高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃
前言：想要寫(xiě)出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文，相信會(huì)為您的寫(xiě)作帶來(lái)幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫(xiě)作思路和靈感。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第1篇
課本是專(zhuān)家、學(xué)者的研究成果，是學(xué)生復(fù)習(xí)的藍(lán)本，是任何一種復(fù)習(xí)資料都無(wú)法代替的。閱讀課本時(shí)，要全面看課本內(nèi)容，如：課本上物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、方程式的書(shū)寫(xiě)、例題、有關(guān)習(xí)題、課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。在看書(shū)過(guò)程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性?xún)?nèi)容，哪些屬于理解性?xún)?nèi)容，哪些屬于綜合運(yùn)用內(nèi)容，同時(shí)還要作到知識(shí)間的相互聯(lián)系，通過(guò)看課本，逐步在腦中建立起知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，做到心中有數(shù)。復(fù)習(xí)的過(guò)程中要在吃透課本的基礎(chǔ)上，把每一個(gè)概念及理論透析清楚。我們要充分利用這個(gè)寒假來(lái)鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，要“步步為營(yíng)，穩(wěn)扎穩(wěn)打”。同時(shí)要注意構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，重點(diǎn)復(fù)習(xí)，歸納遷移，發(fā)展能力。注重知識(shí)的完整性、系統(tǒng)性和綜合性。高度重視解題思路的分析，應(yīng)變能力、綜合分析和解決問(wèn)題的能力的提高，為下學(xué)期的第二輪復(fù)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、做好期末考試總結(jié)、查缺補(bǔ)漏
期末考試多是對(duì)前一階段所學(xué)知識(shí)的考察，重在基礎(chǔ)知識(shí)的考察，在考察知識(shí)的同時(shí)側(cè)重對(duì)能力的考察。基礎(chǔ)知識(shí)是解決問(wèn)題的工具和依據(jù)，因此考試結(jié)束后，每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該做一個(gè)總結(jié)，看一看自己這一段時(shí)間以來(lái)的復(fù)習(xí)效果如何，基礎(chǔ)知識(shí)掌握的是否扎實(shí)，關(guān)鍵是要分析一下自己哪些環(huán)節(jié)做得不夠，并確定改進(jìn)的方法和措施，復(fù)習(xí)中注意抓基礎(chǔ)，抓復(fù)習(xí)的針對(duì)性。對(duì)考試中以及平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來(lái)。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫(xiě)上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類(lèi)似的錯(cuò)誤。
三、提高效率、抓落實(shí)
動(dòng)筆才是思維真正的開(kāi)始，為了使你假期的復(fù)習(xí)任務(wù)落實(shí)到每天的學(xué)習(xí)之中，我建議同學(xué)們首先要制定出切實(shí)可行的計(jì)劃，一是要有假期整體計(jì)劃：學(xué)習(xí)的計(jì)劃，休息的計(jì)劃。二是要有每天具體復(fù)習(xí)的計(jì)劃。長(zhǎng)計(jì)劃，短安排，為了避免隨意性，真正把學(xué)習(xí)任務(wù)落到實(shí)處，應(yīng)把每天的學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)時(shí)間具體化。最好細(xì)化出每個(gè)時(shí)間段做什么，去做行動(dòng)的巨人，真正把復(fù)習(xí)計(jì)劃落到實(shí)處。同時(shí)可以按照考試時(shí)間有要求限時(shí)做一些成套試卷，在答題過(guò)程中作到：“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分不浪費(fèi)，舍棄全不會(huì)。”提高復(fù)習(xí)和答題效率。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第2篇
這種“先見(jiàn)森林后見(jiàn)樹(shù)木”的態(tài)度，就是要對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)有全局觀，要有認(rèn)識(shí)的主線(xiàn)和重點(diǎn).無(wú)全局觀就如同失去導(dǎo)航的輪船，在一望無(wú)際的大海中航行，辨不清方向.
