化學(xué)反應(yīng)的基本特征

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文，相信會(huì)為您的寫作帶來(lái)幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文第1篇

關(guān)鍵詞 化學(xué)觀念建構(gòu) 能量觀 初中化學(xué)教科書 科學(xué)探究

1 能量觀的內(nèi)涵

促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)有利于促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的深層次地理解，更有利于學(xué)生未來(lái)的發(fā)展。《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》明確了形成化學(xué)基本觀念在化學(xué)教育中的重要意義，化學(xué)能量觀作為重要的化學(xué)學(xué)科觀念，在九年級(jí)學(xué)生初學(xué)化學(xué)期間就開始逐步建構(gòu)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、理解科學(xué)的關(guān)鍵觀念，有利于學(xué)生了解從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法。《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》明確指出“義務(wù)教育階段的化學(xué)教育，要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學(xué)的基本觀念……”山東師范大學(xué)畢華林教授認(rèn)為：化學(xué)基本觀念，是指學(xué)生通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對(duì)化學(xué)總觀性的認(rèn)識(shí)。化學(xué)基本觀念不是具體的化學(xué)知識(shí)，也不是化學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)單積累，而是學(xué)生通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的深刻理解，在化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上概括提煉出來(lái)的。當(dāng)學(xué)生在多年以后逐漸地將所學(xué)的學(xué)科知識(shí)遺忘，教育所給予人們的無(wú)非是當(dāng)一切學(xué)習(xí)過(guò)的東西都忘記后所剩下來(lái)的東西。那這些剩下來(lái)的東西是什么？這個(gè)時(shí)候觀念建構(gòu)就顯得尤為重要。

能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，而且能量觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，是化學(xué)學(xué)科研究要考慮的重要問(wèn)題，是研究物質(zhì)的理科課程的共通問(wèn)題；然而現(xiàn)在對(duì)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)研究中，多數(shù)偏向于微粒觀、元素觀、變化觀等，缺乏對(duì)能量觀的研究；有的研究將能量觀點(diǎn)納入變化觀之中分析。梁永平教授對(duì)中學(xué)化學(xué)能量觀提煉出以下要點(diǎn)：（1）物質(zhì)的分子或原子具有內(nèi)能；（2）核外電子按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)；（3）原子之間的強(qiáng)烈作用使原子處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)；（4）物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程伴隨有能量轉(zhuǎn)化；（5）物質(zhì)分子發(fā)生有效碰撞是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的必要條件；（6）物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量是守恒的；（7）原子核內(nèi)貯存有巨大的能量。梁永平教授認(rèn)為能量觀的建構(gòu)有利于學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，了解從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等。此外梁永平教授還探討了能量觀建構(gòu)的基本策略。該闡述雖然詳盡，但由于能量觀基于物理學(xué)習(xí)，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度比較高，所以多在高中階段關(guān)注，初中階段則鮮有研究和實(shí)踐。

學(xué)生在九年級(jí)初次接觸化學(xué)，啟蒙階段其實(shí)是建構(gòu)化學(xué)基本觀念的重要時(shí)期。我們?cè)趯?duì)2011年版義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、2012年修訂的人教版九年級(jí)化學(xué)教科書進(jìn)行文本分析、聯(lián)系的基礎(chǔ)上將與能量有關(guān)的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分析、歸納，得出能量觀的重要性，有利于豐富、完善初中化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容。

2 課標(biāo)與教材中能量觀點(diǎn)分模塊例析

我們按照九年級(jí)化學(xué)的“科學(xué)探究”、“身邊的化學(xué)物質(zhì)”、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、“物質(zhì)的化學(xué)變化”和“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”5個(gè)模塊，分別舉例對(duì)能量觀進(jìn)行闡述。

2.1物質(zhì)的化學(xué)變化

正如上文提及，能量觀往往作為變化觀的一部分，能量變化是化學(xué)變化的重要特征，所以該模塊是最直接體現(xiàn)能量觀的部分，在課程標(biāo)準(zhǔn)“化學(xué)變化的基本特征”二級(jí)主題中，明確指出“知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨著能量變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。人教版修訂教材在第一單元課題1闡述化學(xué)變化的基本特征時(shí)，明確指出“化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等”，點(diǎn)明了這種能量變化可以作為判斷化學(xué)變化的重要特征，并且化學(xué)反應(yīng)中能量變化存在多樣性。

課程標(biāo)準(zhǔn)在本模塊里提供了3則與能量相關(guān)的學(xué)習(xí)情境素材。

[例1]生石灰和水反應(yīng)放出的熱量能煮熟雞蛋

該素材在人教版修訂教材中，被安排在第七單元課題2“燃料的合理利用與開發(fā)”，作為學(xué)生認(rèn)識(shí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”的導(dǎo)人實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)有利于消除迷思概念：只有通過(guò)燃燒才能獲得能量嗎。該課題借此明確點(diǎn)明物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化是化學(xué)的重要研究對(duì)象，體現(xiàn)利用化學(xué)反應(yīng)釋放能量的燃料對(duì)于人類社會(huì)的重要意義。

人教版原教材曾經(jīng)應(yīng)用鎂條與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)作為例證，但與如今的實(shí)驗(yàn)相比，與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)距離太遠(yuǎn)。生石灰取材于食品干燥劑方便易得，與水的化學(xué)反應(yīng)既是生活中制備澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)方法，又作為九年級(jí)化學(xué)中獲得堿的重要途徑；既是歷史典故背后的化學(xué)道理，又是生活中即熱飯盒的運(yùn)作原理，也可以作為誤服干燥劑帶來(lái)的傷害解釋之一。

[例2]葡萄糖在體內(nèi)釋放能量

作為對(duì)人體最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，該案例最早出現(xiàn)在生物教材中。但是此時(shí)初中生在物理中還沒(méi)有學(xué)習(xí)到能量的概念，所以難以深入體會(huì)。在人教版化學(xué)教材“氧氣”課題中，動(dòng)植物的呼吸作為典型的緩慢氧化之一，并指出放熱是氧化反應(yīng)的特征之一，但是在緩慢氧化中并不容易被察覺。在“人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”課題中，明確給出葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化的化學(xué)方程式，并指出放出能量的作用是供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。并且用1g葡萄糖釋放的能量數(shù)值、糖類提供能量占據(jù)人體所需的百分比等數(shù)據(jù)強(qiáng)化該反應(yīng)釋放能量的意義所在。

由于該模塊是化學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，且與實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系緊密，所以人教版九年級(jí)化學(xué)教材將以上2則案例分散在“燃料及其應(yīng)用”、“化學(xué)與生活”2個(gè)單元中。

[例3]干電池和充電電池

電池與化學(xué)主要是高中化學(xué)課程內(nèi)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容，但義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)一直給出這樣的建議，尤其在“活動(dòng)與探究建議”中列出“觀察銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)”。人教版教材沒(méi)有安排該實(shí)驗(yàn)和詳細(xì)知識(shí)介紹，只在“金屬資源保護(hù)”中介紹了廢舊電池的污染。其實(shí)該素材能充分體現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，而且學(xué)習(xí)物理教材中的水果電池已經(jīng)對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能有初步了解，所以九年級(jí)化學(xué)教學(xué)已經(jīng)具備了介紹化學(xué)電池的基礎(chǔ)，滬教版教材在第九章“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”中，針對(duì)“能源的綜合利用”，并結(jié)合生活、科技中幾種不同類型的電池、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)反應(yīng)形式；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在九年級(jí)化學(xué)教材中的典型案例就是電解水，但教材的重點(diǎn)落在微觀解釋，也沒(méi)有對(duì)其他電解反應(yīng)過(guò)多闡述。

2.2身邊的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中伴隨有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化，這種認(rèn)識(shí)不是通過(guò)告知的方式形成的，而需要在化學(xué)變化現(xiàn)象的不斷積累中得到強(qiáng)化。在建立化學(xué)變化概念的時(shí)候，不僅要注意到有新物質(zhì)生成的關(guān)鍵特征，也要注意到所伴隨的熱能、光能等現(xiàn)象。所以化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)事實(shí)是九年級(jí)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)?zāi)芰孔兓闹匾d體。具體事實(shí)的學(xué)習(xí)是化學(xué)能量觀形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，沒(méi)有一定的事實(shí)積累，很難形成一定的化學(xué)能量觀。

[例1]氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)是九年級(jí)化學(xué)最重要的一類放熱反應(yīng)，課標(biāo)要求“知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，在教材中體現(xiàn)為非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、一氧化碳以及以甲烷、乙醇為代表的諸多有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)。氧化反應(yīng)的能量釋放通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多有呈現(xiàn)，例如鐵絲燃燒時(shí)的熔化與火星四射都是能量釋放的效果；又如紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)大量放熱，如果不冷卻就繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；碳單質(zhì)、氫氣、酒精、甲烷和一氧化碳等物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱更加是它們成為燃料的先決條件。化學(xué)反應(yīng)中的能量還可以通過(guò)光能形式釋放，例如鎂條、硫黃等物質(zhì)燃燒中的發(fā)光現(xiàn)象。

