溶質的質量分數

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇溶質的質量分數范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發現更多的寫作思路和靈感。

溶質的質量分數范文第1篇

一、逐步求解法

例1 已知質量分數為98%的濃硫酸，密度是1.84 g•cm－3，則其中H2SO4的物質的量濃度是多少？

解：取100 g該濃硫酸溶液，則其中H2SO4的質量是：

98%×100 g = 98 g

H2SO4的物質的量是：

98 g÷98 g•mol－1 = 1 mol

溶液的體積是：

100 g÷1.84 g•cm－3 = 54.4 cm3 =0.0544 L

H2SO4的物質的量濃度是

1 mol÷0.0544 L=18.4 mol•L－1

該方法步步為營，雖然每一步都不復雜，但是步驟多，計算復雜.不少學生理解起來還是有困難.

二、公式法

首先，將溶液中溶質的物質的量濃度和質量分數之間進行換算，并簡化為公式.然后再代入具體數值進行計算.如：某溶液的密度是ρ g•cm－3，其中溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c，溶質的摩爾質量為M g•mol－1，則：

由溶質的物質的量濃度換算為質量分數是：w= cM 10ρ %

由溶質的質量分數換算為物質的量濃度是：c=1000ρw M

這種方法簡單易行，但是需要記憶公式，也不利于學生理解.

三、概念法

該方法是從溶液濃度的基本概念出發，在學生理解溶液組成的基礎上，適當的改變表達形式，即可進行換算.

一般地，溶液的濃度可以表示為：

溶液的濃度 =溶質的物理量 溶液的物理量

若溶質的物理量和溶液的物理量均為質量，則溶液的濃度就是質量分數.若溶質的物理量為物質的量，溶液的物理量為體積，則溶液的濃度就是物質的量濃度.顯然，兩者在描述溶液組成的時候，分子和分母描述的都是同一個組分的物理量.只要知道了溶液的密度和溶質的摩爾質量，兩者之間即可進行換算.

將上面的例1換作該方法計算，98%的含義是每100 g溶液里有98 g H2SO4，則：

c=98 g÷98 g•mol-1

100 g÷1840 g•L-1=18.4 mol•L－1

例2 實驗室常用的濃硝酸密度是1.4 g•cm－3，其中HNO3的物質的量濃度是14.44 mol•L－1，求其質量分數是多少？

解：14.44 mol•L－1意味著每1 L溶液中有14.44 mol HNO3，則

w=14.44 mol×63 g•mol-1

溶質的質量分數范文第2篇

金融統計是央行的一項重要工作,也是制定貨幣政策的主要依據之一。隨著我國加入WTO,金融市場國際化的腳步不斷加快,政府職能部門以及各金融機構對金融統計數據的要求越來越高,但由于我國金融市場的不完善,金融統計工作與發達國家相比還存在很大差距,比如有些金融統計工作人員由于業務生疏或者責任心不強,可能會出現錯報、估報統計數據的情況;有些金融統計工作人員迫于完成存貸款考核任務或者出于風險評估的考慮,可能會出現虛報、瞞報統計數據的情況,從而造成統計數據失真。因此,央行等監管機構如何采取有效措施對金融機構進行監管以保證金融統計數據質量,就成為亟待解決的現實問題。本文試圖運用博弈論的方法分析監管者與被監管者的行為戰略選擇,提出治理金融統計數據失真、提高金融統計數據質量的對策建議。

二、金融機構與央行等監管部門之間的博弈模型

(一)模型的假設

1.根據利益的一致性,可將局中人設為兩方:一方是提供統計信息的金融機構;另一方是代表政府、公眾對金融機構統計數據進行監督的央行等監管部門。為使表述更加簡便,在后面模型的求解過程中,用J代表監管部門,用B代表金融機構。

