置換反應的定義

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置換反應的定義范文第1篇

1、置換反應方程式：置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

2、置換反應定義：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

3、特點：置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質。如CuO + CO =Cu + CO?，盡管生成物中一種是單質另一種是化合物，但由于反應物中的兩種物質都是化合物，不符合定義，因此該反應不屬于置換反應。

（來源：文章屋網 ）

置換反應的定義范文第2篇

1熟練把握酸和堿的定義和化學性質

2把握鹽的定義，理解中和反應。

3鞏固化合反應、分解反應、置換反應。

4把握中和反應在化學反應中的應用。

教學重點：中和反應

教學難點：中和反應的應用

教學方法：實驗引導探索法、歸納練習法

教學用品：

教學過程：

一、復習引入

簡單復習酸和堿的定義和常見的化學性質

二、課前小測：

1、寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：

（1）酸------

例如：

（2）堿------

例如：

2、酸和堿分別有哪些化學性質？

（1）與指示劑反應

1）酸使__________變紅

2）堿使__________變紅，使________變藍。

(2)酸與金屬（派在_____前）反應

例:鋁跟稀硫酸反應，方程式________________

鐵跟鹽酸反應，方程式___________________

(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應

1）鹽酸與氧化銅，方程式：___________

2）氫氧化鈉與二氧化碳反應，方程式__________________

2、符合下列事實的化學方程式。

（1）用鹽酸除去鐵銹_____________

（2）漏置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內加入適量的稀硫酸_________

（3）把生石灰放進水中，可以把雞蛋煮熟_____________

(4)石灰水長期在空氣中，會變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。

4、下列物質放在空氣中，質量會增加的是____，質量會減少的是___不會變質的是___.

A、粗鹽B、濃硫酸C、NaCO3.10H2OD、濃鹽酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO

4、下列化學實驗基本操作，正確的是（）

A、稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；

B、用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應貼緊試管內壁；

C、向燃

著的酒精燈里添加酒精；

D、用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；

E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；

F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新課

[趣味實驗]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現象。

[提問]上述實驗說明了什么？

[回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會反應

[提問]怎樣檢驗堿是否存在呢？

[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）

四、新課講授

(一)中和反應

[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止，觀察現象。

取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

[討論]玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。

[板書]NaOH+HCl=NaCl+H2O

[講解]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

溶液中的離子進行重新組合，Na+與Cl-結合成NaCl,H+和Cl-結合成HCl.

[練習]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=

[提問]以上反應生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構成）

[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提問]金屬離子和氫氧根離子構成的物質叫做什么？（堿）

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

[講解]中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？

并舉例說明。

[回答]

1）化合反應：C+O2點燃CO2

2)分解反應：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2

3)置換反應：Mg+HCl=MgCl2+H2

（二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸

雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

五、課堂小結：

(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+

2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性

H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

六、目標檢測：

1、寫出鹽的定義，并舉例說明

鹽----

例如：

2、寫出中和反應的定義，并舉例說明

中和反應---

例如：

3、一張雪白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A、時，濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答下列問題：

濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），

屬于中和反應的是（）

A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2

C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2點燃SO2

5、Zn、Fe(OH)%26shy;%26shy;3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：

(1)化合反應：________________

(2)分解反應：_________

_______

(3)置換反應：________________

(4)中和反應：________________

6、某地有間大型火力發電廠（燃燒煤發電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學反應方程式為_________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。______

8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性物質，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法（填第一種或是第二種）

9、我國西部地區有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發得到藍色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當地居民用鐵鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現象。

________________

板書設計

課題2酸和堿之間會發生什么反應

(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二)中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

置換反應的定義范文第3篇

【關鍵詞】金屬活動順序表 應用范圍 應用條件

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674－4810（2012）04－0116－01

金屬活動順序表在中學化學中有很重要作用，但必須注意把握應用范圍和條件。

一 金屬活動順序表的定義

金屬活動順序表，是純凈金屬單質在25℃，標準態（100kPa，1mol/L）按標準電極電位大小排列的，它只能從熱力學上判斷反應進行的可能性，不涉及動力學因素。即不考慮反應進行的阻力，不回答反應實際上是否進行及以怎樣的速度進行的問題。