[例2]溶解中的能量變化

溶解不是單純的物理變化，其中伴隨的能量變化其實(shí)也涉及到微粒的運(yùn)動(dòng)與作用力，當(dāng)然九年級(jí)教材只要求從溫度表征層面了解即可。課標(biāo)里在“水與常見的溶液”二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中提出的活動(dòng)與探究建議有“實(shí)驗(yàn)比較氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉3種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象”，人教版教材也有具體的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)與該建議配套，不僅要求觀察溶解過(guò)程中的現(xiàn)象，還要求記錄溶解前后的液體溫度具體數(shù)值并加以比較，來(lái)了解溶解吸放熱的情況——這是一種半定量的實(shí)驗(yàn)思維去建構(gòu)能量觀的教材呈現(xiàn)方式。另外，人教版教材在“濃硫酸的腐蝕性”部分，強(qiáng)化突出濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，并提示通過(guò)觸覺感知、現(xiàn)象分析等途徑了解這一典型的溶解放熱現(xiàn)象，以此點(diǎn)明稀釋要點(diǎn)。

2.3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

微觀世界同樣伴隨著種種能量變化，雖然九年級(jí)尚未涉及化學(xué)鍵與分子間作用力的問(wèn)題，但是核外電子運(yùn)動(dòng)本身就是一種能量的反映，核外電子按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)，這在人教版“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”單元中有明確描述。

而分子和原子本身就具有能量，溫度越高，原子和分子的運(yùn)動(dòng)就越劇烈，物質(zhì)具有的熱能就越大。人教版教材中利用品紅在熱水中擴(kuò)散加快的案例進(jìn)行了例證。

課程標(biāo)準(zhǔn)要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化——雖然相關(guān)知識(shí)在物理中已經(jīng)涉及，但是九年級(jí)化學(xué)需要學(xué)生了解溫度對(duì)物質(zhì)微粒運(yùn)動(dòng)和間距的影響，從而深入理解其對(duì)物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化的影響。

2.4化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

能量是人類生存和發(fā)展基本三要素之一，人類研究能量的最終目的是更好地獲取和應(yīng)用。所以“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”模塊與其他模塊充分聯(lián)系，有利于在知識(shí)在社會(huì)和生活的應(yīng)用中建構(gòu)能量觀。

[例1]燃燒和燃料

燃燒作為氧化反應(yīng)的重要表現(xiàn)形式，也是最重要的放熱反應(yīng)之一。筆者認(rèn)為教學(xué)中不應(yīng)只拘泥于“認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施”，還需要了解那些加熱釋放氧氣的化學(xué)物質(zhì)如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀和雙氧水等同樣會(huì)體現(xiàn)助燃的效果，所以在藥品存放、使用安全方面需要注意——這一點(diǎn)在事實(shí)水平上能強(qiáng)化學(xué)生對(duì)燃燒的理解，也能完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。當(dāng)學(xué)生在日后的深入學(xué)習(xí)中對(duì)于原子結(jié)構(gòu)有了一定的理解性認(rèn)識(shí)，就可以在氧化還原水平上認(rèn)識(shí)燃燒現(xiàn)象，從而將發(fā)光、發(fā)熱與原子得失電子等事實(shí)聯(lián)系起來(lái)。雖然在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中無(wú)須從微觀層面詮釋燃燒和氧化反應(yīng)，但是在能量觀建構(gòu)中不斷發(fā)展對(duì)燃燒現(xiàn)象的理解，也是強(qiáng)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認(rèn)識(shí)的重要舉措。

基于燃燒反應(yīng)，一些熱值高、來(lái)源廣的可燃物，成為對(duì)人類至關(guān)重要的燃料。在九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生如何“認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性”？人教版教材以碳的不完全燃燒為例，指出不完全燃燒導(dǎo)致的燃料燃燒利用率降低，既浪費(fèi)資源又污染空氣；還從燃燒三要素角度提出燃料充分燃燒的2種方法。

[例2]為人類提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

課程標(biāo)準(zhǔn)中要求知道一些對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，其中最主要是供能物質(zhì)，除了葡萄糖為代表的糖類，還有蛋白質(zhì)和油脂。人教版教材對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的供能數(shù)據(jù)和對(duì)人體一日的需求滿足百分比做出定量描述，見表1。

2.5科學(xué)探究

人教版教材里，科學(xué)探究模塊的要求除了在第一單元有獨(dú)立的設(shè)置，大部分內(nèi)容通常滲透在各個(gè)課題的教學(xué)中。

溫度是分子平均動(dòng)能的外在表征，在“走進(jìn)化學(xué)世界”單元里，能量觀滲透在蠟燭和酒精燈火焰的溫度測(cè)定之中。而作為最常見的反應(yīng)條件之一的加熱，則是一種為反應(yīng)體系提供能量的方法。

3 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中能量觀建構(gòu)的建議

通過(guò)文本分析，我們發(fā)現(xiàn)能量的觀點(diǎn)滲透在九年級(jí)化學(xué)各個(gè)模塊，且不能通過(guò)孤立的知識(shí)呈現(xiàn)出來(lái)，往往需要不同模塊的聯(lián)系和支撐。例如，課程標(biāo)準(zhǔn)里“物質(zhì)的化學(xué)變化”模塊提供的2則情境素材（生石灰與水的反應(yīng)、葡萄糖的供能反應(yīng)），在教材中分別出現(xiàn)在“燃料及其利用”、“化學(xué)與生活”2個(gè)單元中，體現(xiàn)與“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”模塊的綜合。筆者結(jié)合在江蘇書人教育集團(tuán)面向化學(xué)特長(zhǎng)生的教學(xué)實(shí)踐，談一談在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中建構(gòu)能量觀的建議。

3.1吸熱還是放熱

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱，逐步建構(gòu)能量觀的最簡(jiǎn)單方法就是請(qǐng)學(xué)生去感受實(shí)驗(yàn)中的溫度變化。生石灰與水反應(yīng)，讓學(xué)生用手觸摸試管，溫度的變化給予學(xué)生最直接的體驗(yàn)，而且請(qǐng)同學(xué)在不同時(shí)間段感受溫度逐步升高的趨勢(shì)；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，別只局限于實(shí)驗(yàn)原理和裝置，也讓學(xué)生摸摸試管——也是燙的；酸堿中和時(shí)，不要局限于指示劑的變色這種明顯的現(xiàn)象，也讓學(xué)生觸摸試管——熱的。幾次摸試管就可以引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱量從哪里來(lái)的疑問(wèn)和思考，通過(guò)溫度變化的體驗(yàn)潛移默化地建構(gòu)化學(xué)能量觀。

觀念建構(gòu)教學(xué)的問(wèn)題還應(yīng)有一定開放性和挑戰(zhàn)性，使學(xué)生能從多個(gè)角度、多個(gè)方面進(jìn)行思考，不同能力水平的學(xué)生可以得到層次、范圍不同的結(jié)論。

例如，在九年級(jí)的化學(xué)教學(xué)中有很多放熱反應(yīng)的典型案例，但是人教版教材對(duì)吸熱反應(yīng)只提及一句話：炭和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。學(xué)生沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，理解起來(lái)比較困難，建議在這里補(bǔ)充另一個(gè)吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：氫氧化鋇固體和氯化銨固體在燒杯中研磨，實(shí)驗(yàn)前，在燒杯底部放一片硬塑料片，在硬塑料片上滴2滴水，再將固體混合物研磨，過(guò)一會(huì)兒硬塑料片就和燒杯粘在一起。

由這個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)想到：判斷一個(gè)變化（無(wú)論是物理變化還是化學(xué)變化）吸熱還是放熱，是否只有各種教輔書上提及的溫度計(jì)的方法？以濃硫酸溶于水放熱為例，我們可以引導(dǎo)學(xué)生思考放熱除了對(duì)溫度有影響，還會(huì)引起氣體壓強(qiáng)、空間體積、物質(zhì)溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。結(jié)合學(xué)生的思維我們得出如下幾種可能的角度：①溫度的變化，除了使用溫度計(jì)外，用手去觸摸感受最直接但是無(wú)法定量比較，基于目前化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)代化，還可以向?qū)W生介紹數(shù)字化實(shí)驗(yàn)在監(jiān)測(cè)溫度變化中的應(yīng)用——溫度傳感器可以即時(shí)反映溫度的改變趨勢(shì)和變化幅度，是作為研究化學(xué)反應(yīng)能量變化的重要手段；②氣壓的變化，我們可以采用如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，由于溶解放熱會(huì)引起氣體壓強(qiáng)增大，所以通過(guò)觀察液面a、b的變化進(jìn)行判斷；③可以通過(guò)一個(gè)體積可變但壓強(qiáng)恒定的容器（例如帶活塞的氣缸），觀察活塞的運(yùn)動(dòng)，了解體積的變化；④如圖2所示，將燒杯置于涂有石蠟的木塊上，再將濃硫酸和水混合，通過(guò)觀察石蠟狀態(tài)的變化，判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；⑤如圖3所示，將濃硫酸和水混合后的試管放在盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，觀察固體的析出情況。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)表征觀察、分析能量變化，是重要的化學(xué)學(xué)科方法，也是建構(gòu)能量觀的重要途徑。

