碳酸氫鈉受熱分解

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碳酸氫鈉受熱分解范文第1篇

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（3）用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多

鞏固練習(xí):

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導(dǎo)練習(xí)]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學(xué)目的]

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

[教學(xué)重點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)難點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

[教學(xué)方法]

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

[教學(xué)用具]

投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

碳酸氫鈉受熱分解范文第2篇

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1.

用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個(gè)數(shù)也是守恒的。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是(????)

A.

+4

B.

+5

C.

+6

D.

+7

二、簡(jiǎn)答題

2、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。

(1)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

3、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成。根據(jù)下列復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反應(yīng)的微觀離子方程式：

H++OH-=H2O?Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

反應(yīng)的微觀離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3

請(qǐng)你寫出氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：______。反應(yīng)的微觀離子方程式：______。

4、某實(shí)驗(yàn)小組探究HCl和NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)甲同學(xué)：將鹽酸滴入盛有少量NaOH溶液的試管中，再滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此得出結(jié)論：HCl和NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。

乙同學(xué)：認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不對(duì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，先向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后慢慢滴加稀鹽酸溶液，邊滴加邊振蕩，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闊o(wú)色。如圖在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____，因此甲同學(xué)失敗的原因是______。

(2)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(符號(hào)表達(dá)式作答)。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。

(3)①請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)原理寫出Na2CO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式______。

②寫出一個(gè)與Ca2++CO32-=CaCO3相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(如圖所示)發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。如上述方程式可改寫成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

請(qǐng)回答：

(1)寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6、分類、類比是化學(xué)常用的方法，掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)都用到了水這種物質(zhì)，根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的______(填序號(hào))歸為一類，依據(jù)是______。

(2)相比于化學(xué)方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)降低，硫酸銅做氧化劑。則銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為_(kāi)_____，該反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是______(填化學(xué)式)。

7、食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳酸氫鈉的水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者_(dá)_____后者(填“>”、“

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是______(填序號(hào))

A.Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3

C.BaCl2、Na2SO4

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O=HCl+HClO

資料二：初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-

③刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-=BaSO4：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______(用離子方程式表示)

資料三：化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____(若是氧化還原反應(yīng)，此空作答，反之，不作答)

三、探究題

8、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H?O.像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫般按以下步驟：(以AgNO?與NaCl反應(yīng)為例)

①寫出AgNO?與NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO?-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO?-

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ag++Cl-=AgCl

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

請(qǐng)回答

(1)AgNO?與NaCl反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？______

猜想一：只有NaNO?猜想二含有NaNO?和NaCl：猜想三：

(2)寫出稀鹽酸滴在碳酸氫鈉粉末上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)寫出一個(gè)與離子方程式Cu(OH)?+2H+=Cu2++2H?O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少

B.判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失

C.證明復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；

設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+(-2)×3=-1，

解得x=+5，故選：B。

原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)可以計(jì)算出其中未知元素化合價(jià)。

2.【答案】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

故答案為：

(1)鈉離子和氯離子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，進(jìn)行分析解答。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】NaCl、NaOH

氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)

離子

H++OH-=H2O

2H++CO32-=H2O+CO2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)

D

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，顯堿性，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；甲同學(xué)失敗的原因是氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；故填：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；

(2)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以離子形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，符號(hào)表達(dá)式為：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式；故填：離子；H++OH-=H2O；

(3)①根據(jù)上述反應(yīng)原理可知：Na2CO3與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2；故填：2H++CO32-=H2O+CO2；

②與Ca2++CO32-=CaCO3相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl等；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

水或氣體或沉淀

【解析】解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6.【答案】CD

水為反應(yīng)物

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

AgNO3

【解析】解：(1)A中集氣瓶中的水主要作用是有利于容器內(nèi)溫度的降低，節(jié)約了實(shí)驗(yàn)的時(shí)間，同時(shí)能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。B中水的作用是隔絕氧氣、提供熱量。C中水作反應(yīng)物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。D中水作反應(yīng)物，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的CD歸為一類，依據(jù)是水為反應(yīng)物。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀，反應(yīng)的離子方程式可以表示為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，該反應(yīng)過(guò)程中硝酸銀中銀元素的化合價(jià)降低，硝酸銀做氧化劑，其化學(xué)式為AgNO3。

