīng)逐步推斷下去，直至順利解題。

（2）逆推法。通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。

（3）分層法。將整個推斷過程分層進(jìn)行整理。

（4）剝離法。根據(jù)已知條件把推斷過程中存在有明顯特征的物質(zhì)先剝離出來，再利用其作為已知條件來推斷其他物質(zhì)。

三、尋找突破

（1）以物質(zhì)的特征顏色為突破口。黑色的物質(zhì)：依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵）；藍(lán)色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅溶液）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。

（2）以物質(zhì)的用途為突破口。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及物質(zhì)的用途等有關(guān)信息，掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑，二氧化碳可用作滅火劑，一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑，熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液，大理石、石灰石常作建筑材料，氯化鈉可用作調(diào)味品，碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。

（3）以典型反應(yīng)條件為突破口。初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)并不多，有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”①指碳酸鈣高溫分解，②指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)等等。

（4）以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口。這里所指的典型性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性，溶于水放熱，固體氫氧化鈉能吸水潮解及溶于水溫度升高，生石灰與水反應(yīng)放熱，硝酸銨溶于水溫度下降，氫氣是最輕的氣體，水常溫下為液體，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁等等。

（5）以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口。特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：硫在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

（6）以物質(zhì)的俗名為突破口。常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3），食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl），鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3），天然氣、沼氣（主要成分：甲烷CH4），煤氣（主要成分：一氧化碳CO），草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3），純堿（碳酸鈉：Na2CO3），燒堿、火堿（氫氧化鈉：NaOH），小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3），生石灰（氧化鈣：CaO），熟石灰[氫氧化鈣：Ca（OH）2]等等。

四、例題解析

例1：下列各組物質(zhì)，不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是（ ）：

A.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3， B.HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3，

C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl， D.FeCl3、Ba（OH）2、KNO3、NaCl.

[解析]這是一道選擇型的推斷題，以藍(lán)色的CuSO4溶液為突破口，運(yùn)用剝離法進(jìn)行推斷。分別觀察剩余的三種溶液各自遇到硫酸銅的變化。答案：A

例2：有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

硫酸銅的化學(xué)式范文第5篇

一、問題的提出

化學(xué)用語既是中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，也是化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本教學(xué)技能的組成部分.充分發(fā)揮化學(xué)用語的實(shí)效，既能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、學(xué)習(xí)主動性，又能幫助學(xué)生形成良好的化學(xué)素養(yǎng).但實(shí)際上，初中化學(xué)課堂的教學(xué)直到面臨中考，也有部分學(xué)生不會寫最基本的化學(xué)式和化學(xué)方程式.許多化學(xué)教師絞盡腦汁，想方設(shè)法地提高初中生的化學(xué)用語能力.比如讓學(xué)生抄寫化學(xué)式和化學(xué)方程式，然后進(jìn)行默寫，這種方法過于磨練學(xué)生的意志，并且極大地打擊了初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與信心，并不是長久之計(jì).

二、遵循范例教學(xué)三大原則

1.范例教學(xué)基本性原則

因?yàn)榛瘜W(xué)教學(xué)內(nèi)容是化學(xué)科目的基本要素，所以要本著范例教學(xué)基本性原則進(jìn)行.范例教學(xué)的內(nèi)容應(yīng)當(dāng)是化學(xué)概念、化學(xué)原理和化學(xué)規(guī)律等，范例教學(xué)結(jié)構(gòu)要與化學(xué)知識結(jié)構(gòu)吻合，不可選取一些與初中化學(xué)無關(guān)、重點(diǎn)不突出的示范材料.例如，單質(zhì)化學(xué)式一般用可元素符號表示，比如鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P等；氣體的單質(zhì)化學(xué)式也可以用元素符號進(jìn)行表示，比如氦、氖、氬等.分子由多個同類原子構(gòu)成，該分子化學(xué)式右下角標(biāo)明原子數(shù)量，如每個氮?dú)夥肿佑?個氮原子構(gòu)成，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2，主要的雙原子分子化學(xué)式有氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氟氣F2、氯氣Cl2、液態(tài)溴Br2和碘I2等.

2.范例教學(xué)基礎(chǔ)性原則

因?yàn)榛瘜W(xué)教學(xué)內(nèi)容必須從學(xué)生身心發(fā)展的角度出發(fā)，所以要本著范例教學(xué)基礎(chǔ)性原則進(jìn)行.范例教學(xué)著重于學(xué)生的智力發(fā)展、知識學(xué)習(xí)，示范內(nèi)容必須和社會科學(xué)、自然科學(xué)有實(shí)質(zhì)性聯(lián)系，充分開發(fā)學(xué)生的智力的化學(xué)能力.例如，空氣成分中有78%氮?dú)猓?1%氧氣，0.94%稀有氣體，0.03%二氧化碳，0.03%其它氣體與雜質(zhì)；會污染空氣的物質(zhì)有NO2、CO、SO2、H2S、NO等.另外，其它常見的氨氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、氯化氫的化學(xué)式分別為NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl.