一、復(fù)習(xí)內(nèi)容的繁雜需要全局觀
高中無(wú)機(jī)元素及其化合物這塊內(nèi)容，涉及到的物質(zhì)加在一起大約上百種，能發(fā)生的反應(yīng)多達(dá)幾百個(gè)，覆蓋面廣，知識(shí)點(diǎn)繁多，高一新授知識(shí)點(diǎn)時(shí)所用課時(shí)不少于30課，約兩個(gè)多月.高三復(fù)習(xí)時(shí)，絕對(duì)不能像高一時(shí)那樣，按部就班詳細(xì)講解，必須要有全局觀，讓學(xué)生對(duì)眾多物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)整體的印象.教會(huì)學(xué)生抓住物質(zhì)的特點(diǎn)，給物質(zhì)“扣帽子”.一看到物質(zhì)的名稱(chēng)，腦海中就要有相應(yīng)的關(guān)鍵形容詞.
以金屬單質(zhì)為例，將鈉鎂鋁鐵銅放在一起進(jìn)行對(duì)比復(fù)習(xí)，找出各物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上最大的特點(diǎn).相當(dāng)活潑的鈉：有酸酸優(yōu)先、無(wú)酸水優(yōu)先；酸堿“通吃”的鋁：與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都會(huì)釋放出氫氣；“多變”的鐵：遇強(qiáng)則高，遇弱則低，即遇到強(qiáng)氧化劑顯示+3價(jià)，遇到弱氧化劑顯示+2價(jià)；不活潑的銅：不溶于稀鹽酸稀硫酸，在濃稀硝酸、熱濃硫酸中均可溶解.
這樣一來(lái)，對(duì)于常見(jiàn)的物質(zhì)，就有了一個(gè)深刻印象，在性質(zhì)復(fù)習(xí)中有了一定的指導(dǎo)方向.
二、學(xué)生認(rèn)知的水平需要全局觀
高三的學(xué)生學(xué)習(xí)任務(wù)繁重，各門(mén)功課都有無(wú)數(shù)的知識(shí)點(diǎn)要復(fù)習(xí)，無(wú)數(shù)的題目要完成，學(xué)生很容易產(chǎn)生煩躁感.我們帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入元素化合物這片“大森林”時(shí)，若直接看每一棵“樹(shù)木”，一棵接著一棵的介紹、對(duì)比、學(xué)習(xí)，學(xué)生會(huì)覺(jué)得厭倦、疲憊、煩躁不安.待到我們看完所有“樹(shù)木”，想回頭完整介紹這片“森林”有多么繁茂多么壯觀、“樹(shù)木”之間的聯(lián)系多么緊密時(shí)，學(xué)生可能早已經(jīng)失去耐心.結(jié)果就是，最重要的物質(zhì)間的聯(lián)系與對(duì)比未曾真正掌握，運(yùn)用元素化合物知識(shí)解決生產(chǎn)生活中問(wèn)題的能力沒(méi)有得到提高.
所以復(fù)習(xí)某種元素時(shí)，我們可以和學(xué)生一起先畫(huà)出知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，或者由教師給出一張思維導(dǎo)圖，學(xué)生首先從全局去回憶這部分內(nèi)容涉及到哪些物質(zhì)，它們之間可以通過(guò)怎樣的步驟進(jìn)行轉(zhuǎn)化，這些性質(zhì)對(duì)用途、制取等其他方面有什么影響.在這種全局考慮的過(guò)程中，學(xué)生的積極性得到很大程度的提高，會(huì)主動(dòng)的思考、總結(jié)、歸納，也很容易找出自己在高一新授課學(xué)習(xí)時(shí)的漏洞和缺陷，能增強(qiáng)復(fù)習(xí)的效果.
三、教師教學(xué)的方式需要全局觀
每一位教師都會(huì)希望自己的課堂有出彩之處，若然枯燥無(wú)味，教師自己也會(huì)十分難過(guò).在高三元素化合物的復(fù)習(xí)課上，按部就班、逐一書(shū)寫(xiě)、講解某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式，這樣的方式，對(duì)于大部分學(xué)生而言，都是沒(méi)有興趣的.基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，能寫(xiě)對(duì)幾乎所有的方程式，說(shuō)全該物質(zhì)所有的性質(zhì)，這樣的課堂對(duì)于他們，就是在炒冷飯.如果高一時(shí)筆記寫(xiě)的清楚認(rèn)真的話(huà)，就相當(dāng)于讀了一遍老筆記.而對(duì)于基礎(chǔ)不夠好的同學(xué)，課堂上老師快速的說(shuō)一遍該物質(zhì)的性質(zhì)，他們依舊記不住，這樣的課堂既無(wú)趣又無(wú)效.所以舊知識(shí)絕對(duì)不能用舊方法，要從全局角度進(jìn)行對(duì)比、歸納，要讓學(xué)生感覺(jué)到有新意.
