半期復習計劃

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇半期復習計劃范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發現更多的寫作思路和靈感。

半期復習計劃范文第1篇

復習時間：6月16日——20XX年6月24日

復習內容：蘇教版小學數學二年級下冊全部內容

一、時間、內容安排

1、根據目錄掃描課本全部內容，口頭復習各單元學習的主要內容和重難點。

2、進行分單元的專項練習：有余數的除法、認數、兩位數乘一位數、三位數加減法、兩步計算實際問題、有關“倍”的實際問題、分米和毫米、認識角、統計、確定位置等。

3、綜合練習，考查學生的掌握情況。

二、知識點提示

1、用2——9的乘法口訣求商

計算、倍數應用題

2、萬以內數的認識及加減法

數位、讀數、寫數、數的組成、整百整千數的加減(豎式)、應用計算題

3、圖形變換

按要求畫角(直角、鈍角、銳角)、連線、數角

4、分米和毫米

填寫單位、簡單的單位換算和應用題

5、找規律

找數排列的規律，按規律填空

6、統計

看統計圖完成統計表，再解決問題或提出再解決

三、題型提示

1、填空題：讀數、寫數、數的組成、找規律

判斷題：連線題

選擇題：

2、計算題：口訣求商(混合脫式計算)、整百整千數的加減(口算、豎式)

3、作圖題：畫直角、銳角、鈍角、統計

4、應用題：倍數問題、統計表格題、兩步計算實際問題

四、方法提示

1、圍繞課本為中心，以《練習冊》等為輔導資料進行復習、鞏固

2、精選題型(例題)、拓展知識點、整合知識、舉一反三、升華運用

3、講——練——測——評——思(總結)——再測

4、從各知識點到綜合知識的運用(解決實際問題)

個別——全體——個別(針對易錯的知識及題型)

五、溫馨提示

1、因人施教

對不同層次的學生有不同的要求，特別是對學困生要降底要求，可針對理解能力較弱，從計算題入手來提高成績，如計算的準確性及速度。

半期復習計劃范文第2篇

關鍵詞 氣象；辦公；OA；系統

中圖分類號 TP39 文獻標識碼 A 文章編號 1674-6708（2015）134-0159-02

0 引言

隨著大眾生活質量的快速提高和通訊技術的迅猛發展，人們對氣象信息的需求不斷增加，手機氣象服務業務也在急速拓寬和發展，傳統的以紙質為媒介的工作方式難以滿足日常氣象客服工作的需求，信息處理的自動化和辦公的無紙質化成為迫在眉睫的任務。本文從氣象聲訊客服辦公業務的需求、功能模塊的設計、技術實現等方面介紹了氣象聲訊客服辦公自動化系統的設計與

實現。

1 系統需求分析

氣象聲訊客服辦公自動化系統主要的目的是實現本部門內部各個崗位工作人員的協同交流，整合部門內、外各類信息系統和資源，實現日常辦公流程的高效管理，從而提高部門的工作效率。通過分析及研究，系統需要實現如下幾個主要功能。

1）為了提高系統安全性，對本部門不同的用戶設置不同的權限。

2）系統安裝簡單、環境要求低，系統操作界面友好、直觀，系統維護簡單、方便。

3）信息交流完善、便捷，除方便本部門員工之間的業務信息交流外，也提供有與業務相關部門的信息交流接口。

4）提供實時感知的內部溝通平臺，迅速有效的發送辦公公告及特殊日記的管理提醒。

5）能夠對業務數據進行綜合查詢和統計分析，為部門領導決策提供支持。

6）實現對工作人員上下班考勤的管理及工作人員基本情況的管理。

7）實現聲訊客服辦公自動化每日工作流程的管理。

8）系統能夠通過業務工作流自定義，協助用戶在工作中對于工作流程進行自定義，從而使系統能及時地配合部門管理的需要。

2 系統設計

氣象聲訊客服辦公業務主要包括登陸管理、值班登記及交接班管理、日常工作流程管理、每日用戶投訴信息統計與記錄、工作計劃管理、日常文件管理，郵件自動群發等功能。該系統還需創建本部門業務數據庫系統，利用數據訪問接口為技術人員提供日常系統管理、維護的交互程序操作，其中業務數據庫存儲了所有的業務數據，主要用作管理、統計、查詢、分析。系統主要采用模塊化功能結構設計，整個系統由功能模塊組成，即公文管理、日程計劃、通訊郵件管理、考勤簽到、系統公告、人力資源、個人設置、系統設置等。