3.2拓展對(duì)燃料的認(rèn)識(shí)

九年級(jí)化學(xué)的“化石燃料的利用”、“能源的利用與開發(fā)”教學(xué)常常陷入科普化怪圈，如何讓這部分內(nèi)容化學(xué)味道濃厚一些？例如以下這些問(wèn)題就不拘泥于一般的考試題目，但引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科問(wèn)題深入思考，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維和積極性：

（1）燃燒能為我們做什么？

（2）是不是所有可燃物都可以充當(dāng)燃料？充當(dāng)燃料必須具備怎樣的特征？

（3）聯(lián)系國(guó)內(nèi)現(xiàn)狀，如何綜合分析國(guó)內(nèi)大眾使用三大化石燃料的利弊？

（4）給出煤氣、液化石油氣、天然氣的價(jià)格和熱值，從定量的角度分析家庭使用哪種氣體燃料最經(jīng)濟(jì)？

如果與其他單元聯(lián)系，則可以有更有意義的問(wèn)題衍生出來(lái)。觀念建構(gòu)的問(wèn)題本身應(yīng)該潛在地體現(xiàn)與學(xué)習(xí)者原有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系，同時(shí)它又蘊(yùn)含著新的關(guān)系和規(guī)律，這種聯(lián)系不只是針對(duì)問(wèn)題的表面特征，更主要的是針對(duì)問(wèn)題中的深層關(guān)系和結(jié)構(gòu)，即在觀念層面上有聯(lián)系。例如與科學(xué)探究模塊中加熱這一操作融合，可以提問(wèn)：

（1）實(shí)驗(yàn)室里有多少種加熱的手段為化學(xué)反應(yīng)提供條件？

（2）如何在實(shí)驗(yàn)中節(jié)省能源？

在復(fù)習(xí)課的教學(xué)中燃料話題可以聯(lián)系社會(huì)與科技發(fā)展，既有利于強(qiáng)化能量觀，也體現(xiàn)考試的熱點(diǎn)。例如秸稈的不完全燃燒造成了煙霾的污染，而充分利用秸稈，是改變條件促使其充分燃燒呢？還是將秸稈轉(zhuǎn)化為其他可燃?xì)怏w來(lái)完成生物質(zhì)能一化學(xué)能一熱能的轉(zhuǎn)變呢？

3.3放熱反應(yīng)與反應(yīng)類型

中考化學(xué)復(fù)習(xí)需要知識(shí)的系統(tǒng)化歸納，需要針對(duì)大量的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類并分析其中規(guī)律。從能量變化角度分類是一種體現(xiàn)能量觀建構(gòu)的新穎角度。在“物質(zhì)的化學(xué)變化”模塊復(fù)習(xí)中，可以提問(wèn)：四大基本反應(yīng)類型中各有哪些放熱反應(yīng)的典型實(shí)例？再舉出2例不屬于四大基本反應(yīng)類型的放熱反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文第2篇

初中化學(xué) 課程標(biāo)準(zhǔn) 能量觀 微粒觀

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡(jiǎn)稱課標(biāo)）明確指出，“義務(wù)教育階段的化學(xué)教育，要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學(xué)的基本觀念……”化學(xué)能量觀是化學(xué)觀念中的核心觀念，需要經(jīng)過(guò)螺旋式遞進(jìn)。2012年修訂的三個(gè)版本[1-3]的化學(xué)教材在不同階段都有安排，充分體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性。要求教師把握好知識(shí)深廣度，既要符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律和心理特征，又要層層遞進(jìn)，從定性到定量、事實(shí)到科學(xué)概念來(lái)認(rèn)識(shí)并建立化學(xué)反應(yīng)與能量之間的雙向關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)適應(yīng)層次的能量觀[4-6]：（1）物質(zhì)具有能量，不同物質(zhì)或同種物質(zhì)的不同狀態(tài)所具有的能量不同。（2）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)變化，而且有能量變化，伴隨化學(xué)反應(yīng)的能量變化有不同的形式；化學(xué)能是能量的一種存在形式；能量是影響化學(xué)反應(yīng)的重要因素，化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)和前提，能量不會(huì)創(chuàng)生和消亡，只是在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中有能量轉(zhuǎn)化的效率問(wèn)題，使能量有所損耗。（3）能源是社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)。（4）微觀世界也存在著能量關(guān)系，表現(xiàn)為分子間、原子（離子）間、電子與原子核間的相互作用。

一、基于課標(biāo)的視角，比較、分析三個(gè)版本教材能量觀的呈現(xiàn)方式

課標(biāo)中，每個(gè)二級(jí)主題都從“標(biāo)準(zhǔn)”和“活動(dòng)與探究建議”兩個(gè)維度，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行了說(shuō)明，還有可供選擇的情境素材。其中，在“化學(xué)變化的基本特征”二級(jí)主題中明確指出：“知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)發(fā)生著能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。筆者嘗試基于課標(biāo)，分析三個(gè)版本教材能量觀呈現(xiàn)的基本視角（見表1）。

教材還以蠟燭燃燒為素材研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，能量觀滲透在火焰溫度的測(cè)定之中，若能在描述“發(fā)光、發(fā)熱、火焰”等具體現(xiàn)象的基礎(chǔ)上再提出更為深刻的問(wèn)題――“為什么化學(xué)變化伴隨有能量轉(zhuǎn)化？”實(shí)驗(yàn)就不再局限于蠟燭燃燒的具體現(xiàn)象和產(chǎn)物的檢驗(yàn)上了。使學(xué)生了解該反應(yīng)是持續(xù)發(fā)生的自發(fā)反應(yīng)，先反應(yīng)釋放的能量可引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，從而將化學(xué)的基本觀念與化學(xué)過(guò)程的方法教育有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)[7]。

物質(zhì)的化學(xué)變化包括了質(zhì)的變化、量的變化與能量轉(zhuǎn)化，從能量觀的角度理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化是化學(xué)的基本視角。教學(xué)過(guò)程中，要聯(lián)系燃料的燃燒、中和反應(yīng)、葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量、生石灰與水反應(yīng)放出的熱量能“煮熟”雞蛋、化學(xué)電池等日常現(xiàn)象作為情境素材，通過(guò)創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境和建構(gòu)性的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生理解化學(xué)變化和能量變化的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和能力。

二、初中化學(xué)能量觀建構(gòu)的基本策略

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與研究化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)同樣重要。因此，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)不同知識(shí)之間、理論與事實(shí)之間、新舊經(jīng)驗(yàn)之間的有意義聯(lián)系，在關(guān)注情境的選取與創(chuàng)設(shè)、問(wèn)題的構(gòu)思與引導(dǎo)、內(nèi)容的組織與呈現(xiàn)、活動(dòng)的設(shè)計(jì)與安排的交互過(guò)程中經(jīng)過(guò)螺旋式遞進(jìn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，在燃燒和燃料的學(xué)習(xí)中得以強(qiáng)化，了解如何應(yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用，形成和發(fā)展能量觀。

1.借助實(shí)驗(yàn)表征建構(gòu)能量觀

借助實(shí)驗(yàn)表征，引導(dǎo)學(xué)生理解吸、放熱除了對(duì)溫度有影響，還會(huì)引起氣體壓強(qiáng)、體積、溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。在不使用溫度計(jì)的情況下，讓學(xué)生用手感知，或通過(guò)合適的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1、2），借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)能量觀的理解。

還可以借助鐵絲、鎂條、氫氣的燃燒、干電池和充電電池等實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生宏觀感知、理解化學(xué)體系是一種儲(chǔ)能體系，化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，常見形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，且電能與化學(xué)能可以相互轉(zhuǎn)化。借助高錳酸鉀加熱制取氧氣，水的電解，觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響等實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解有些化學(xué)反應(yīng)需點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等條件，如果沒(méi)有這個(gè)條件反應(yīng)就不能發(fā)生。從而有效調(diào)節(jié)和控制能量的儲(chǔ)存和釋放過(guò)程，促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)反應(yīng)向著有利的方向發(fā)展，明白反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用，幫助學(xué)生建構(gòu)能量觀。