比如，氧化鈉與過(guò)氧化鈉這一組，學(xué)生可以從顏色這一物理性質(zhì)、與水的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性、與二氧化碳的反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)上加以區(qū)別.
即使默寫(xiě)方程式這樣的訓(xùn)練，也要有新的做法.如，將能與水反應(yīng)的總結(jié)在一起進(jìn)行訓(xùn)練：鈉與冷水、鎂與熱水、鐵與水蒸氣、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯氣、溴單質(zhì)、氟氣、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氨氣等與水.從不同角度書(shū)寫(xiě)記憶方程式，既是對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的總結(jié)歸納，又是對(duì)物質(zhì)間的異同點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比和歸納，能更大程度的提高學(xué)生復(fù)習(xí)的積極性.
四、試題考察的特點(diǎn)需要全局觀
元素化合物部分絕對(duì)不是僅僅復(fù)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，默寫(xiě)幾個(gè)方程就完事.在綜合模擬卷、高考卷中，元素化合物通常是作為一種載體，用來(lái)考察其他很多方面的知識(shí)點(diǎn).如，氧化還原方程式的配平、電子得失守恒、物質(zhì)的量的計(jì)算等.在復(fù)習(xí)過(guò)程中，要融入這些內(nèi)容，從全局上讓學(xué)生明白最終的考察方式，同時(shí)使復(fù)習(xí)內(nèi)容飽滿(mǎn)、課堂生動(dòng)豐富、有一定的思考力度，
比如，在復(fù)習(xí)氯氣性質(zhì)和的時(shí)候，默寫(xiě)氯氣與水、氯氣與氫氧化鈉這兩個(gè)反應(yīng)方程式時(shí)，可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的整合：（1）改成離子方程式，強(qiáng)調(diào)次氯酸是弱酸.（2）單線(xiàn)橋分析電子的轉(zhuǎn)移，理解氯氣既作氧化劑又作還原劑.（3）分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)和氯氣的關(guān)系，尤其要注意的是氯氣和水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).當(dāng)有1 mol氯氣完全和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是1 mol；當(dāng)將1 mol氯氣通入足量水中時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol.
高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第3篇
一、問(wèn)題的提出
新《課程標(biāo)準(zhǔn)》倡導(dǎo)通過(guò)學(xué)習(xí)獲得知識(shí)與技能、體驗(yàn)過(guò)程與方法、重視情感態(tài)度與價(jià)值觀的養(yǎng)成和培養(yǎng)，強(qiáng)調(diào)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)模式。從近幾年的高考題來(lái)看，充分體現(xiàn)以化學(xué)主干知識(shí)為載體，考查學(xué)生的閱讀能力、分析能力、理解能力，全面考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，由對(duì)知識(shí)的考查轉(zhuǎn)向?qū)δ芰Φ目疾椤Ｒ虼耍瑐鹘y(tǒng)的高三化學(xué)課堂就存在了一定的缺陷：過(guò)分強(qiáng)調(diào)教師的主導(dǎo)作用，忽視學(xué)生的主體性，教師課堂缺少個(gè)性，缺少探索，老師灌得多、學(xué)生想得少；復(fù)習(xí)課枯燥乏味，興趣不濃，積極性不高；學(xué)生學(xué)習(xí)缺乏激情，課內(nèi)外疲憊不堪，倦意不消，承受心理和生理的雙重壓力；“填鴨式”的復(fù)習(xí)把知識(shí)往學(xué)生大腦里塞，學(xué)生成了記憶知識(shí)的機(jī)器，何來(lái)培養(yǎng)和鍛煉學(xué)生的能力呢？這不僅不能適應(yīng)新《程課標(biāo)準(zhǔn)》的要求，而且造成了復(fù)習(xí)效率難以提高的后果。
二、優(yōu)化課堂教學(xué)內(nèi)容
進(jìn)入高三復(fù)習(xí)階段，化學(xué)內(nèi)容龐雜，頭緒繁多，涉及面寬，如果從以下幾方面入手，優(yōu)化課堂教學(xué)內(nèi)容，則可以提高復(fù)習(xí)效率。
首先，抓“綱”靠“本”，認(rèn)真研究《考試大綱》及《考試說(shuō)明》，才能領(lǐng)會(huì)命題思路，把握復(fù)習(xí)方向，掌握復(fù)習(xí)要點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效果。現(xiàn)在的高考“題在書(shū)外、理在書(shū)中”，為此，在選擇復(fù)習(xí)內(nèi)容時(shí)，應(yīng)以《考試大綱》及《考試說(shuō)明》為指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生尋找課本的落腳點(diǎn)及內(nèi)在聯(lián)系，使復(fù)習(xí)內(nèi)容既全面又深刻、透徹。