3 系統架構

4 系統相關技術和功能實現

氣象聲訊客服辦公自動化系統采用Internet/Intranet技術，基于工作流的概念，以計算機為中心，廣泛、全面、迅速地收集、整理、加工、存儲和使用工作信息。該系統采用B/S架構，基于開發平臺，在VS2010這個集成開發環境下編寫C#程序。B/S使得工作人員通過瀏覽器即可登陸到本系統進行各項操作，其中數據通過訪問ADO控件，對本部值班登記，交接班情況進行匯總和管理；使用weboffice控件及Server.URLEncode函數對會議、通知通告、制度、業務規范、文檔資料等進行分級管理；利用SQL數據管理實現員工信息的建檔、存檔、銷存、查詢等功能，并實現部門人員基本情況的檔案管理；通過用戶數據報協議（UDP）或傳輸控制協議（TCP）對用戶投訴、短信業務辦理等提供即時通訊、網絡會議等形式實現協同辦公功能；總結分析氣象信息服務的具體工作流程，實現網上辦公流程自動優化；通過修改業務系統SQL存儲過程邏輯，對當天短信及預警發送情況進行統計，以數字或圖表形式公布在網上。

具體主要功能模塊如下。

4.1公文管理

公文管理包括規單制度、業務資料及每日發送記錄及業務代碼查詢等功能。

根據所設置的業務資料類型進行分類，通過系統對文件進行修改、編輯，包括增加、刪除文件，也可以手工或自動進行文件順序的調整。

每日發送記錄查詢及業務代碼查詢主要是通過修改短信平臺業務邏輯流程，將數據提交相關工作人員，為查詢、統計提供了極大的方便。

4.2 日程管理

日程管理包括值班登記及交接班管理、日常工作流程管理、及日程管理。每日值班工作人員使用本功能填寫每天的工作日志，可將當天的工作填寫一份交接班工作日志，管理人員使用本功能，可隨時查詢指定部門員工的工作日志情況，及時了解員工每天的工作情況。工作人員可以提前設定工作計劃，實現查看、匯總和管理員工工作計劃。

4.3通訊郵件管理

系統內置的一個小型電子郵件收發系統，可以在OA系統內部用戶之間發送、接收電子郵件，同時也可以發送系統外部的Internet郵件。郵件頁面友好、操作簡單、便于管理，極大地方便了員工之間及員工與外部的信息交流。

4.4考勤簽到

考勤管理包括單位內部員工簽到、簽退、生成考勤統計、考勤統計查詢、員工考勤信息查詢、單位考勤信息查詢等。

4.5 系統公告

OA系統指定的用戶起草通知或通告，正式。通知公告能通過電子郵件方式通知領導審批。通知中能標記那些用戶能查看該通知，沒標志的用戶不能查看該通知。通知公告正式后，能通過電子郵件的方式告知相關的用戶。

4.6人力資源

人事信息維護主要包括增加人員、修改人員信息、人員履歷信息等。部門主管可以通過“部門人事信息查詢”查看所管部門員工的基本信息。

4.7個人設置

通過此模塊設置可以在各部門下增加、修改、刪除本部門的人員信息，從而更方便地維護本部門人事的基本資料。

4.8系統設置

角色管理：包括OA系統生成、調整、刪除、隸屬關系設置等功能和部門內職務的生成、調整、刪除等

功能。

用戶管理：OA系統用戶生成、刪除、權限設置等功能。

權限管理：系統管理局由用戶管理、用戶權限控制等功能，對用戶管理，可以進行增、刪、改、查；對用戶的權限控制，可以對用戶使用數據庫是分配不同的

權限。

模塊設置：可以OA系統各主要功能模塊基礎數據進行維護。

系統日志：能對登錄系統的用戶的基本情況進行維護記錄，登記完成后自動生成系統日志匯總表。

考勤時間設置：對上下班時間進行設置。

5 結論

本文主要介紹了氣象聲訊客服辦公自動化系統的設計與實現，目前該系統已全部投入運行到實際業務中，并保持穩定的運行狀態，并對規范本部門氣象服務工作，理順業務服務流程，提高工作效率發揮了積極的作用。

參考文獻

[1]李大永.基于ASP的網絡辦公系統設計與實現[J].信息安全與技術，2011（1）.

[2]羅雪玲，郭啟云等.市級氣象臺公共氣象服務與管理平臺設計與實現[J].氣象科技，2014（8）.