1．金屬活動順序表是金屬純凈狀態下的順序

在金屬活動順序表里鋁排在鐵前面，在實際生活中，鐵較鋁容易受銹蝕，這是由于我們比較的是不純的鋁（含表面氧化膜）和鐵的活動性。鋁的表面氧化膜使其電極電勢數值增大，降低了金屬活動性，當表面氧化膜除去后，其金屬活動性明顯大于鐵。

2．金屬活動順序表是在25℃，標準態下電極電勢的順序

金屬活動順序表是純凈金屬單質在25℃，標準態（100kPa，1mol/L）按標準電極電位大小排列的。所以只能判斷常溫下（25℃）金屬活動的順序，其他溫度（加熱或冷卻）不適用。這是因為各金屬的電極電位大小會隨著溫度而發生變化。這時金屬活動順序也隨之發生變化。

如銅位于氫后，25℃，標準態下不能和鹽酸發生置換反應，但在加熱后，可發生下列反應：

Cu＋4HCl（濃）＝2H［CuCl2］＋H2

發生反應的原因，是因為Cu在加熱條件下，生成了較穩定的CuCl2－，降低了Cu+ 濃度。

3．金屬活動順序表，只是熱力學的判斷，不考慮反應阻力和可行性

不少同學會寫出下列反應：

2Na＋CuSO4＝Cu＋Na2SO4

此反應根據熱力學的判斷是可能的，而實際上是不可能的，這是因為鈉與水反應速度，大大超過了鈉與銅離子的反應速度，氫氧根離子與銅離子的反應速度，又遠遠大于氫離子與銅離子的反應速度，所以一般情況下，鈉不能從水溶液中把銅離子還原成金屬銅，除鈉外，還有鉀、置換出其他金屬來。金屬Na與CuSO4溶液發生的反應可表示為：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2

又如：金屬鉛與稀硫酸的反應，許多同學認為可發生下列反應：

Pb＋H2SO4（稀）＝PbSO4＋H2

實際此反應是不能進行的，這是由于生成物硫酸鉛是難溶性鹽，覆蓋在鉛粒外面，產生較大的阻力，使反應不能繼續進行。

一般比銀活潑的金屬，如鐵、鋅，不能從氯化銀的鹽溶液里將銀置換出來，因為氯化銀的溶解度太小，反應進行的程度很低。

二 金屬活動順序表的應用范圍和條件

金屬活動順序表，只適用于水溶液體系中，金屬與其他離子或離子間的反應，超出此范圍不一定適用。

例如：在水溶液體系中，鉀比鈉活動性強，但在熔融狀態下，工業上鈉可以從氯化鉀中置換出。

Na＋KCI 高溫 K＋NaCl

盡管在金屬活動順序中鉀在鈉的前面，但這個特定的反應可以進行，因為金屬鉀比金屬鈉容易揮發，因而使平衡向右移動。

金屬活動順序表，只體現在金屬與非氧化性金屬離子（即穩定存在的低價陽離子），非氧化酸之間的置換規律。

金屬與鹽溶液發生置換反應后一般形成該金屬的低價陽離子：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Fe＋Cu2＋＝2Fe2＋＋Cu