其次，整合課本知識(shí)、創(chuàng)新復(fù)習(xí)。比如在進(jìn)行原電池、電解池、電鍍池的復(fù)習(xí)時(shí)，傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法是老師先對(duì)各池舉一個(gè)典型的裝置圖，一個(gè)一個(gè)分析透徹后，輔以適當(dāng)?shù)鼐毩?xí)加以鞏固。這種方法可能也能達(dá)到掌握知識(shí)的目的，但學(xué)生缺乏主動(dòng)性，不利于培養(yǎng)和提高能力。我在復(fù)習(xí)時(shí)是這樣設(shè)計(jì)的：自選材料和用品，請(qǐng)大家設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池、一個(gè)電解池和一個(gè)電鍍池，并寫(xiě)出各池的電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)式、總反應(yīng)，并標(biāo)出各池的電流方向、電子流動(dòng)方向和離子運(yùn)動(dòng)方向。任務(wù)一布置下去，學(xué)生就開(kāi)始忙了，基礎(chǔ)好一點(diǎn)的學(xué)生直接就開(kāi)始設(shè)計(jì)，不少學(xué)生選擇翻課本和以前的筆記，邊看邊設(shè)計(jì)或者依葫蘆畫(huà)瓢，不管哪一層次的學(xué)生他們都真正動(dòng)起來(lái)了。待多數(shù)同學(xué)任務(wù)完成后，再給出第二個(gè)任務(wù)：同組的兩個(gè)同學(xué)互相交換自己的設(shè)計(jì)，幫同學(xué)指出設(shè)計(jì)中的錯(cuò)誤，并討論錯(cuò)誤的原因。任務(wù)一布置，學(xué)生都表現(xiàn)出了濃厚的興趣，因?yàn)樗麄兌枷胫绖e人做得怎么樣。幾分鐘的激烈討論后，再選出代表以自己的設(shè)計(jì)為例，對(duì)這幾種池的原理進(jìn)行講解，學(xué)生互評(píng)，老師作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)，并讓學(xué)生比較這幾種池的異同點(diǎn)。
三、優(yōu)化課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，創(chuàng)新教學(xué)方法
首先，學(xué)案導(dǎo)學(xué)，提高復(fù)習(xí)的高效性。學(xué)案導(dǎo)學(xué)這一復(fù)習(xí)模式是以學(xué)案為操作材料，以學(xué)生自學(xué)、教師導(dǎo)學(xué)為手段，以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力和情感、提高課堂教學(xué)效率為目的的教學(xué)策略。在新課程理念中提出要“改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式”，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展。在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中采取學(xué)案導(dǎo)學(xué)，正是與“改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式”相適應(yīng)的好的教學(xué)方法。學(xué)案是導(dǎo)學(xué)的載體，學(xué)案的編寫(xiě)是學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)。教師要讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，提高能力，學(xué)案的編寫(xiě)就要從學(xué)生“學(xué)的角度”來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)，減少教的成分。同時(shí)要以提高興趣為出發(fā)點(diǎn)，最大限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)，教學(xué)并進(jìn)”的思想，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)真正還給學(xué)生。在設(shè)計(jì)問(wèn)題時(shí)更要注意問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，給學(xué)生留有創(chuàng)造性學(xué)習(xí)的空間。要精心設(shè)計(jì)有“階梯性”“層次性”的訓(xùn)練，既要有“伸手可摘桃”的基礎(chǔ)題，又要有“跳一跳能摘到”的能力題，還要有培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的開(kāi)放性習(xí)題和培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力的操作性習(xí)題，以適應(yīng)各類(lèi)學(xué)生的需要，使各種層次的學(xué)生都能得到提高。
其次，進(jìn)行學(xué)科滲透，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。探討化學(xué)與其他學(xué)科學(xué)習(xí)方法的綜合滲透，將物理、生物、數(shù)學(xué)等其他學(xué)科的解題方法、解題思路融入化學(xué)解題之中，實(shí)行跨學(xué)科遷移，建構(gòu)多科學(xué)習(xí)方法的“立交橋”，既可訓(xùn)練發(fā)散思維，又可訓(xùn)練交叉、滲透、遷移和綜合解題能力，從某種意義上說(shuō)，這也是思維的一次創(chuàng)新，有利于開(kāi)發(fā)學(xué)生的智力潛能和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第4篇
一、 質(zhì)量守恒法在解題中的應(yīng)用
質(zhì)量守恒即物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化.