[3]陳進良.淺談高校OA系統的建設與展望[J].辦公自動化，2014（10）.

半期復習計劃范文第3篇

物質及其變化（二）提升

一、單選題

1.下列分類或歸類正確的是(

)

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質

④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質

⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A.溶液與少量NaOH溶液的反應：

B.Fe與溶液的反應：

C.等量的溶液與鹽酸的反應：

D.醋酸除水垢：

3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性（表示電流強度）的變化，以下選項中曲線與通入量的關系正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

4.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(

)

①

②

③（?。?/p>

A.

B.

C.

D.

5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(

)

A.

B.

C.

D.

6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(

)

A.某無色透明的酸性溶液中：、、、

B.能使石蕊試液變藍色的溶液中：、、、

C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、

D.澄清透明溶液中：、、、

7.下列變化過程，必須加入還原劑才能實現的是(

)

A.

B.

C.

D.

8.下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是(

)

A.加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有

B.加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有

C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有

9.下列說法錯誤的是（

）

A.利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質

是一種純凈物

C.用過濾法無法除去膠體中的

D.向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉

性質

10.下列說法正確的是（

）

A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

B.已知①;②，則氧化性強弱順序為

C.已知還原性：反應和反應都能發生

D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起一定能發生氧化還原反應

11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

12.某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表，下列結論正確的是(

)

步驟

操作

現象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液檢驗

溶液變紅

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀鹽酸

有白色沉淀生成

Ⅲ

將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實驗無法確定是否含有③

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是(

)

A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有

C.若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無

D.若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，一定無

二、多選題

14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發生反應的離子方程式為：，下列判斷正確的是(

)

A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑

B.反應的氧化產物只有氧氣

C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D.當反應產生1個氧氣分子時，反應轉移的電子數為2

15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(

)

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、

B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、

三、填空題

16.Ⅰ.實驗室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和在高溫下反應，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，轉變為和；濾去沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀。試回答：

（1）軟錳礦制備的化學方程式是__________________；

（2）制備的離子方程式是__________________；

（3）能與熱的經硫酸酸化的反應，生成和等產物，該反應的化學方程式是__________________。

Ⅱ.是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉化為純實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀時，粗樣品中的__________________（寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內）

參考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤。綜上所述，C正確。

2.答案：A

解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應生成二價鐵離子，故錯誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤。

3.答案：B

解析：二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行溶液中能自由移動的離子越來越少，導電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強度不可能為變為0；繼續通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電性增強。因此B圖能反映出電流強度與通入量的關系。

4.答案：A

解析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，在反應中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強弱順序是。

5.答案：D

解析：該反應中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故A項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故B項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故C項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱不符，反應不可能發生，故D項符合題意。

6.答案：D

解析：顯紫紅色，不符合題意，A項錯誤；能使石蕊試液變藍色，說明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項錯誤；與發生反應：，然后與發生反應：，溶液變渾濁，C項錯誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應，能夠大量共存，D項正確。

7.答案：B

解析：與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實現，故A項錯誤；，鐵元素化合價降低，發生還原反應，必須加入還原劑才能實現，故B項正確；元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故C項錯誤；，氮元素化合價升高，發生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現，故D項錯誤。

8.答案：B

解析：、等都能與鹽酸反應放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯誤。

9.答案：B

解析：利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；由同一種元素組成的不同單質組成的物質屬于混合

物，如與組成的物質，選項B錯誤；膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去膠體中的，選項C正確；向豆漿中加

人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質，選項D正確。

10.答案：B

解析：氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關;還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，選項A錯誤。氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應①中，氧化劑是,氧化產物是，所以氧化性在反應②中，氧化劑是氧化產物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項B正確。氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性,故反應能發生，還原性:

故反應不能發生，選項C錯誤。具有強

氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發生氧化還原反應，

化學反應需要適宜的反應條件，如氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應，常溫下不反應，選項D。

11.答案：A

解析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高

數目=轉移的電子數目，據此分析判斷。A.反應中部分

S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0

價升高到+4價，轉移電子數為4，轉移電子數=化合價降低總數目=化合價升高總數目，A正確；B.反應中Na元素化合價由0價升高到+1價，H元素化合價由+1價降低到0價，轉移電子數為2，B錯誤；C.根據價態歸中規律，反應中

HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，中Cl元素化合價由+5價降低到0價，轉移電子數為5，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，C錯誤；

D.反應

中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到電子，C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子，得失電子標反了，D錯誤。