故答案為：

(1)CD；水為反應(yīng)物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgNO3。

(1)根據(jù)四個(gè)實(shí)驗(yàn)中水的作用，進(jìn)行分析解答。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中水的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2；

【解析】解：(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

故填：堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

106

44

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

84

44

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者

故填：

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量氯化鋇除去硫酸鈉、加過(guò)量NaOH除去氯化鎂、加過(guò)量碳酸鈉除去氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)濾除去沉淀、加適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并且吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是：氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)過(guò)程中，氮元素、氯元素的化合價(jià)有改變，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

其中還原劑是氨氣，氧化劑是氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是3mol，發(fā)生氧化反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2。

故填：是；3：2。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】硝酸鈉

H++HCO3-=H2O+CO2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

AB

【解析】解答思路：(1?)判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)，一般考慮生成物有沒(méi)有可溶性的物質(zhì)，比如硝酸鈉是可溶性的而氯化銀是不可溶性的，所以硝酸鈉是反應(yīng)后的溶質(zhì)、(2)。書寫離子方程式時(shí)要保證正負(fù)電荷量相等，原子個(gè)數(shù)守恒

(3)。復(fù)分解發(fā)生的實(shí)質(zhì)就是有沉淀或水或氣體生成，其實(shí)在微觀上就是溶液中的離子減少

答案：(1)硝酸鈉

猜想三：氯化鈉

(2)H++HCO3-=H2O+CO2

(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(4)AB

1

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)后的溶質(zhì)的判斷的依據(jù)是物質(zhì)的溶解性2.書寫離子方程式時(shí)遵循的原則

碳酸氫鈉受熱分解范文第3篇

關(guān)鍵詞：鈉;計(jì)算題;解題方法

在“3+X”高考中，理科的物理、化學(xué)、生物三科為綜合卷，考生在考場(chǎng)上面臨著大量的閱讀量和解題及數(shù)據(jù)處理量，更快、更正確的解題是取得高分的唯一途徑。掌握一些技巧來(lái)解化學(xué)計(jì)算型選擇題，可以節(jié)省解題時(shí)間，縮短思維長(zhǎng)度，提高解題的正確率。本文以元素及其化合物部分內(nèi)容中鈉及其化合物涉及的計(jì)算為例小結(jié)此處常用的幾種解題方法。

方法一：公式法

例：（2009年上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子

C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子

【分析】選B。題中涉及鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣，其原子全部來(lái)源于水分子。本題中將H2O換為D2O，則產(chǎn)生的氣體為D2，結(jié)合定量分析，共產(chǎn)生0.2 molD2，則含0.4 mol質(zhì)子，0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.2 mol分子，故選B答案。

【方法小結(jié)】此類題屬于較容易題，需要注意的是：必須明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

方法二：極值法

例：（2007年全國(guó)理綜卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）

A.Na2O B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

【分析】選C。由于鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不確定，若用常規(guī)法對(duì)可能存在產(chǎn)物作逐一嘗試，逐一淘汰求解是很繁難的，故本題采取極值法把生成物假設(shè)為某一種可能的氧化物加以討論。反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，則有n（Na+）=n（Cl-）=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol;鈉元素

守恒

當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O時(shí)，m（Na2O）=0.02 mol×62 g/mol=1.24 g;

當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O2時(shí)，m（Na2O2）=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。

結(jié)合平均值原理可推出該反應(yīng)生成物是Na2O和Na2O2的混合物。

【方法小結(jié)】極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚地化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。

方法三：差量法

例（2009年全國(guó)卷Ⅰ）為了檢驗(yàn)?zāi)澈刑妓釟溻c雜質(zhì)的碳酸鈉樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2克，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）

A.■ B.■

C.■ D.■

【分析】選A。此題是關(guān)于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，解題時(shí)先寫出相關(guān)化學(xué)方程式，觀察各物質(zhì)之間的質(zhì)量和量的關(guān)系。對(duì)含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品加熱，碳酸氫鈉受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)前的固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉，反應(yīng)后全部為碳酸鈉，即固體質(zhì)量的差值是由反應(yīng)中水與二氧化碳的生成引起的，故反應(yīng)中水與二氧化碳的質(zhì)量總和=w1-w2

2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2m

168……62

x……w1-w2

即168/x=62/（w1-w2），解得x=84（w1-w2）/31，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是W（Na2CO3）=（w1-x）/w1=（84w2-53w1）/31w1，故選A。