2.可供金融機構選擇的策略有兩種:提供真實的統計數據(“即不虛報”)和提供虛假的統計數據(“即虛報”)。可供監管部門的選擇策略也有兩種:對金融機構提供的統計數據進行檢查(簡稱“檢查”)和對其提供的統計數據不進行檢查(簡稱“不檢查”)。由于金融機構和監管部門對其策略的選擇都必須避免規律性,否則一旦被對方發現,則會根據這種規律性預先猜到并采取針對性的策略而始終獲益。所以,本模型中的兩個局中人應隨機化自己的可選策略,即采取混合策略而非純策略。

3.提供虛假數據會給金融機構帶來預期收益I,當然,“虛報”也有可能被監管部門查出,則使金融機構面臨一定的懲罰P。監管部門對金融機構的統計數據進行“檢查”需要花費大量成本C。通過“檢查”,“虛報”有可能被查處。這時,監管部門將會得到政府、上級機構、公眾的表揚從而獲得一定的經濟和社會效用U。當然,由于監管部門人員素質不夠和金融機構“虛報”手段高明等原因,通過“檢查”,“虛報”有可能沒有被發現。此時,監管部門會受到多方質疑,造成一定的經濟和聲譽損失L。這里還涉及到社會公眾與監管機構之間的博弈,但是為簡化問題,假設社會公眾與監管部門之間是信息對稱的,即如果監管部門沒有檢查出金融機構的虛報數據,社會公眾能清楚的知道這些信息,并給監管部門支付比較低的報酬,造成監管部門一定的經濟和聲譽損失。再假設金融機構“虛報”的概率為P1,監管部門進行“檢查”的概率為P2,監管部門通過“檢查”,“虛報”沒有被查出的概率為R,則通過“檢查”,“虛報”被查出的概率為1-R。由假設可知,R、P1、P2∈[0,1]。且為討論方便,假設這里所有指標都為正實數。

(二)模型的建立

在完全信息靜態博弈模型中,“完全信息”指的是每個參與人對所有其他參與人的特征(包括戰略空間、支付函數等)有完全的了解,“靜態”指的是所有參與人同時選擇行動且只選擇一次。這里的“同時行動”是一個信息概念而非日歷上的時間概念:只要每個參與人在選擇自己行動時不知道其他參與人的選擇,我們就說他們在同時行動。

現實生活中,雖然金融機構報送統計數據在前,監管部門檢查在后,但是雙方做決定時都不知道對方策略,故此博弈屬于靜態博弈。再假設博弈雙方在博弈過程中對自己及對方的支付是完全熟悉的,所以本博弈模型可以稱之為完全信息的靜態博弈。與完全信息靜態博弈對應的均衡概念是納什均衡,但由于本博弈中參與人以一定的概率選擇某種戰略,他的對手并不能準確地猜出他實際上會選擇的戰略,是屬于混合策略,所以本博弈并不存在純策略納什均衡,只可能存在混合策略的納什均衡。

一般情況下,經濟學的研究都是基于“理性人”的假設。但是,現實生活中人們的行為很難真正符合“理性人”假設,比如博弈局中人有犯錯誤得可能性,在理性條件下選擇不該選擇的策略。澤爾騰將這種局中人發生錯誤選擇的情況形象地稱為“顫抖”:當一個參與人突然發現一個不該發生的事件發生歸結為某一個其他參與人的非蓄意錯誤。通過引入“顫抖”,博弈樹上的每個決策結出現的概率都為正,從而每一個決策結上的最優反應都有定義,原博弈的均衡可以理解為被顫抖擾動后的博弈的均衡的極限。本博弈分析引入“澤爾騰的顫抖手均衡”,主要是考慮到金融機構和監管部門都會因為某些不可預知的因素而作出不當的決策。(但是犯錯誤的概率一般不能大于1/2,不然這個錯誤就很難說是“顫抖”了)。