金屬與高價金屬陽離子之間的反應，不符合金屬活動順序表。銅與排在前面的低價鐵離子不反應，而與高價鐵離子可發生氧化還原反應。

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

若酸為氧化性酸（濃硫酸、硝酸）金屬和酸的反應不符合金屬活動順序：

Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋2H2O＋SO2

金屬表面狀態對金屬活動順序也有影響。如：粗粒金不溶于鹽酸，但膠體狀態的金卻可溶在鹽酸中。這是由于膠體狀態的金有巨大的表面，能使原來不能發生的反應變為可能。

綜上所述，應用金屬活動順序表有一定的范圍條件，我們在掌握應用它的范圍和條件后，就可正確地判斷，書寫出水溶液體系中金屬與其他金屬離子或其他離子間的反應。

參考文獻

［1］大連理工大學無機化學教研室編.無機化學（第五版）［M］.北京：高等教育出版社，2006

［2］楊宏孝.無機化學簡明教程習題和問題解析［M］.天津：天津大學出版社，1998

置換反應的定義范文第4篇

本節課是人教版《化學1》第二章第三節“氧化還原反應”第一課時。氧化還原反應是中學化學的重要理論之一，貫穿于中學化學教材的始終，是高考的熱點和重點。通過本課時的學習，可以幫助學生從微觀角度對化學反應的本質有更加深刻的理解。啟發學生他們在化學學習的初始階段介紹的一些概念和原理往往有局限性的，教育學生從發展的觀點看待這些概念和原理，以科學的態度來學習化學。

1教學過程

教學環節1：創設情景(“魔術表演”―藍瓶子趣味實驗)， 引入新課。

教師演示：藍瓶子實驗

PPT展示：藍瓶子實驗的相關資料

本實驗所用的溶液是亞甲藍、葡萄糖和氫氧化鈉的混合液。亞甲藍(C16H18ClN3S?3H2O)可用作觀察細菌和組織切片的染色劑，也可用來染絲和用作指示劑。亞甲藍呈藍色，容易被還原成無色。被還原的分子也易重新被氧化成亞甲藍。

提問：想想看藍瓶子顏色變化的原因是什么？

學生閱讀材料，借助信息，思考討論：……

PPT揭秘：剛配制好的混合溶液呈藍色，放置片刻，藍色就褪去，這是由于亞甲藍被葡萄糖還原的結果。當振蕩上述無色溶液時，瓶內溶液跟空氣接觸的表面增大，氧氣在溶液中的溶解量也增多，就把無色的溶液重新氧化成藍色的溶液。當瓶子靜置時，溶液里葡萄糖所起的還原作用漸漸起主導作用，藍色的溶液又被還原成無色。上述操作可以反復許多次，直到瓶內的氧氣耗盡為止。本實驗溶液顏色變化的實質是發生了氧化還原反應。

過渡：氧化還原反應是一類非常重要的化學反應，人類的生產、生活乃至人體生命過程中的新陳代謝都離不開氧化還原反應。那么，什么樣的反應是氧化還原反應呢？

教學環節2：以學生熟悉的化學反應為例，說明氧化和還原反應一定是在同一個反應中發生的，并伴隨著元素化合價的變化。可以從元素化合價變化的角度定義氧化還原反應，并且可以作為分類的標準。

PPT展示：六幅常見化學反應圖片

(1)銅片在氧氣中氧化；

(2)氫氣還原氧化銅；

(3)鐵片與硫酸銅溶液反應；

(4)一氧化碳還原氧化鐵；

(5)鈉與氯氣反應；

(6)氯化銅與氫氧化鈉反應。

過渡：請同學們寫出相應的化學方程式，并依據所學知識，從盡可能多的角度對反應進行分類。

學生：按要求寫出對應的化學方程式并分類。

(1)2Cu+O22CuO(學生隨意發揮：化合反應、氧化反應、還原反應)

(2)H2+CuOCu+H2O(學生隨意發揮：置換反應、還原反應、氧化反應)

(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應、離子反應)

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(還原反應、氧化反應)

(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反應)

(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(復分解反應、離子反應)

投影：學生所寫的方程式

小結：可見，四種基本反應類型并不能對所有的化學反應分類。依據不同的分類標準，化學反應還有其他的分類標準。例如，依據在溶液中有無離子反應，可將化學反應分為離子反應和非離子反應。也可以從得氧和失氧角度將反應分為氧化反應和還原反應。由①、②、④可知，氧化、還原反應同時存在，同時發生。