2.深化對(duì)燃料和燃燒的認(rèn)識(shí)，發(fā)展能量觀

教材中通過(guò)大量的事實(shí)證明：人類利用燃燒的主要目的是為了獲取能源。煤、石油和天然氣等化石燃料是當(dāng)今世界上最重要的能源，資源的浪費(fèi)主要表現(xiàn)在化石燃料的不充分燃燒上。因此，關(guān)于能源問(wèn)題，一要讓學(xué)生了解燃料燃燒反應(yīng)釋放能量，幫助學(xué)生研究怎樣才能使燃料完全燃燒，提高燃燒的效率；二要讓學(xué)生考慮燃燒的安全問(wèn)題，學(xué)習(xí)怎樣運(yùn)用化學(xué)知識(shí)防火、滅火；三要講燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，怎樣減少燃料燃燒時(shí)有害氣體和煙塵的排放，減少對(duì)環(huán)境的污染；四要講燃料的選擇與清潔能源的開發(fā)利用，講化學(xué)科學(xué)為開發(fā)清潔、高效的能源能做些什么[8]。利用核心概念的文字表達(dá)方式揭示有關(guān)燃料問(wèn)題的化學(xué)學(xué)科本質(zhì)（如圖3）：

圖3 燃料燃燒的文字表達(dá)式

設(shè)置問(wèn)題組：（1）燃燒能為我們做什么？（2）選擇燃料時(shí)應(yīng)綜合考慮的因素有哪些？（3）為什么有些物質(zhì)可以作為燃料，有些則不能？（4）燃燒生成物為什么會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，有哪些對(duì)策？（5）物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么規(guī)律？（6）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的制備和選擇反應(yīng)條件有什么啟示？怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中的能量？

通過(guò)問(wèn)題組的解決，借助可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以獲得能量，通過(guò)對(duì)燃燒概念的發(fā)展性理解，使學(xué)生了解燃燒是強(qiáng)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認(rèn)識(shí)的重要內(nèi)容，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化初步的感性認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)，初步感知可以通過(guò)改變反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)。了解人類的一切活動(dòng)都離不開能源，能源居于首位，能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在提高燃料的燃燒效率中的重要作用，從自我做起，節(jié)約能源，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)能量觀。

3.借助微粒觀，了解能量觀的內(nèi)涵

微觀層面認(rèn)識(shí)能量觀，這部分內(nèi)容既基于物理學(xué)習(xí)，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度很高，魯教版以水為例，創(chuàng)設(shè)連續(xù)性問(wèn)題情境：在水的狀態(tài)變化時(shí)水分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率、間隔怎樣變化？在水天然循環(huán)的各個(gè)環(huán)節(jié)上水分子的能量如何變化？是怎樣運(yùn)動(dòng)的？以分子或原子不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)為切入點(diǎn)，推論出構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有熱能。溶解現(xiàn)象并非單純的物理現(xiàn)象，其伴隨的能量變化涉及微粒的運(yùn)動(dòng)和相互間的作用力。物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中發(fā)生了兩種能量變化：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的吸收熱量過(guò)程；溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子形成水合分子（或水合離子）的放出熱量過(guò)程。溶質(zhì)不同，這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不同，使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

核外電子運(yùn)動(dòng)也是一種能量的反映。元素得失電子的能力取決于原子中電子的能量，元素原子的最外層電子處于較高能量狀態(tài)，不穩(wěn)定，原子間通過(guò)得失電子或共用電子對(duì)的方式成鍵，使體系能量降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等[4]。因此，可把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程看作是諸存在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái)，或者是熱能、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量（化學(xué)能）被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程。在水的電解教學(xué)中，若能從微觀視角解釋為什么水需要通電，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)變化中的行為，深入了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子核外電子的分布及其在化學(xué)變化中的表現(xiàn)，那么學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用的認(rèn)識(shí)會(huì)達(dá)到更高的水平[9]。

初中學(xué)生的能量觀建構(gòu)是一個(gè)不斷深化、有機(jī)聯(lián)系、螺旋式上升的結(jié)構(gòu)化內(nèi)容，隨著對(duì)能量觀認(rèn)識(shí)的不斷豐富和發(fā)展，將從微觀表征對(duì)化學(xué)和能量關(guān)系本質(zhì)加以構(gòu)建，形成更合理、完整的能量觀。因此，學(xué)生能量觀的建構(gòu)應(yīng)該注重認(rèn)識(shí)和理解的完整性，使學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解更加本質(zhì)化，自身的觀念更加清晰化，實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的課堂教學(xué)。

參考文獻(xiàn)

[1] 王晶，鄭長(zhǎng)龍主編.全日制義務(wù)教育化學(xué)九年級(jí)上、下冊(cè).北京：人民教育出版社，2012.

[2] 王祖浩，王磊主編.全日制義務(wù)教育化學(xué)九年級(jí)上、下冊(cè).上海：上海教育出版社，2012.

[3] 畢華林，盧巍主編.全日制義務(wù)教育化學(xué)九年級(jí)上、下冊(cè).濟(jì)南：山東教育出版社，2012.

[4] 梁永平.論化學(xué)學(xué)習(xí)中的能量觀建構(gòu).化學(xué)教育，2008（8）.

[5] 姚遠(yuǎn)遠(yuǎn)，陳凱.初中化學(xué)教科書中能量觀的建構(gòu).化學(xué)教育，2013（5）.

[6] 徐敏.中學(xué)化學(xué)“能量觀”的構(gòu)成要素及內(nèi)涵.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（7）.

[7] 魏銳，如何由實(shí)驗(yàn)觀察提出科學(xué)問(wèn)題――以蠟燭燃燒為例，化學(xué)教育，2012（1）.

化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文第3篇

【關(guān)鍵詞】化學(xué)知識(shí)；生物教學(xué)；應(yīng)用；方法

生物教學(xué)與化學(xué)知識(shí)有著密不可分的聯(lián)系，生物的基本特征是新陳代謝，而新陳代謝又是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，因此，化學(xué)知識(shí)在生物教學(xué)中是不可或缺的組成部分，我們可以適當(dāng)?shù)貙⒒瘜W(xué)知識(shí)和生物知識(shí)結(jié)合起來(lái)，幫助學(xué)生對(duì)各類知識(shí)進(jìn)行融會(huì)貫通，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

一、化學(xué)知識(shí)與生物教學(xué)的聯(lián)系

（一）生物體中有很多化學(xué)元素

在生物教學(xué)中，涉及到很多元素，這些元素與化學(xué)知識(shí)中的元素是相符的，在進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的講解時(shí)，能夠?qū)⒒瘜W(xué)元素的特征引入到其中，從而幫助學(xué)生更好地掌握生物學(xué)知識(shí)。例如，在講到細(xì)胞中的碳元素時(shí)，教師可以將化學(xué)中的碳元素特征引入到教學(xué)當(dāng)中，讓學(xué)生明確碳元素的存在與細(xì)胞特性的關(guān)系，也可以將其他物質(zhì)中的碳元素與細(xì)胞中的碳元素含量進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生能夠加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

（二）生物體內(nèi)有很多化學(xué)反應(yīng)

很多生物現(xiàn)象的產(chǎn)生，都是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，例如光合作用就是葉綠素在光照的作用下與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；呼吸作用就是植物體內(nèi)的葉綠素在光照的作用下產(chǎn)生的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的效果，在在生物教學(xué)中引入化學(xué)知識(shí)，能夠讓學(xué)生對(duì)生物現(xiàn)象的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行更加深刻的了解，更好地掌握生物的各種特性。

二、化學(xué)知識(shí)在生物教學(xué)中的應(yīng)用方法

（一）在生物實(shí)驗(yàn)方面的應(yīng)用

在生物教學(xué)當(dāng)中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是非常重要的部分，能夠讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)教材中的知識(shí)親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而更加深入地對(duì)生物知識(shí)進(jìn)行掌握。在很多教學(xué)中都存在著“生化不分家”的說(shuō)法，更加說(shuō)明了化學(xué)知識(shí)在生物教學(xué)中的重要作用。在很多生物實(shí)驗(yàn)中，都需要使用化學(xué)器材進(jìn)行操作，因此酒精燈的使用方法、顯微鏡的使用方法、量杯的使用方法、漏斗的使用方法等，都成為學(xué)生進(jìn)行生物實(shí)驗(yàn)的必備知識(shí)。例如，在“綠葉在光下制造淀粉”的實(shí)驗(yàn)中，需要利用酒精、碘酒、燒杯等對(duì)與光發(fā)生反應(yīng)的葉片進(jìn)行隔水加熱，從而使葉綠素溶解到酒精中，并將溶解完的黃白色葉片滴加碘液，在沖洗之后觀察葉片的變化。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生對(duì)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行了學(xué)習(xí)，并將其應(yīng)用到生物實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)了碘酒、酒精燈、燒杯等，從而能夠讓學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)到葉綠素在植物中的作用，并了解綠色在光下制造淀粉的全過(guò)程。在講綠色植物的呼吸作用這節(jié)內(nèi)容時(shí)，演示實(shí)驗(yàn)引入了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不支持燃燒，氧氣具有助燃性等化學(xué)知識(shí)。在講肺與外界氣體交換時(shí)，引入了人吸入氣體和呼出氣體中氧氣、二氧化碳含量的對(duì)比試驗(yàn)。這也是化學(xué)知識(shí)在生物實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用。