當金融機構和監管部門的策略為(虛報,檢查)時,雙方的支付為(RI+(1-R)(I-P)、(1-R)(U-C)-R(L+C));當金融機構和監管部門的策略為(虛報,不檢查)時,雙方的支付為(I、-L);當金融機構和監管部門的策略為(不虛報,檢查)時,雙方的支付為(0、-C);當金融機構和監管部門的策略為(不虛報,不檢查)時,雙方的支付為(0,0)(支付矩陣如下圖所示)。

可以證明得,左上方的策略(虛報,檢查)是本模型的納什均衡,且為顫抖手精煉的納什均衡。

(三)模型的求解

1.金融機構的期望效用函數為:

則金融機構的最優化條件為:

因此, 就是監管部門檢查的均衡概率。

2.監管部門的期望效用函數為:

則監管部門的最優化條件為:

因此, 就是金融機構虛報的均衡概率。

根據效用(期望支付)最大化原理,當時,即,始終等于零,金融機構可以選擇=[0,1]

之間的任意值。同理,當 時,即 ,

始終等于,監管部門可以選擇 =[0,1]之間的任意值。由此可以得出此博弈模型的一個均衡解(,),其中 ,, 。即當金融機構以 的概率虛報

統計數據,監管部門以 的概率進行檢查時,此博弈模型達到納什均衡。

三、由博弈模型得出的對策建議

為了降低金融機構虛報統計數據的概率,就必須盡可能減小 的取值,同時,為盡量減少監管部門成本,避免社會資源配置的無效率,還應該盡可能減小 的取值。根據觀察,可得 和的取值與C、R、U、L、I、P等自變量的取值有關,其中自變量I、P與金融機構有關,自變量C、R、U、L與監管部門有關。下面本文分別從金融機構和監管部門的角度提出金融統計數據質量控制的對策建議。

(一)金融機構:加大懲罰力度,提高虛報成本

從 可以看出,當R不變,而I的大小又很難控制

的時候,只有通過增加P的值,即加大對金融機構的懲罰力度,提高虛報成本,以達到減小 值的目的,從而減少監管部門檢查的概率,節約社會成本。

(二)監管部門:降低檢查成本,提高檢查效率,構建激勵相容的監管機制

從可以看出,通過減小C、R的值,增加U、L的值,可以減小 的值,從而遏制金融機構虛報金融統計數據。

具體到現實含義,就是要降低檢查成本,減少檢查的“失誤率”,增加對“有效檢查”的獎勵,加大對“無效檢查”的懲戒,構建激勵相容的監管機制。

參考文獻:

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溶質的質量分數范文第3篇

關鍵詞：明膠；離子液體；流變性能；質量分數；溫度

中圖分類號：O629.72 文獻標識碼：A 文章編號：0439-8114（2013）08-1908-05

高分子包括天然高分子和合成高分子，如淀粉、纖維素、膠原、棉毛及蠶絲等均為天然高分子材料，而常用的合成塑料、合成橡膠和合成纖維等為合成高分子材料。在材料加工尤其是纖維材料領域，許多聚合物難以用熔融加工的方法進行聚合和紡絲，而只能使用溶液紡絲的方法，如纖維素、聚丙烯腈（PAN）、芳綸、聚氨醋等常用的溶劑，包括硫氰酸鈉水溶液、二甲基甲酰胺（DMF）、二甲基亞砜（DMSO）、濃硫酸等，這些溶劑都有毒或有強烈的腐蝕性，因此極易造成環境污染。研究者們一直在尋找一種更為環保的新型溶劑。

離子液體是近年來興起的一類極具應用前景的綠色溶劑，其以強極性、不揮發，對水、空氣穩定和對無機、有機化合物以及高分子材料有良好的溶解性而廣泛應用于電化學、有機合成、化工分離、材料制備等領域[1-4]。

離子液體的出現為材料加工提供了新的思路，Tu[4]對PAN在幾種離子液體中的溶解情況做了初步研究，結果表明，PAN在幾種離子液體中都具有較高的溶解度，其中在1-烯丙基-3-甲基咪唑氯鹽（[AMIM]Cl）中的溶解性最好。Liu等[5]研究了高質量分數PAN/[BMIM]Cl體系溶液的動態流變性質，討論了質量分數和溫度對該體系的影響。