提問：這幾個化學反應有哪些共同點和不同點？

教師引導：從化合價角度分析。

學生思考、討論：……

教師引導：我們看到，有的化學反應反應前后化合價無變化，有的反應化合價有變化，你能給化合價有變化的反應起個名字嗎？

學生回答：……

小結：其實科學家們早已起好了，我們把有化合價改變的化學反應叫做氧化還原反應，把無化合價改變的化學反應叫做非氧化還原反應。

板書：氧化還原反應的定義：凡是有化合價升降的化學反應

氧化還原反應的特征：元素化合價有升降

教學環節3：通過實驗和理論分析，使學生明確化合價變化與電子轉移的關系，從而幫助學生從電子轉移認識氧化還原反應的實質，并得出簡單規律。

過渡：為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？結合下面的實驗，請同學們分析思考。

演示實驗：鈉與氧氣反應

提問：反應物微粒是什么？氯化鈉中存在的微粒是什么？它們是如何轉變的？

投影：初中化學中金屬鈉與氯氣反應的卡通圖

提問：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？

分析：金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀過程

動畫演示：氯化鈉的形成

學生：閱讀第36頁，討論交流后回答問題。

教師引導：從理論上分析，發生氧化還原反應的實質是電子的轉移，既然有電子的轉移，也就有電荷的定向移動，可不可以設計一個實驗驗證這個推論呢？

學生討論：……

學生探究實驗1：把鋅棒插入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現象，寫出所發生反應的離子方程式，并判斷該反應是否為氧化還原反應。

學生探究實驗2：將碳棒插入硫酸銅溶液中，觀察有無明顯現象；將碳棒和鋅棒用導線連接再插入硫酸銅溶液中，觀察有無現象；再將電流表連入線路中，觀察指針有無偏轉。

小結：有銅產生，說明有新物質生成，表明發生了化學反應；在實驗過程中我們觀察到電流表指針偏轉，充分說明反應過程中有電子的轉移。

教學環節4：鞏固應用，聯系實際。

過渡：通過這節課的學習，你們對化學反應有了哪些新的認識？氧化還原反應中得失電子數與元素化合價升降有何關系？

學生思考：……

PPT展示：各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷其是否為氧化還原反應：

(1)兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

(2)一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

(3)非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

(4)復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

學生分組討論：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系并畫出示意圖。

作業：(1)課后習題3；

(2)查資料，了解氧化還原反應在日常生活中、生產中的應用、危害以及防護措施。

參考文獻：

[1]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準(實驗)[M].北京：人民教育出版社，2003.

[2]王磊等.初中化學新課程的教學設計與實踐[M].北京：高等教育出版社，2003.

[3]畢華林，盧巍.任務分析理論與化學教學設計[J].中國教育學刊，2000(2):49～51.

置換反應的定義范文第5篇

教學目的

蓬街私立中學彭小文

1、使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

2、使學生掌握甲烷的化學性質，實驗室制法和收集方法。

3、使學生了解取代反應。

4、教學重點

培養學生觀察、分析實驗現象，形成規律性認識，并應用概念認識新事物的思維能力。

甲烷的實驗室制法，甲烷的化學性質，取代反應。

教學難點

甲烷的分子結構、甲烷的取代反應。

教具準備

實驗5——1、實驗5——2用品

課時安排

二課時

教學方法

自學——輔導法

教學過程

第一課時

[引言]1、什么是有機物？定義：含碳元素的化合物（碳氫化合物及其衍生物）稱為有機化合物。簡稱有機物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳鹽例外，它們稱為無機物）。