（二）在生物理論教學(xué)中的應(yīng)用

由于生物與化學(xué)在很多方面有類似的元素、類似的反應(yīng)，因此在生物理論教學(xué)當(dāng)中，一些較為抽象的問(wèn)題可以適當(dāng)加入化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生能夠更快地以化學(xué)思維來(lái)思考生物教學(xué)中的問(wèn)題，使一些教學(xué)難點(diǎn)迎刃而解。例如，在學(xué)習(xí)光合反應(yīng)的過(guò)程中，教師就可以引導(dǎo)學(xué)生，光合作用其實(shí)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，所有的得失電子總數(shù)相等，因此，學(xué)生就可以很簡(jiǎn)單的掌握，如果一摩爾的葡萄糖想要完全氧化，就需要六摩爾的氧氣參與，并且如果六摩爾氧氣想要還原成為水，則需要二十四摩爾的氫離子。這就說(shuō)明在有氧呼吸過(guò)程的第二階段必須有6mol水參加反應(yīng)生成20mol[H]，這樣才能保證電子得失的平衡。通過(guò)對(duì)化學(xué)原理的分析，學(xué)生們掌握了光合作用的反應(yīng)過(guò)程，從而在遇到相似問(wèn)題的時(shí)候能夠更快地進(jìn)行聯(lián)想和解答。

（三）化學(xué)方程式在其中的應(yīng)用

細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)式生命特有的一種現(xiàn)象，用現(xiàn)在觀點(diǎn)說(shuō)是基因的選擇性表達(dá)，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質(zhì)參與機(jī)體的構(gòu)建等，基本上都是有機(jī)反應(yīng)，且都是在常溫、常壓下進(jìn)行的酶促反應(yīng)。而化學(xué)反（化學(xué)角度）是一種非生命現(xiàn)象的過(guò)程，不具有特定的生命目的，且大多數(shù)反應(yīng)條件很苛刻。因此在書寫生理反應(yīng)式時(shí)要注意反應(yīng)的情境，注明反應(yīng)條件和目的，如以下七個(gè)反應(yīng)是以能量代謝為目的：

光合作用：6CO2+12H2O ――C6H12O6+6H2O+6O2（條件葉綠體、光能）

有氧呼吸：C6H12O6+6O2+6H2O――6CO2+12H2O+能量（條件酶）

無(wú)氧呼吸：C6H12O6――2CO2+2C2H5OH+能量（條件酶）

C6H12O6――2C3H6O3+能量（條件酶）

ATP合成（ADP+Pi+能量――ATP+H2O（水可以不用寫），（條件酶）

ATP分解 ATP+H2O（水可以不用寫） ――ADP+Pi+能量（條件酶）

n（C6H10O6）（淀粉，纖維素）+nH2O――nC6H12O6 （條件酶）

以下三個(gè)反應(yīng)式參與生命的物質(zhì)組成：

n氨基酸――肽鏈+（n-1）H2O（條件酶）

n脫氧核苷酸――DNA+（n-2）H2O（條件DNA聚合酶）

n核糖核苷酸――RNA+（n-1）H2O（條件RNA聚合酶）

三、結(jié)語(yǔ)

總之，生物與化學(xué)之間有著非常密切的聯(lián)系，但是當(dāng)前很多教學(xué)當(dāng)中，教師將學(xué)科之間的聯(lián)系完全阻隔，僅僅對(duì)本學(xué)科的內(nèi)容進(jìn)行講解，不對(duì)思維進(jìn)行擴(kuò)散，從而影響了學(xué)生發(fā)展自己的學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)自己的探索精神。作為教師，我們應(yīng)認(rèn)識(shí)到生物與化學(xué)在學(xué)科上的交叉之處，并積極對(duì)其共同點(diǎn)進(jìn)行融合和發(fā)揚(yáng)，在生物教學(xué)中對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行滲透，從而使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于對(duì)各類只是進(jìn)行運(yùn)用，實(shí)現(xiàn)思維的發(fā)散，從而有效提高生物教學(xué)的效果，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

[1]吳偉健，桂新春，顏冰楠. 講授法在生物化學(xué)教學(xué)應(yīng)用中的思考[J]. 廣東職業(yè)技術(shù)教育與研究，2016，（04）：117-119.

[2]任君. CAI在高中生物與化學(xué)交叉知識(shí)教學(xué)中的應(yīng)用及效果研究[D].內(nèi)蒙古師范大學(xué)，2014.

[3]許紅艷. 案例教學(xué)法在醫(yī)學(xué)生物化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用和探討[J]. 中國(guó)醫(yī)藥導(dǎo)報(bào)，2011，（27）：109-110.

化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文第4篇

一、課程性質(zhì)與考試基本要求：

無(wú)機(jī)與分析化學(xué)是介紹整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識(shí)的一門學(xué)科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。通過(guò)考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)考試，使學(xué)生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結(jié)果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。

二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

1、了解分散系的分類，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

2、理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。

（二）稀溶液的依數(shù)性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能運(yùn)用稀溶液性質(zhì)解釋動(dòng)植物的有關(guān)生理現(xiàn)象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點(diǎn)及溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡

（一）化學(xué)平衡及其移動(dòng)

理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動(dòng)的因素；

（二）弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

1、了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標(biāo)度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點(diǎn)及弱酸弱堿溶液的pH值的計(jì)算公式及應(yīng)用范圍；③鹽類水解的本質(zhì)。

2、掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計(jì)算和多元弱酸溶液pH值的計(jì)算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

1、了解緩沖溶液和緩沖作用；

2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

1、掌握溶度積概念及其表達(dá)式、溶度積規(guī)則；

2、理解沉淀生成和溶解的條件，能運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

第三章：氧化還原反應(yīng)

（一）氧化還原反應(yīng)

1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；

2、了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

3、掌握運(yùn)用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢(shì)

1、了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

2、掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素，能熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢(shì)和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導(dǎo)致的電極電勢(shì)變化。

（三）電極電勢(shì)的應(yīng)用

1、能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度；

2、能運(yùn)用元素電位圖判斷處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

（一）核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

1、了解四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關(guān)系；

2、理解掌握電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

1、了解屏蔽效應(yīng)、穿透效應(yīng)，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

2、能運(yùn)用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號(hào)）原子核外的電子排布。

（三）元素性質(zhì)的周期性

1、了解元素的電子層結(jié)構(gòu)、能級(jí)組、能級(jí)、軌道等概念；

2、理解掌握原子半徑、電離勢(shì)、電負(fù)性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

1、了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；

2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

3、運(yùn)用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)。

（五）共價(jià)鍵

1、了解價(jià)鍵（電子配對(duì)）理論，共價(jià)鍵的特性；

2、理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類型和簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型關(guān)系。

（六）分子間力

1、了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性；

2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關(guān)系，分子間力，氫鍵的形成及對(duì)化合物某些性質(zhì)的影響；

3、能運(yùn)用分子間的作用力說(shuō)明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

1、了解配合物的概念、配合物的組成；

2、掌握配合物的命名。

（二）配合物的價(jià)鍵理論

1、了解配位鍵的本質(zhì)、配位鍵的形成條件；

2、掌握外軌型配鍵和內(nèi)軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

1、了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

2、理解掌握影響配位平衡的因素，并運(yùn)用配位離解平衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

（四）螯合物

1、了解螯合物概念

2、掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和螯合劑應(yīng)具備的條件。

第七章：定量分析化學(xué)概論

1、掌握誤差來(lái)源及減免，準(zhǔn)確度及精密度的概念；簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則；

2、了解提高分子結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；

3、掌握滴定分析的基本概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法。學(xué)會(huì)根據(jù)滴定反應(yīng)來(lái)確定物質(zhì)的摩爾基本單元。

4、了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。

第八章：酸堿滴定法

1、重點(diǎn)掌握溶液pH值的計(jì)算、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

2、能根據(jù)測(cè)定要求的準(zhǔn)確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

1、重點(diǎn)掌握酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來(lái)判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完全；

3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

1、了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

2、重點(diǎn)掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

1、掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

2、了解顯色反應(yīng)及影響因素，測(cè)量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分） 2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分） 4、計(jì)算題（30分）

四、考試用書

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，寧開桂主編，高等教育出版社

《微生物學(xué)》考試大綱

一、課程的性質(zhì)和內(nèi)容

《微生物學(xué)》是在細(xì)胞、分子或群體水平上研究微生物的形態(tài)構(gòu)造、生理代謝、遺傳和育種、生態(tài)和分類進(jìn)化等生命活動(dòng)的基本規(guī)律，并將其應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生、生物工程和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的科學(xué)。微生物學(xué)的根本任務(wù)是發(fā)掘、利用和改善有益微生物，控制、消滅或改造有害微生物。