例1有一批氫氧化鈉樣品，經(jīng)測(cè)定含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，并且還含有7%的碳酸鈉.取其中5 g樣品加入到100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中，最后加入濃度為3 mol/L的氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)至中性.問(wèn)一共需要加入多少毫升的氫氧化鉀溶液？反應(yīng)完成后將溶液蒸干，能夠得到多少克固體？
1.按照通常的解題思維模式，首先我們需要計(jì)算出5 g給定氫氧化鈉樣品中各個(gè)組分以及鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量和物質(zhì)的量：
m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol
m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol
n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol
2.然后我們需要列出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)一：NaOH+HClNaCl+H2O；
反應(yīng)二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
反應(yīng)三：NaOH+HClNaCl+H2O
3.最后在根據(jù)各個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算出所需補(bǔ)加的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氫氧化鈉溶液；然后進(jìn)一步計(jì)算出所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)中的固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，即氯化鈉的物質(zhì)的量，為112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，質(zhì)量為11.7 g.
以上計(jì)算方法復(fù)雜繁瑣，并且在計(jì)算過(guò)程十分容易出錯(cuò)，如果利用質(zhì)質(zhì)量守恒法則是整個(gè)計(jì)算過(guò)程變得非常簡(jiǎn)單：
1.我們首先解決第二個(gè)問(wèn)題，很容易發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的固體物質(zhì)只有氯化鈉，由于反應(yīng)過(guò)程中Cl-守恒，而Cl-又完全來(lái)自于鹽酸溶液中.所以我們只需計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量就可以直接得到最后所得氯化鈉的物質(zhì)的量為200 mmol，進(jìn)一步直接計(jì)算出所得氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；
2.然后利用整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Na+的守恒，所以我們只需計(jì)算出所需補(bǔ)加的多少物質(zhì)的量的Na+即可.用總的物質(zhì)的量200 mmol減去給定樣品中Na+的物質(zhì)的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接計(jì)算出所需補(bǔ)加Na+的物質(zhì)的量為79.1 mmol，進(jìn)而計(jì)算出所需補(bǔ)加的氫氧化鈉溶液的量為26.4 mL.
二、 化合價(jià)守恒法在解題中的應(yīng)用
化合價(jià)守恒就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化后，產(chǎn)物中正負(fù)化合價(jià)的總數(shù)相同.
例2有40 mL未知濃度的碳酸鈉水溶液，將其加入到60 mL濃度為1 mol/L的鹽酸溶液中，接著加入5 mL濃度為2 mol/L的氫氧化鉀水溶液，經(jīng)pH試紙檢測(cè)溶液為堿性.然后用1 mol/L的硫酸進(jìn)行中和，當(dāng)硫酸的用量為2 mL時(shí)，恰好可使溶液呈中性.求該碳酸鈉水溶液的濃度.
1.按照一般的解題思路，我們依然需要列出所有的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
KOH+HClKCl+H2O；
H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；
2.然后根據(jù)所給定硫酸的量進(jìn)行倒推，最后求出碳酸鈉的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.
如果能夠?qū)⒒蟽r(jià)守恒法運(yùn)用于這道題目，那么解題的過(guò)程則會(huì)簡(jiǎn)化很多，也不易出錯(cuò)：
1.題目中給出最后溶液為中性，也就是說(shuō)所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合價(jià)是守恒的，即：
2（化合價(jià)）×0.02（體積）×c（Na2CO3）（濃度）+1（化合價(jià)）×0.004（體積）×2（濃度）=1（化合價(jià)）×0.08（體積）×1（濃度）+2（化合價(jià)）×0.001（體積）×1（濃度）
通過(guò)一步計(jì)算便可以得到碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.