2、有機物與人類的關系。

3、人類早期、和現在取得有機物的手段。

[閱讀]P115頁上

[提問]1、有機物和無機物的種類比較（多少）

2、為什么有機物的種類繁多？

3、組成有機物的元素。

4、那類有機物叫烴？最簡單的烴是什么？

[簡述]有機物的特點：

①有機物種類繁多，結構復雜。

②大多數有機物難溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。

③絕大多數有機物受熱易分解，而且容易燃燒。

④絕大多數有機物是非電解質，不易導電，熔點低。

⑤有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，并且還常伴隨有副反應發生。

[板書]第一節甲烷

一、甲烷的分子結構

[閱讀]P115頁——116頁上

要求掌握：⑴甲烷的分子式

⑵甲烷的電子式

⑶甲烷的結構式

⑷甲烷的分子結構示意圖

[展示甲烷的球輥模型和比例模型]加深對甲烷的正四面體結構的認識。

CH4分子中1個C與4個H形成一個四面體，C在正四面體中心，4個H在正四面體的4個頂點。

①鍵角：109°28ˊ正四面體

②鍵長：C-H鍵鍵長：1.09×10-10m

③鍵能：413KJ·mol-1

但由于有機物的立體結構式書寫起來比較費事，為方便起見，一般采用平面的結構式。

[板書]甲烷的物理性質

⑴無色、無味氣體

⑵在標準狀況下，ρ=0.717g·L-1

⑶極難溶于水

[板書]二、甲烷的實驗室制法

1、原料：無水CH3COONa和干燥的堿石灰（NaOH和CaO）。

2、反應原理：

CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4

CaO的作用

①干燥劑（吸收反應中的水分產生）

②疏松劑（使生產的CH4易于外逸）

③防止試管破裂（防止NaOH在高溫下與玻璃反應）

[提問]討論制取甲烷的裝置與制取什么氣體相同？為什么？

[學生回答]與制氧氣、氨氣的裝置相同（S+Sg）

[板書]三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

CxHy+(x+y/4)O2點燃xCO2+y/2H2O

*若在甲烷燃燒導管上方罩一個燒杯，燒杯內沾有石灰水能觀察到什么現象？

火焰呈淡藍色，燒杯內部有水蒸氣凝結，石灰水變渾濁，同時放出大量的熱。

證明：甲烷燃燒時有二氧化碳和水生成

用途：甲烷燃燒時要放出大量的熱，故甲烷可用作燃料。

注意：如果點燃甲烷和氧氣（或空氣）的混和物，它立即發生爆炸，爆炸極限為：空氣中含甲烷：5—15%氧氣中含甲烷：5.4—59.2%。所以點燃甲烷前必須檢驗純度。

在煤礦礦井里要采取通風，嚴禁煙火等安全措施。

[實驗5——4]演示

[講述]高錳酸鉀的酸性溶液是強的氧化劑。甲烷與之不反應說明甲烷很穩定，甲烷與強酸、強堿也不反應。

[板書]2、甲烷的取代反應

[實驗5——2]演示

[學生討論]由你觀察到的現象，可以分析得到那些實驗信息？

[回答]1、混合氣體在光照下發生了化學反應。

2、生成了新的油狀物質。

3、量筒內氣體壓強減小。

[閱讀]P117頁，要求用結構式和化學方程式表示上述反應過程。

H光H

H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl

HH

（一氯甲烷）

H光H

H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（二氯甲烷）

H光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（三氯甲烷）

Cl光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HCl

（四氯甲烷）

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

甲烷分子里H原子在一定條件下可被其他某些原子逐步取代而發生取代反應。

取代反應與置換反應的比較

取代反應

置換反應

反應中物質的特征

一般生成物無單質，反應物中可有可無。

反應物、生成物中必有一者為單質。

條件

反應受催化劑、光等影響較大。

在水溶液中進行，遵循金屬和非金屬活動性順序。

反應特點

逐步取代，很多反應是可逆的。

反應一般不可逆。

甲烷氯化物的比較

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

俗名

——

——

氯仿

四氯化碳

分子式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

狀態

氣態

液態

液態

液態

用途

局部麻醉劑

溶劑

溶劑、防腐劑

溶劑、滅火劑

[板書]3、甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的條件下，加熱到1000℃以上，甲烷就會分解生成炭黑和氫氣。CH4高溫C+2H2

用途：分解生成的炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨、油漆等。

[小結]

[課堂練習]第一課時：發單頁題、第二課時課本習題