12.答案：B

解析：溶液無色澄清，可知溶液里沒有；用紫色石蕊溶液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀，產生的沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有，因實驗Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。

13.答案：C

解析：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子。C項，若鐵粉無剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應一部分，三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子恰好反應完，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C項錯誤；A項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，故A項正確；B項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有，故B項正確；D項，若鐵粉無剩余，且溶液中無，因為三價鐵離子先與鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D項正確。

14.答案：BD

解析：過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；Mn元素的化合價降低被還原，O元素的化合價升高被氧化，則是氧化產物，是還原產物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會發生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故C錯誤；根據反應可知，生成5個分子時反應轉移，故當反應產生1個氧分子時，反應轉移的電子數為2，故D正確。

15.答案：AC

解析：A項為酸性溶液，沒有可發生的反應；B項為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項可大量共存；D項氟離子和氫離子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、

（2）5

2

4

5

半期復習計劃范文第4篇

一、指導思想

依據《考試大綱》、《考試說明》、《教學大綱》，結合學生實際情況，準確定位起點，立足雙基，夯實基礎，瞄準高考，培養綜合能力，努力提高課堂教學效益，從而全面提高數學教學質量。重點講解和練習能夠拿分的知識點。

二、學科目標

1.構建知識網絡體系，通過案例教學提高學習興趣。激勵學生勇于探索提高運用辨證唯物主義觀點分析問題、解決問題的能力。

2.抓好一輪專題復習，研究考試說明，捕捉高考信息。本學期的教學任務主要為完成高三第一輪復習。指導學生參加零診和一診考試，完成學校下達的考試目標。作好模擬訓練，增加高考經驗，爭取2014年取得優異成績。

三、教學方法及其措施

(一)制定科學的復習計劃

在認真研究教材、教綱和考綱，分析學生具體情況的基礎上，根據教學和學生的實際科學的制定教學計劃。

1.時間分配

半期考試前基本完成必修教材的主體復習，年底前基本完成選修教材的復習，一月作考前適應性練習。

2.知識有所側重

注意向重點章節傾斜,做到重點知識重點復習。

3.注意教學分層 結合學生不同層次的實際情況,講解時要有所區別,在兩個班做好培優工作，同時要緊盯可上生做好輔差工作，并在培養學生學習的積極性上下功夫，盡可能的調動學生的學習積極性，使每個學生有明顯的不同程度的進步; 認真做好輔優工作，進行個別輔導，關注學生的思想變化，及時引導，讓他們有足夠的信心參加高考。分層施教，要求不同，爭取每一個學生都有收獲。

4.整體復習與階段復習計劃相配套

整體復習計劃精確到月,階段復習計劃應精確到詳細列出每周的復習任務和進度

5.適當調整,根據已完成的復習情況來調整計劃

強化薄弱環節;或者根據考綱的變動而及時修訂計劃等

6.確定模擬測試的時間,次數和分層輔導的安排等

7. 鉆研考綱和教材，研究近5年高考試卷?？偨Y高考經驗，指導好復習

(二)建立知識網絡,確立教學專題

在教學中要根據每個章節建立簡明的知識網絡,然后按照高考題型劃分專題,如單項選擇題,計算題,填空題等.在進行這些專題復習時,可以將歷屆高考題按以上專題進行歸類,分析和研究,找出其特點和規律,然后進行講解.在對各專題進行講解時要盡可能從各個側面去展開,要分析透徹,要真正把握解題技巧和規律

(三)選好用好復習資料

在高三復習中我們將以步步高為復習的主體資料，參照優化設計、三維設計等較輔資料組織教學工作，充分用好資料的基礎學案落實，完善考點突破和高考真題沖浪等知識，是資料更加有利于學生全面掌握知識，了解高考考什么，怎么考等問題。

(四)選好模擬練習題,訓練學生解題能力

選練習題時,決不不加選擇地盲目使用外來資料和試題,避免重復和難題偏題的誤導,選用正規的資料和歷屆高考試題就完全足夠了,兩周做一份綜合練習題為最適宜.在模擬練習中將使復習過的內容進一步強化,重點與難點又一遍鞏固,未講到的或講得不透的內容,可以通過綜合練習使之得到彌補.而每做一份綜合練習,不僅學生要全力以赴,老師也應該以高考的要求嚴格批閱和分析.要有針對性的培養學生的解題能力。