二、課程內(nèi)容、考核要求和比例

第一章 緒言

1.了解微生物學(xué)研究的對(duì)象、內(nèi)容。

2.微生物的應(yīng)用前景。

3.微生物在生命科學(xué)發(fā)展中的作用

4.掌握微生物的特點(diǎn)。

第二章 原核生物—— 細(xì)菌、放線菌

1.掌握細(xì)菌和真核生物三原界的特點(diǎn)。

2.掌握細(xì)菌的形狀和大小。

3.掌握細(xì)菌的細(xì)胞構(gòu)造（基本構(gòu)造：細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、原核、質(zhì)粒；特殊構(gòu)造：鞭毛、芽孢、莢膜）及其功能。

4.掌握細(xì)菌的繁殖方式和菌落特征。

5.了解常用的細(xì)菌類群。

6.掌握放線菌的繁殖方式及形態(tài)結(jié)構(gòu)。

第三章 真核微生物———真菌

1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。

2.掌握真菌的形態(tài)。

3.了解真菌的細(xì)胞結(jié)構(gòu)。

4.了解真菌的生活史。

5.了解真菌與人類的關(guān)系。

6.了解真菌的常見類型。

第四章 非細(xì)胞生物——病毒

1.掌握病毒的基本特征。

2.掌握病毒、亞病毒、朊病毒、類病毒的概念及其主要特征。

3.掌握烈性噬菌體、溫和噬菌體、溶源性細(xì)胞的概念。

4.了解烈性噬菌體的侵染過(guò)程。

5.了解溶源性細(xì)胞的特點(diǎn)。

6.了解病毒對(duì)人類的影響。

第五章 微生物的營(yíng)養(yǎng)

1.掌握微生物的不同營(yíng)養(yǎng)類型。掌握光能無(wú)機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能無(wú)機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、光能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型的概念。

2.掌握根據(jù)不同微生物的營(yíng)養(yǎng)需要選擇和制備培養(yǎng)基的原則。

3.了解微生物所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及其生理功能。

4.掌握微生物對(duì)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收方式。

5.了解微生物發(fā)酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厭氧呼吸的概念。

第六章 微生物的生長(zhǎng)

1.掌握微生物純培養(yǎng)的分離方法。

2.掌握環(huán)境因素對(duì)微生物生長(zhǎng)的影響及其實(shí)際應(yīng)用。

3.了解測(cè)定微生物數(shù)量和生長(zhǎng)量的方法。

4.掌握細(xì)菌純培養(yǎng)生長(zhǎng)曲線各個(gè)時(shí)期的特點(diǎn)以及與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系。

5.掌握主要滅菌方法。

第七章 微生物的遺傳與育種

1.了解從自然界篩選菌種和菌種保藏的基本知識(shí)。

2.了解微生物育種的基本原理和方法。

3.掌握接合；轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)導(dǎo)的概念。

4.掌握菌種的衰退與復(fù)壯的概念，掌握防止菌種衰退及復(fù)壯的方法。

5.了解基因工程的原理。

第八章 微生物的生態(tài)

1.掌握微生物在自然界物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用。

2.掌握微生物間以及微生物與高等植物間的相互關(guān)系。

3.了解微生物是生物圈的重要成員，廣泛分布在自然界，與環(huán)境關(guān)系極為密切。

第九章 微生物的分類

1.了解微生物分類的任務(wù)和微生物的命名方法。

2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系統(tǒng)、六界系統(tǒng)、三原界系統(tǒng)）

了解種的概念。

3.了解細(xì)菌的分類系統(tǒng)。

4.了解真菌的分類系統(tǒng)。

三、考試用書

《微生物學(xué)教程》，周德慶主編，高教出版社出版（第二版）

四、考試題型

1.填空題 30%

2．選擇題 30%

3．名詞解釋 30%

4．問(wèn)答題 60%

《有機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、教材與參考書

《有機(jī)化學(xué)》，李貴深主編，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社；2003。

二、題型與分?jǐn)?shù)分配：

1、命名及寫結(jié)構(gòu)式（20分）

2、單項(xiàng)選擇（45分）

3、完成反應(yīng)式（30分）

4、有機(jī)化合物鑒別、分離、提純（20分）

5、推斷結(jié)構(gòu)（15分）

6、合成（轉(zhuǎn)化）題（20分）

各題型說(shuō)明：

1）命名及寫結(jié)構(gòu)式：掌握系統(tǒng)命名命名法及正確地書寫構(gòu)造式；

2）單項(xiàng)選擇：主要考核對(duì)有機(jī)化學(xué)基本概念、基本規(guī)律、有機(jī)物基本性質(zhì)的理解；

3）完成反應(yīng)式：主要考核在不同條件下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物，各類化合物的特征反應(yīng)。

4）有機(jī)化合物鑒別、分離、提純：通過(guò)官能團(tuán)與具有反應(yīng)迅速、特征現(xiàn)象明顯的試劑的應(yīng)用鑒別（定）出對(duì)應(yīng)的有機(jī)物。利用混合物中各成分的理化性質(zhì)將它們一、一分開或提純得到較純物質(zhì)。

5）推斷結(jié)構(gòu)：可通過(guò)化合物的分子式，再根據(jù)所給定特征化學(xué)反應(yīng)及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結(jié)構(gòu)式。

6）合成（轉(zhuǎn)化）題：設(shè)計(jì)合成某一有機(jī)物的步驟、實(shí)現(xiàn)化合物、官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)變的必要條件。

三、課程教學(xué)的基本要求

1. 有機(jī)化合物的分類和命名

（1）掌握有機(jī)化合物的兩種分類方法（碳骨架分類和官分類）掌握主要官能團(tuán) ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對(duì)應(yīng)化合物，掌握碳水化合物，蛋白質(zhì)，油脂及類脂等天然有機(jī)化合物的分類和組成。

（2）掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，官能團(tuán)的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標(biāo)記方法：了解有機(jī)化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)特征

（1）在掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步掌握有機(jī)化合物中碳原子的各種雜化狀態(tài)，共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個(gè)雜原子的五元雜環(huán)及六元雜環(huán)芳香化合物的結(jié)構(gòu)特征。

（3）理解有機(jī)化合物分子中的電子效應(yīng)（誘導(dǎo)效應(yīng)、共扼效應(yīng)）及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

（4）理解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示法（透視式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有機(jī)化合物的順?lè)矗╖，E）異構(gòu)。

3. 有機(jī)化合物的物理性質(zhì)

（1）了解有機(jī)化合物的主要物理性質(zhì)，包括熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對(duì)化合物的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和溶解度的影響，以及利用物理性質(zhì)對(duì)化合物進(jìn)行鑒定、分離提純的原則和方法。

4. 有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)及重要化學(xué)反應(yīng)

（1）掌握各類化合物的分子結(jié)構(gòu)特征與基本化學(xué)性質(zhì)。

（2）掌握有機(jī)物的取代反應(yīng)：

A. 飽和碳原子的鹵代反應(yīng)

B. 芳環(huán)上的取代反應(yīng)

（3）掌握有機(jī)物的加成反應(yīng)：

A .碳-碳雙鍵上的加成反應(yīng)和Markovnikov規(guī)則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧雙鍵上的加成反應(yīng)和加成-消除反應(yīng)。

（4）掌握有機(jī)物的消除反應(yīng)：

鹵代烴的消除反應(yīng)和醇的消除反應(yīng)，反應(yīng)條件和產(chǎn)物選擇規(guī)律。

（5）其它重要反應(yīng)：

A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側(cè)鏈、醇和醛的氧化反應(yīng)、烯烴的臭氧化反應(yīng)。

B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應(yīng)和其它還原反應(yīng)。

C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應(yīng)、重氮化反應(yīng)和重氮基的取代反應(yīng)。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應(yīng)及應(yīng)用。

D.芳香環(huán)上的親電取代反應(yīng)歷程，取代基的性質(zhì)及定位規(guī)律。

5. 雜環(huán)化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學(xué)性質(zhì)

6．重要的天然有機(jī)物

（1）多糖：掌握單糖的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）開鏈和環(huán)狀互變異構(gòu)及變旋光現(xiàn)象、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質(zhì)。

（2）蛋白質(zhì)：掌握氨基酸的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）兩性和等電點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質(zhì)的形成、次級(jí)結(jié)構(gòu)、兩性和等電點(diǎn)。

（3）油脂與類脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類化合物等組成與性質(zhì)。

四、本課程各章節(jié)要求

§ 1 緒論

本章重點(diǎn)：有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式及其表示法；化合物分子間的作用力及其對(duì)某些物理性質(zhì)的影響；化合物分子中原子、原子團(tuán)的相互影響。構(gòu)造異構(gòu)-碳鏈、位置、官能團(tuán)異構(gòu)。