三、 電荷守恒法在解題中的應(yīng)用
電荷守恒是指在化學(xué)變化中氧化劑得到電荷總數(shù)和還原劑失去電荷總數(shù)相等，一般會(huì)應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中.
例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，與某金屬發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中的硝酸根離子濃度為2.5 mol/L.一直硝酸被還原后生成的產(chǎn)物唯一，求還原產(chǎn)物是什么？
這類(lèi)題目對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是屬于比較難的題目，乍看下去根本無(wú)處著手.但該類(lèi)型題目所涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，我們便可以想到利用電荷守恒法進(jìn)行解題：
1.首先我們可以得知有0.09 mol硝酸參加反應(yīng)，未被還原部分為0.075 mol，即只有1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原.
2.然后我們可推斷出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金屬離子，也就是說(shuō)1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的電子被還原，即每個(gè)N+5得到5個(gè)電子，被還原成N0，即還原產(chǎn)物為氮?dú)?
四、 原子守恒法在解題中的應(yīng)用
原子守恒即在化學(xué)變化發(fā)生前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化.
例3同樣也可以利用原子守恒法進(jìn)行解答：
設(shè)金屬為M，被氧化后呈+1價(jià).1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原，則可寫(xiě)出化學(xué)方程式：
M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y
高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文第5篇
高三學(xué)生的復(fù)習(xí)計(jì)劃可以分階段進(jìn)行,根據(jù)學(xué)習(xí)結(jié)果來(lái)進(jìn)行實(shí)時(shí)的調(diào)整,學(xué)習(xí)方法網(wǎng)建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中，復(fù)習(xí)計(jì)劃可以這樣:
第一階段，主要是在高三上學(xué)期，復(fù)習(xí)中，根據(jù)高考內(nèi)容編排，分模塊進(jìn)行專(zhuān)題復(fù)習(xí)。高考中的主要模塊有：三角函數(shù)專(zhuān)題：三角函數(shù)基礎(chǔ)知識(shí);概率與統(tǒng)計(jì)專(zhuān)題：計(jì)數(shù)原理、統(tǒng)計(jì)與概率;立體幾何專(zhuān)題：空間向量與立體幾何中的公理與定理;導(dǎo)數(shù)與函數(shù)專(zhuān)題：導(dǎo)數(shù)與函數(shù)的性質(zhì);解析幾何專(zhuān)題：直線(xiàn)、圓與圓錐曲線(xiàn);數(shù)列專(zhuān)題：數(shù)列基礎(chǔ)知識(shí)和推理與證明。在進(jìn)行模塊復(fù)習(xí)時(shí)，先要抓住每一個(gè)模塊的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行基礎(chǔ)題的訓(xùn)練，然后再進(jìn)行對(duì)應(yīng)的提高練習(xí)，同時(shí)根據(jù)每一個(gè)模塊相應(yīng)的特點(diǎn)，采用合適的復(fù)習(xí)方法。在進(jìn)行模塊復(fù)習(xí)的同時(shí)，掌握每種模塊的解題方法和解題思路
第二階段，在高三的下學(xué)期，各種模擬考試會(huì)不斷進(jìn)行，結(jié)合各種模擬考試，進(jìn)行綜合性的復(fù)習(xí)，調(diào)整大考的心理狀態(tài)，然后結(jié)合考試試卷，了解高考的題型安排和難度，指導(dǎo)自己的考試策略，同時(shí)梳理知識(shí)、整理消化、查漏補(bǔ)缺，針對(duì)掌握不牢固和容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。
第三階段，高考前夕，此時(shí)離高考的時(shí)間已不多了，通過(guò)讓學(xué)生做模擬試卷，營(yíng)造考試情境，檢測(cè)所學(xué)知識(shí)，提高答題速度，增強(qiáng)考場(chǎng)心理素質(zhì)。緩解學(xué)生壓力，營(yíng)造輕松的氛圍，告之學(xué)生考場(chǎng)的應(yīng)試技巧及做題準(zhǔn)則。
高三，做為人生最重要的一年，樹(shù)立合適的目標(biāo)，制定合理的規(guī)劃，將自己的奮斗轉(zhuǎn)化成果實(shí)，將讓你在今后的人生中享受這一年帶來(lái)的恩惠!