3.范例教學(xué)范例性原則

因?yàn)榛瘜W(xué)教學(xué)內(nèi)容要具有代表性，所以要本著范例教學(xué)基本性原則進(jìn)行.范例教學(xué)是打開學(xué)生視野的一個教學(xué)方式，范例性的示范材料有助于拓展學(xué)生的知識性，幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)中舉一反三.例如離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，其區(qū)分方法是化合物化學(xué)式由金屬元素與非金屬元素組成.但是，銨根是金屬陽離子，（NH4）2SO4也屬于離子化合物.化合物之間的陽離子和陰離子靠離子鍵形成了離子化合物，然后陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以整個化合物呈電中性.因?yàn)槁然c是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物，所以NaCl是離子化合物.從離子化合物的空間構(gòu)造來說，比如一塊NaCl晶體，它是由無數(shù)個Na+離子與Cl-離子構(gòu)成的，其中Na+離子與Cl-離子的個數(shù)比恰好是1∶1，也就是最簡整數(shù)比.所以，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl.

三、在初中化學(xué)用語教學(xué)中應(yīng)用范例教學(xué)

范例教學(xué)必須達(dá)到舉一反三、發(fā)人深省的教學(xué)效果，使學(xué)生掌握化學(xué)中的同一類知識和化學(xué)規(guī)律.

以《化學(xué)式的書寫與讀法》教學(xué)為例：

引入：請同學(xué)們仔細(xì)看一下投影，分辨投影里面，哪些展示的是氯氣分子、氮?dú)夥肿优c氯化氫分子？誰知道它們的模型如何搭出，我們各組之間做一個競賽.

提問：氯氣、氯化氫、氮?dú)庥没瘜W(xué)式如何表示，氮?dú)馐怯肗3表示嗎？

提問：請你們仔細(xì)觀察投影上的微觀示意圖，誰可以寫出鎂和氯化氫的化學(xué)式？

講解：氯氣Cl2、氮?dú)釴2、氯化氫HCl、鎂Mg、硫酸銅CuSO4，其中Cl2、N2、HCl、Mg、CuSO4分別是氯氣、氮?dú)狻⒙然瘹洹㈡V、硫酸銅的化學(xué)式.請各位同學(xué)仔細(xì)觀察Cl2、N2、HCl、Mg、CuSO4有什么特點(diǎn)？

提問：HCl代表著什么？

講解：有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)、物質(zhì)的組成、一個分子、分子的結(jié)構(gòu)，而HCl表示的就是氯化氫的組成和結(jié)構(gòu).

提問：Cu表示什么？Cu是元素符號，還是化學(xué)式？Ne表示的是什么？氖氣由那些粒子構(gòu)成？Ne是否屬于元素符號？鎂含有那些粒子？

講解：有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)、物質(zhì)的組成，也能表示出一種元素跟一個原子.金屬與稀有氣體都是由原子構(gòu)成，所以Cu、Ne也是化學(xué)式.另外，氟氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一個氟分子由兩個氟原子構(gòu)成，所以書寫氟氣的化學(xué)式時(shí)，其右下角要標(biāo)上“2”，其實(shí)單質(zhì)氣體都是如此，包括氫氣、氮?dú)獾?

提問：NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，你們能總結(jié)出化學(xué)式的含義嗎？

講解：有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)中離子的最簡個數(shù)比，如氯化鈉.

請同學(xué)們自主練習(xí)一下：①2H，②2H2，③H，④H2，⑤H+，有什么含義.

然后示范化學(xué)用語的讀法與書寫：

三氧化二鐵Fe2O3，二氧化碳CO2，一般如果是由兩種元素組成的化合物，從后往前讀，讀作：“某”化“某”，有數(shù)字的把數(shù)字帶上去.

練習(xí)：現(xiàn)在請同學(xué)們寫出下面4個化學(xué)式.

①二氧化碳 ②四氧化三鐵 ③三氧化硫 ④一氧化氮

講解：每一種純凈物都有固定的組成，其化學(xué)式是唯一的.所以化合物也有固定組成，其形成過程中，每種元素的原子構(gòu)成的數(shù)目是固定的，化學(xué)上就用“化合價(jià)”表示原子相互化合的數(shù)目.

提問：已知的化學(xué)式如何命名，請讀出CuSO4、MgCl2、SO2、CO、BaCO3等化合物的名稱.

然后歸納教材中簡單化合物的中文命名原則.