1.了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)概念；

2.理解共價(jià)鍵的形成；

3.了解共價(jià)鍵的屬性（參數(shù)）：（鍵角、鍵能、鍵的極性、鍵的極化作用）；

4.了解共價(jià)鍵斷裂和反應(yīng)的類型；

5.理解酸堿的電子理論一路易斯酸堿；

6.理解分子間力：定向力、色散力、氫鍵；

7.了解有機(jī)化合物的一般性質(zhì)；

8.掌握有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)和有機(jī)化合物的分類和命名。

§2 飽和脂肪烴：

本章重點(diǎn)：普通命名法和系統(tǒng)命名法；詳細(xì)介紹鹵代反應(yīng)的游離基取代反應(yīng)；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。

1.了解烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu)；

2.掌握烷烴的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氫原子）；各種烷基；

3.掌握烷烴的命名法（①習(xí)慣命名法、②衍生物命名法、③系統(tǒng)命名法）；

4.理解烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；

5.掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化、鹵代反應(yīng)。

6.了解烷烴的來(lái)源。

§3、不飽和烴

本章重點(diǎn)：介紹離子型親電加成反應(yīng)規(guī)律、用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性。用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性闡明加成反應(yīng)的規(guī)律。

1.了解乙烯分子的平面形結(jié)構(gòu)—SP2雜化軌道；

2. 掌握烯烴的順?lè)串悩?gòu)的命名法，次序規(guī)則；

3. 掌握烯烴不飽和性：（1）兀鍵斷裂反應(yīng)，①加成反應(yīng)；催化加氫；親電加成及反應(yīng)歷程，馬氏規(guī)則與不對(duì)稱烯烴加成反應(yīng)中間體碳正離子穩(wěn)定性的關(guān)系。②氧化反應(yīng)、③聚合反應(yīng)。（2）σ鍵斷裂：α-氫原子的反應(yīng)：自由基型取代、氧化反應(yīng)；

4.理解原子或基團(tuán)的電子效應(yīng)；

5.了解炔烴的物理性質(zhì)；

6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氫反應(yīng)；

7.了解二烯烴的分類和命名；

8.理解1,3-丁二烯分子的結(jié)構(gòu)—共軛兀鍵和共軛效應(yīng)，共軛效應(yīng)與有機(jī)物種的穩(wěn)定性；

9.掌握共軛二烯烴的1.2-成和1.4-加成，雙烯加成、聚合和橡膠。

§4 碳環(huán)烴

本章重點(diǎn)：本章重點(diǎn)：闡明環(huán)的張力學(xué)說(shuō)，無(wú)張力環(huán)的結(jié)構(gòu)和構(gòu)象，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。闡明苯分子的結(jié)構(gòu)及大π鍵的概念，苯環(huán)的穩(wěn)定性，苯環(huán)上親電取代反應(yīng)及歷程定位規(guī)律及其應(yīng)用。

1.了解脂環(huán)烴的分類、命名；

2.了解脂環(huán)烴物理性質(zhì)，理解脂環(huán)烴化學(xué)性質(zhì)（氫解、鹵解、酸解一小環(huán)不穩(wěn)定性）；

3.理解環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象、取代環(huán)已烷的構(gòu)象；

4.了解苯分子中的碳的SP2雜化軌道成鍵；

5.掌握單環(huán)芳烴的命名；

6.掌握苯與同系物的物理性質(zhì)：①取代：硝化、鹵化、磺化、烷基化、酰基化、②加成：加氫、加氯、③氧化，側(cè)鏈α-H的鹵化和氧化；

7.了解苯環(huán)上親電取代反應(yīng)歷程、取代基的性質(zhì)、分類.

8.掌握苯環(huán)上親電取代定位規(guī)律。

9.了解稠環(huán)芳烴的種類和命名，萘的化學(xué)性質(zhì)；

10.掌握休克爾規(guī)則和芳香性。

§5 鹵代烴

本章重點(diǎn)：一元鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)并解釋扎依采夫規(guī)則，四種反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。

1.了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類、掌握命名；

2.了解鹵代烴的制法；

3.了解鹵代烴的物理性質(zhì)；

4.掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應(yīng)，與碘化鈉一丙酮溶液反應(yīng)，與金屬鎂反應(yīng)一格氏試劑的生成、②消除反應(yīng)、鹵原子與β-H 脫去—札依采夫規(guī)則；

§6、醇、酚、醚

本章重點(diǎn)：醇、酚的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，醇轉(zhuǎn)化變成其它類化合物的重要性。

1.了解醇分類和命名法；

2.了解醇的制法；

3.掌握醇分子結(jié)構(gòu)與氫鍵、醇的物理性質(zhì)、

4.掌握醇的化學(xué)反應(yīng)：羥基上的氫的反應(yīng)，羥基的親核取代反應(yīng)、羥基的消除反應(yīng)（脫水）、醇的氧化或脫氫反應(yīng)、

5.了解酚的結(jié)構(gòu)、命名；

6.了解酚的物理性質(zhì)；

7.理解酚的化學(xué)反應(yīng)；

8. 醚的結(jié)構(gòu)和烊鹽、分類、命名；

9.理解醚的制法；

10.了解醚的物理性質(zhì)，

11.掌握醚的化學(xué)反應(yīng)：①未共用電子對(duì)的反應(yīng)—烊鹽生成、配位化合物生成、②醚鍵的斷裂（與HI、）、③α-H的過(guò)氧化反應(yīng)、

§7 醛、酮、醌

本章重點(diǎn)：以醛、酮為例討論羰基的結(jié)構(gòu)和親核加成，結(jié)合各個(gè)反應(yīng)的實(shí)際意義，說(shuō)明在分析、鑒定、合成及生物化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

1.了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類；

2.掌握醛、酮的命名；

3.掌握多官能團(tuán)有機(jī)化合物的（系統(tǒng)）命名法；

4.了解醛、酮的物理性質(zhì)；

5.掌握醛和酮的化學(xué)反應(yīng)：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑、加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負(fù)離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應(yīng)等；

6.了解重要的醛、酮；

7.了解醌的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

§8 羧酸及其衍生物

本章重點(diǎn)：羧酸及其衍生物、取代酸的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；比較衍生物的反應(yīng)活性強(qiáng)調(diào)羥基酸、羰基酸等多官能團(tuán)化合物的特點(diǎn)。

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)、分類；

2.掌握命名法；

3.了解羧酸物理性質(zhì)；

4.掌握羧酸的化學(xué)反應(yīng)： 羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代；

5.了解重要的羧酸；

6.掌握羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)與分類、命名；

7.了解羧酸衍生物的物理性質(zhì)；

8.羧酸衍生物的化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原，克萊森酯縮合。酰胺的霍夫曼降解反應(yīng)；

9.了解重要的羧酸衍生物；

§9、含氮有機(jī)化合物：

本章重點(diǎn)：胺的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；各類胺堿性強(qiáng)、弱的原因；重氮鹽生成的條件與偶合反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。

1.了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)

2.掌握硝基化合物化學(xué)性質(zhì)：芳環(huán)上的硝基的還原反應(yīng)、硝基對(duì)芳環(huán)親電取代反應(yīng)的致鈍作用。

3.了解胺的分類、命名法和結(jié)構(gòu)，

4.了解胺的物理性質(zhì)

5.掌握胺的化學(xué)反應(yīng)：

①堿性、②氮上的烴基化、③氮上的酰基化，與對(duì)甲苯磺酰氯的反應(yīng)、④與亞硝酸反應(yīng)與重氮鹽、⑤氨基對(duì)苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)的致活作用、⑥胺的氧化

6.了解重要的胺、

7.季銨鹽和季銨堿、

8.了解表面活性劑結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，

9.理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物（生成、性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用）。

10.了解染料分子結(jié)構(gòu)特征和發(fā)色基、助色基。

§10 雜環(huán)化合物

本章重點(diǎn)：雜環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),掌握幾種有代表性重要的常見的雜環(huán)化合物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

1.了解雜環(huán)化合物的分類和命名法；

2.了解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)及芳香性；

3.了解雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

§11 油脂和類脂化合物

本章重點(diǎn)：油脂 磷脂 甾醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1.了解油脂

1）油脂的組成和結(jié)構(gòu) 2）油脂的物理性質(zhì) 3）油脂的化學(xué)性質(zhì)4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性劑

2.了解類脂

1）蠟 2）磷脂

§12 碳水化合物

本章重點(diǎn)：?jiǎn)翁堑姆肿咏Y(jié)構(gòu)（包栝構(gòu)型和構(gòu)象）與性質(zhì)。二糖及其配合物應(yīng)掌握苷鍵的形成及水解。