近年來許多研究者將離子液體應用于天然高分子研究領域，結果表明離子液體對于天然高分子也是一種很好的溶劑[6-9]，而關于天然高分子在離子液體中溶解性能方面的研究卻較少，只有少量關于纖維素/離子液體溶液流變性能方面的研究[10]。

膠原及其降解物明膠作為一類很重要的天然高分子，得到了越來越多的應用，明膠是膠原的變性產物，由于它具有很多優異的物理化學性能而廣泛應用在食品、攝影、細胞培養等方面[11-13]。

[AMIM]Cl是一種對天然高分子有較好溶解性的離子液體，通過試驗發現明膠在離子液體[AMIM]Cl中具有較好的溶解性，因此，研究明膠/[AMIM]Cl溶液的流變性能，為明膠能夠得到更廣泛的應用打下理論基礎。

1 材料與方法

1.1 材料

明膠（Sigma G2500）購自北京拜爾迪生物技術有限公司。

離子液體[AMIM]Cl（1-烯丙基-3-甲基咪唑氯鹽）購自中國科學院蘭州化學物理研究所綠色化學與催化中心。

1.2 方法

1.2.1 樣品的制備 明膠和離子液體[AMIM]Cl在使用前均放入真空干燥箱中進行干燥，將干燥后的明膠和[AMIM]Cl于100 ℃充分混合，在真空狀態下攪拌溶解，制成質量分數分別為1%、3%、5%、7%的明膠/[AMIM]Cl溶液。

1.2.2 流變學測試 用HAAKE RheoStress RS75流變儀測定溶液的流變學性質，測定彈性模量（G′）、黏性模量（G″）、復數黏度（η*）隨著頻率的變化。試驗采用0.5°錐板夾具，錐形板的直徑為60 mm。

無論是進行動態測試還是穩態測試，都應該首先確定溶液的線性黏彈區，在線性黏彈區內進行測試可以保證樣品的結構不被破壞。在頻率0.1 s-1的條件下進行應力掃描，所有接下來的線性黏彈性的頻率掃描都是在線性黏彈區內進行。測試中的頻率掃描范圍是0.1～100 s-1，溫度為60、70、80 ℃。

2 結果與分析

2.1 應力掃描結果

圖1是應力掃描結果，在測定的應力范圍內，復數黏度（η*）幾乎是保持恒定的，因此把線性黏彈性的測試應力設為10 Pa，以下的動態頻率掃描都是在這個應力下進行。

2.2 質量分數對溶液黏彈性的影響

圖2、圖3、圖4分別表示了不同質量分數明膠溶液η*、G′和G″在70 ℃下隨著頻率（f）的變化規律。由圖2可知，溶液的η*隨著f的增大而增大。原因可能是隨著f的增大，溶液中的明膠分子構象發生了一定的變化，分子鏈間的摩擦和纏結增加，導致黏度的增大。由圖2可知，各質量分數溶液在低頻率下先是產生牛頓流體行為然后產生脹塑性流體行為，且高質量分數溶液在較高頻率下仍能保持牛頓流體行為而低質量分數溶液在較低頻率下即轉變為脹塑性流體。Singh等[14]研究了明膠分子與離子液體[C8MIN]Cl之間的相互作用，發現兩者首先形成明膠/[C8MIN]Cl單體，然后隨著離子液體質量分數的增大，進而形成明膠/[C8MIN]Cl聚合物，與此同時，其半徑逐漸增大，直到[C8MIN]Cl的質量分數達到一個臨界值，其半徑才不再變化。所以對于低質量分數的明膠溶液，其離子液體的質量分數相對較高，明膠分子更容易與離子液體發生作用形成單體或聚合物，而大分子的定位作用是產生非牛頓流體行為的主要原因，因此低質量分數明膠溶液在低頻率下即產生非牛頓流體行為，也就是形成脹塑性流體。由圖3、圖4可知，明膠溶液的G′和G″都隨著f的增大而增大，隨著明膠溶液的質量分數增大，G′不發生變化，G″和η*都增大，這說明膠溶液的質量分數對G′不產生影響，此時G″對溶液的貢獻較大。