如客觀題在速度和正確率方面的強化訓練,主觀題要加強完整性和科學性表述的強化.同時要建立錯題庫,把做過的試卷及練習題進行整理,明白練習中出現錯誤的原因是什么,是對知識的理解不準確造成的,還是是審理不嚴造成的,有利于避免同樣的錯誤的重犯. 教師廣泛搜集資料，選擇最適合學生的習題進行練習，每練必改，每考必評。增強訓練的針對性，收到更大效果。

另外,在練習中千萬要注意避免難題過多,起點過高 ;做練習題要重質量而不是數量,也就是做一題要懂一題而且要會一類,通過做題掌握知識,提高能力,增強信心,找出差距,在做題過程中,重要是弄清楚各類題目的解題思路,掌握基本的解題方法。

認真搞好練習和試卷講評，每次訓練測試全批全改，分數登記入冊。有練必改，有考必評，練考必講。引導學生去分析每一個問題及原因，考后及時鞏固。

半期復習計劃范文第5篇

火熱的七月，喜有難得的清涼，在緊張忙碌中，我們送走了20xx年上期。07年上期，一個非常短暫的學期，學生開學報名的情景猶在眼前，轉瞬就到期末，現就20xx年上期教導處工作做以下工作總結： 

一、教育教學工作：

學校常規教育教學工作在學校領導下有序開展，通過大家的不懈努力，本期教育教學工作碩果累累：

初中三年級參加畢業會考，90人參考，12人被六中網班錄取，71人上普高錄取線，上線率高達92.2%。將我校教育教學工作推上了一個新臺階。

初中二年級期末考試全優生   名，集優生  名。

初中一年級期末考試全優生   名，集優生  名，也取得了可喜成績。

二、教學“六認真”工作：

本期經過三次教學“六認真”檢查，每次檢查都認真作好記錄，作好了總結。并實行量化打分，充分反應了教師們平時的“六認真”工作情況。絕大部分教師都是兢兢業業對待工作，且有些教師出色地完成了教學“六認真”工作。

白新春老師備課詳實，復習計劃針對性強。課時達65課時，超標15課時，試卷做19課時，改12次，她的“六認真”工作，不以數量多少，只為教學需要，值得很多教師學習。

陳雪梅老師，備課環節設置緊湊，作文備課中有針對性地對學生進行寫作引導，班務工作仔細，每周1--5都對班級情況做了詳細記錄，弱差轉化達9人次，值得其他班主任借鑒。

還有周建老師，人年輕，經驗不足，但后半期以來，堅持做好每課反思，長期堅持也將會取得明顯效果。做得好的教師不能一一詳評，徐俊熙老師堪稱教學老黃牛，還有謝一卉、錢時林、席弟春、蔣琴、劉俊、趙容

三、教研工作獲豐收

學校常規教研，今年只設了文理兩大組，在組內又分小組。兩個大組都較好地完成了教研工作，特別是理科組，安排得當，進行有序，無論是上課還是評課，都讓教師們在專業成長上進了一大步。外出賽課，經片區選報，四個科目我們參加了三個科目的比賽，參賽教師較為出色地完成了比賽，獲得了可喜的成績：劉英老師獲信息技術一等獎，白新春老師獲外語二等獎，王軍老師獲歷史二等獎，另有多位教師。同時，本期理縣同仁還到學校獻課一次，觀摩學校教研工作、普教工作一次，實現了教研工作走出去，請進來的要求，達到了促進步，促發展的目的。

四、普教科研工作

學校繼續堅持對省級課題《“留守娃”良好習慣的養成和培養途徑的探索》的研究。參研教師也都積極撰寫個案或論文，有力地推動了研究工作的進程。

五、普九和繼教工作

“ 普九”工作穩步進行，20xx年我校普九各項都順利完成，通過自查，基本達到“雙高”普九指標，為今后我鄉“普九”工作奠定了堅實的基礎。

繼續教育方面，為了提高自身素質，增強業務能力，我校教師參加了各種形式的繼續教育。目前有11名同志正在參加各種學歷晉升培訓，有力地提高了學校教師學歷結構。

六、存在不足

1、常規教研主動性不強。雖然文理組都在開學之初做出了安排，但教師缺乏主動性，未能按安排展開教研活動，導致時間延誤，文科組還有一名同志未上教研課這學期就結束了。

2、“六認真”工作美中有不足，極少部分教師對待“六認真”工作存在應付，備課、聽課、作業批改，比夠檢查標準，一字不多，且備課指導性不強，有待來期改正。

3、普教科研積極性不高，很多參研的教師都是在臨近期末或期末才匆匆補個案，沒有起到平時積累，為研究提供佐證材料的作用。