1.了解碳水化合物的定義和分類；

2.理解單糖（甘油與單糖的組成、分類、異構(gòu)現(xiàn)象，（核糖）葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)（開鏈費(fèi)歇爾投影式，氧環(huán)費(fèi)歇爾式，哈武斯式，構(gòu)象式。

3.掌握化學(xué)性質(zhì)；還原性與氧化性，成脎反應(yīng)、半縮醛羥基的反應(yīng)與糖苷的形成；

4.了解重要的單糖；

5.了解二糖（形成與分類）；

6.了解多糖（淀粉、纖維素的組成性質(zhì)）。

§13 氨基酸和蛋白質(zhì)

本章重點(diǎn)： 氨基酸的兩性和等電點(diǎn)性質(zhì); 蛋白質(zhì)的沉淀與變性,蛋白質(zhì)分子的一級(jí)與二級(jí)結(jié)構(gòu)。

1.了解天然氨基酸組成、分類、性質(zhì)；

2.掌握酸堿性與等電點(diǎn)；

3.了解氨基的亞硝酸放氮反應(yīng)；

4.了解氨基與羧基共同參與的反應(yīng)；

5.了解絡(luò)合性能，與茚三酮顯色；

6.了解成肽反應(yīng)；

化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文第5篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)；實(shí)驗(yàn)；設(shè)計(jì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是幫助學(xué)生進(jìn)入化學(xué)知識(shí)寶殿的鑰匙，在素質(zhì)教育中有著其他形式或內(nèi)容無(wú)法代替的特殊作用，這一點(diǎn)已被廣大化學(xué)教師所認(rèn)同。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)關(guān)鍵的組成部分，卻被部分教師所忽視，因?yàn)楹芏嘟處熈?xí)慣于按照教材上的順序或者教材上的敘述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)。事實(shí)上，靈活地運(yùn)用教材是新課程教學(xué)的一個(gè)重要特征，假如在具體的教學(xué)中，能靈活地運(yùn)用學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，解決問(wèn)題，不僅能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，還能培養(yǎng)學(xué)生綜合利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。那么，在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，如何優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)呢？筆者結(jié)合自身的教學(xué)實(shí)踐，在此談?wù)剛€(gè)人的體會(huì)。

一、靈活運(yùn)用教材資源進(jìn)行設(shè)計(jì)

當(dāng)前，很多教師所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是教材上的，教材上早已將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)好了，很多學(xué)生在預(yù)習(xí)的環(huán)節(jié)中知道了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，在具體上課的時(shí)候，只要看看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就知道實(shí)驗(yàn)結(jié)果了，這對(duì)學(xué)生的創(chuàng)新能力的培養(yǎng)很不利。那么，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)就是要打破這種依葫蘆畫瓢的傳統(tǒng)形成，努力使實(shí)驗(yàn)在藥品、器材選擇與設(shè)計(jì)上給學(xué)生更大的靈活空間，讓學(xué)生自己探索、分析、設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)，從而全面培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能以及科學(xué)素養(yǎng)。例如，在探究實(shí)驗(yàn)室里制取CO2氣體的反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的時(shí)候，可以根據(jù)學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行這樣的引導(dǎo)：哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體？請(qǐng)寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)CO2氣體的性質(zhì)，選擇收集CO2氣體的方法；從化學(xué)反應(yīng)到收集氣體，選擇需要的實(shí)驗(yàn)器材；由于產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)比較多，就需要將學(xué)生分成若干個(gè)小組進(jìn)行探索，從而篩選出最合理的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的反應(yīng)物。比如，碳酸鈣與稀硫酸，反應(yīng)一會(huì)兒停止了；碳酸鈉與稀硫酸或者稀鹽酸反應(yīng)速度太快，無(wú)法收集CO2等，最終將實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)物確定在碳酸鈣（大理石、石灰石）與稀鹽酸上。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)課上，不是簡(jiǎn)單讓學(xué)生自主探究，而是讓學(xué)生真正的經(jīng)歷了收集信息、處理信息、實(shí)驗(yàn)對(duì)比、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、選擇儀器、探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)的合作探究學(xué)習(xí)的過(guò)程，使學(xué)生體驗(yàn)了像科學(xué)家那樣合作研究科學(xué)的基本過(guò)程以及研究科學(xué)的一般性思路。

事實(shí)上，最好的教學(xué)方式就是讓學(xué)生去體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程，讓學(xué)生享受體驗(yàn)的快樂(lè)是解決思維障礙的最好措施。

二、靈活運(yùn)用生成性的問(wèn)題進(jìn)行設(shè)計(jì)

新課程教學(xué)的一個(gè)重要特征，就是要處理好教學(xué)預(yù)設(shè)與教學(xué)生成性的問(wèn)題。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，也要處理好生成性的問(wèn)題。要牢牢把握問(wèn)題的核心，引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，始終圍繞著科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的主要線索（假設(shè)與猜想；實(shí)驗(yàn)與分析）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)教學(xué)最優(yōu)化的目的。比如，CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒后變成了白色物質(zhì)，有學(xué)生提出：如何確定這個(gè)白色物質(zhì)究竟是什么成分呢？通常情況下，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里不做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生也不提出這樣的問(wèn)題，既然學(xué)生已經(jīng)提出這個(gè)備課中沒(méi)有預(yù)設(shè)的問(wèn)題了，那么作為教師就要處理好這個(gè)生成性問(wèn)題。教師可以順勢(shì)組織學(xué)生進(jìn)行探究。

1. 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜想

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，煅燒了一段時(shí)間后，碳酸鈣可能燒完，也可能沒(méi)有燒完，那么白色物質(zhì)種可能有哪些物質(zhì)？學(xué)生自然知道，白色物質(zhì)中除了有氧化鈣，可能還有碳酸鈣。

2. 引導(dǎo)學(xué)生驗(yàn)證

如何驗(yàn)證白色物質(zhì)中含有碳酸鈣呢？學(xué)生自然的想到利用稀鹽酸可以驗(yàn)證碳酸鈣的存在，但也有部分學(xué)生認(rèn)為可以用水來(lái)驗(yàn)證。

3. 組織學(xué)生討論

假如將水加入白色物質(zhì)中，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？由于學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)缺乏，利用知識(shí)推理有些困難，可以組織學(xué)生直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，好在這兩個(gè)物質(zhì)在水中的溶解實(shí)驗(yàn)不難：水不能溶解碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)沉在試管的底部；氧化鈣能與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)沉在試管的底部。可見，利用水來(lái)驗(yàn)證會(huì)產(chǎn)生混淆的現(xiàn)象，不好驗(yàn)證。如果在白色物質(zhì)中加入稀鹽酸，碳酸鈣會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象十分明顯。

4. 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析

用鹽酸比較好，利用水會(huì)產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象。從上面的例子可以看出，利用生成性的問(wèn)題開展探究式教學(xué)，更有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生會(huì)積極主動(dòng)地參與教學(xué)，每個(gè)學(xué)生的智慧與才智在班級(jí)中得到了很好的表現(xiàn)機(jī)會(huì)，使他們充分體會(huì)到成功的喜悅。

三、靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的“異常”進(jìn)行設(shè)計(jì)

部分初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)異常，常常出乎教師的預(yù)料。這些意外現(xiàn)象常包含了學(xué)生沒(méi)有掌握的知識(shí)，如果能抓住機(jī)會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，能促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新能力、分析能力的提升，也能很好地培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如在化學(xué)總復(fù)習(xí)做空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有個(gè)學(xué)生粗心大意的用碳放在燃燒匙中燃燒，也有學(xué)生用硫進(jìn)行燃燒，這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了“異常”，水沒(méi)有進(jìn)入集氣瓶里。教師不要立即對(duì)他們進(jìn)行批評(píng)，而應(yīng)該借此組織學(xué)生進(jìn)行討論：為什么出現(xiàn)水沒(méi)有進(jìn)入集氣瓶的現(xiàn)象？如何在此基礎(chǔ)上測(cè)出空氣中氧氣的體積？經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生探究出原因：碳與硫燃燒會(huì)產(chǎn)生的是氣體，集氣瓶中的氣體壓強(qiáng)沒(méi)有減少，所以水沒(méi)有被吸進(jìn)去。要想實(shí)驗(yàn)水進(jìn)入集氣瓶，就要消除碳與硫產(chǎn)生的氣體，通過(guò)討論得出：只要在集氣瓶里預(yù)先加入NaOH溶液就能解決這個(gè)問(wèn)題了。

總之，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，能更好地開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，有利于在教學(xué)中更好地落實(shí)以學(xué)生發(fā)展為核心的教學(xué)精神，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與學(xué)習(xí)積極性。

參考文獻(xiàn)：

[1]朱慕菊.走進(jìn)新課程：與課程實(shí)施者對(duì)話[M].北京：北京師范大學(xué)出版社，2002.