由于高分子之間的相互纏結，高分子的流動不是單個高分子鏈整體流動，而是通過鏈段的位移運動來完成的，高分子的鏈段由于熱運動和受應力的作用跳躍到孔穴（溶液中與分子鏈段尺寸相當的自由體積）中。當明膠溶液的質量分數增大時，分子之間的纏結程度增大，分子之間相互作用的摩擦力增大，分子鏈段躍遷速度減慢，從而導致溶液的黏度增大[15]。

圖5是不同質量分數的明膠溶液的動態模量比較結果（70 ℃）。由圖5可知，在較低頻率下，明膠溶液的G′G″，表現為似固體的彈性流動行為。當頻率較小即施加于溶液的力的作用時間較長時，分子有充足的時間改變構象，擺脫纏繞，緩慢和相互超越地流動，同時，鏈的彈性拉伸可在流動中逐漸回復，因此溶液的黏性占優勢。而當頻率較大即力作用的時間較短時，彈性形變能大部分儲存在體系內部，黏性損耗的能量相對較少，因此彈性占主導[16]。當明膠溶液的質量分數分別是1%、3%、5%、7%的時候，2種流動發生轉變的f分別是0.807、1.500、3.740、8.440 s-1，說明隨著明膠溶液質量分數的增大，f向高頻區移動。雖然明膠溶液的質量分數增大，分子之間的纏結程度增加，但是G′不受明膠溶液質量分數的影響，表現為黏性對溶液的貢獻增大，松弛快，弛豫時間縮短。

2.3 溫度對明膠溶液黏彈性的影響

圖6到圖8分別表示5%明膠溶液在不同溫度下η*、G′和G″隨著f的變化規律。

由圖6可知，溶液的η*隨著f的增大而增大。與不同質量分數的明膠溶液相一致，溶液也是首先產生牛頓流體行為，而后產生脹塑性流體行為。隨著溫度升高，溶液的η*減小，但這種變化只發生在低頻率下，在高頻率下各溫度曲線逐漸趨向一致。當溫度升高時，溶液分子熱運動的能量增加，溶液中的孔穴也會隨著增加和膨脹，從而使明膠分子鏈段躍遷的阻力變小，速度加快，因此溶液的黏度降低[15]。

由圖7、圖8可知，明膠/[AMIM]Cl 溶液的動態模量都隨著f的增大而增大。在較低頻率下，不同溫度的明膠溶液同樣表現為似液體的黏性流動行為，而在較高頻率下也表現為似固體的彈性流動行為。這可能是由于溫度的升高使膠原多肽的鏈纏結密度減小，這樣溶解的多肽對溶液的彈性模量和黏性模量的作用很小，或者是幾乎沒有什么作用，因此所有溶液的彈性模量都只是離子液體的彈性模量，也就是當溫度為60 ℃及以上時，溶液的彈性是由焓引起的，膠原多肽對溶液的彈性不起作用，而只表現出離子液體的彈性。

3 結論

1）明膠溶液的G′、G″和η*都隨頻率的增大而增大；隨著溶液質量分數的增大，黏性流動向彈性流動轉變的f向高頻區移動，表現出松弛快，弛豫時間短的性質。

2）明膠溶液的G″、η*都隨溫度的增大而減小，黏性流動向彈性流動轉變的f向低頻區移動，表現出松弛慢，弛豫時間長的性質，但是溶液的G′則不受溶液溫度的影響，這與明膠溶液質量分數對溶液G′的影響是一致的。

參考文獻：

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溶質的質量分數范文第4篇

教學目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

例如設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

關于溶解度與溶質的質量分數關系

溶質的質量分數范文第5篇

一、易錯點掃描

1.與圖像結合的計算和判斷

2.與圖表結合的計算和判斷

3.混合物的計算

4.計算技巧的靈活應用

二、錯例分析

1.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量實驗數據如下表：

⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

⑵計算該稀鹽酸的溶質的質量分數。（寫出計算過程）

典型錯誤：

1.無法求出CaCO3的質量。

2.設這種稀鹽酸的溶質的質量分數為x。

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2

100 73

4g 80x

錯因分析：

1.不能正確分析出每次加入稀鹽酸的質量與剩余固體質量之間的變化規律，首先在雜質的確定上就被卡住，后面的問題自然更是無從下手。

2.石灰石是混合物，所以4g不能帶入化學方程式進行計算。

正確解法：根據題意得雜質的質量為1g，所以4g石灰石樣品中CaCO3的質量為3g，

⑴即4g石灰石樣品中CaCO3的質量分數為3g/4g =75%

⑵根據題意得，5g稀鹽酸只能溶解掉1gCaCO3，設5g稀鹽酸中的溶質的質量為x

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2

100 73

1g x x=0.73g

則這種稀鹽酸的溶質的質量分數為0.73g/5g==14.6%

2.（2008南寧）將一定質量的金屬鋅投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請你分析計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。

典型錯誤：

1.無法求出ZnSO4溶液的質量。

2.設生成硫酸鋅質量為x。 H2

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2 0.2 ……

98 161

63.7g x 時間

錯因分析：

1.不能正確分析出圖像中氫氣與反應時間之間的變化規律，首先在質量守恒定律的應用上就被卡住，溶液的確定陷入困境。

2.0.2g氫氣就是完全反應后生成氫氣的質量，63.7g稀硫酸是混合物，不能帶入化學方程式，即不會選擇數據。

正確解法：根據題意得，63.7g稀硫酸最多生成0.2gH2，設反應生成ZnSO4的質量為y，需要金屬鋅的質量為x

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2

65 161 2

x y 0.2g x=6.5g y=16.1g

則這種硫酸鋅溶液的溶質的質量分數為

16.1 g ×100=16.1

6.5g +63.7g -0.2g

即所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數為16.1。

3.稱取氯化鈉和氯化鈣的混合物14g，放入燒杯中，加入96g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為：

Na2CO3+CaCl2====CaCO3+ 2NaCl

待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g，試計算

（1）生成的沉淀的質量是多少？

（2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少？

典型錯誤：據質量守恒定律得，生成CaCO3沉淀的質量為（14g+96g）-100g=10g，設原混合物中CaCl2的質量為y，生成NaCl的質量為x。

Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl

111 100 117

y 10g x

x=11.7g y=11.1g

則所得溶液中溶質的質量分數是

11.7g/100g=11.7

錯因分析：能正確分析沉淀的質量，但溶液的確定陷入困境。11.7g是完全反應后生成氯化鈉的質量，原來氯化鈉和氯化鈣的混合物是14g，據氯化鈣的質量可以計算原來氯化鈉的質量為14g-11.1g，則所得溶液中溶質的質量分數是：

[11.7g+(14g-11.1g)]/100g=14.6

三、典型題強化

1.某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

（1）試計算哪幾次反應中礦石有剩余？

（2）上表中的數值是多少？

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。

2.（2008山西）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，取樣品10g配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系（如圖所示）。試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少克？

(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

(3)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少？

3.將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數Na2SO4的溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀，求：

⑴樣品中BaCl2的質量分數。

⑵Na2SO4溶液的溶質的質量分數。

四、要點歸納

1.與圖像結合的計算要正確分析圖像所表達的信息。

2.與圖表結合的計算要正確分析表格數據的變化規律。

3.混合物的計算要準確帶入數據，靈活應用質量守恒定律。