【方法小結(jié)】差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。本法適用于反應(yīng)不完全或有殘留物的反應(yīng)。在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。另外反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。

方法四：元素守恒法

例：有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（ ）

A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無(wú)法計(jì)算

【分析】選Cn（HCl）=200g×3.65%÷36.5g/mol=0.2mol，由題意知，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)元素守恒得：氯化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該等于氯離子也就是鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，則n（NaCl）=0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為：m（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，故選C項(xiàng)。

【方法小結(jié)】守恒思想是重要的化學(xué)思想，利用守恒法解答化學(xué)問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中重要的解題方法。守恒思想的核心是元素守恒，利用元素守恒有助于從本質(zhì)上理解物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中一些物理量發(fā)生變化的根本原因，從而能夠抓住問(wèn)題的本質(zhì)，達(dá)到快速解題、事半功倍的效果。例如上題，此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl-全部來(lái)自于鹽酸中的Cl-，在整個(gè)過(guò)程中Cl-守恒，則存在n（NaCl）=n（HCl）。

碳酸氫鈉受熱分解范文第4篇

一、創(chuàng)設(shè)“生活化”教學(xué)情境

教學(xué)中化學(xué)教師要努力創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生建構(gòu)化學(xué)知識(shí)體系的教學(xué)情境，即教學(xué)中教師應(yīng)要利用學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做好“環(huán)境鋪墊”，并從中引出要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容，這樣能降低學(xué)生學(xué)習(xí)的“門檻”，能使學(xué)生更加容易“入門”，讓學(xué)生在熟悉的“環(huán)境”中完成對(duì)化學(xué)知識(shí)的有效建構(gòu)。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中認(rèn)真分析教材的內(nèi)容，將問(wèn)題巧妙地設(shè)計(jì)到學(xué)生熟悉的生活情境中。如在關(guān)于“固體物質(zhì)溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低”的教學(xué)中，用“寒冷的冬季，在公路的積雪上撒鹽使冰雪能很快融化”這個(gè)生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)于北方的學(xué)生來(lái)說(shuō)就很容易理解。

在熟悉的生活情境中學(xué)生才會(huì)對(duì)知識(shí)有真切的感受，才不只是在抽象的水平上對(duì)化學(xué)規(guī)律和概念記憶。教師應(yīng)該將生活與化學(xué)知識(shí)建立緊密的聯(lián)系，為學(xué)生建構(gòu)知識(shí)提供更有利的“環(huán)境”。通過(guò)學(xué)生帶著對(duì)生活問(wèn)題的疑惑進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在“生活環(huán)境”中進(jìn)行探究思考，學(xué)以致用，能有效提高學(xué)習(xí)效率。

二、設(shè)計(jì)“生活化”教學(xué)內(nèi)容

知識(shí)源于生活。中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要使教學(xué)內(nèi)容生活化主要從兩方面設(shè)計(jì)：其一，經(jīng)驗(yàn)引入。在化學(xué)教學(xué)中，要挖掘生活中的化學(xué)知識(shí)素材并引入課堂教學(xué)，讓鮮活的生活經(jīng)驗(yàn)為后續(xù)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)建立“橋梁”， 降低新學(xué)內(nèi)容的難度。其二，學(xué)以致用。讓學(xué)生把學(xué)習(xí)到的知識(shí)運(yùn)用于解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，使所學(xué)的知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，現(xiàn)實(shí)生活才是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的歸宿。教學(xué)中我們應(yīng)該充分考慮化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，選擇貼近學(xué)生熟悉的現(xiàn)實(shí)生活的素材，不斷地加強(qiáng)生活中的知識(shí)與化學(xué)課本的密切聯(lián)系，使化學(xué)學(xué)習(xí)成為學(xué)生發(fā)展實(shí)踐能力的重要源泉。將學(xué)生的已有生活經(jīng)驗(yàn)與學(xué)科知識(shí)結(jié)合起來(lái)，模擬生活化情境讓學(xué)生質(zhì)疑探究生活中問(wèn)題，以提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

案例1：《 鈉的化合物的性質(zhì) 》的教學(xué)內(nèi)容“生活化”設(shè)計(jì)

問(wèn)題設(shè)計(jì)：炸油條時(shí)，油條為什么會(huì)迅速脹大呢？其中的原理是什么呢？

原理解釋：做油條的面加入蘇打（Na2CO3），它與面中的水發(fā)生水解反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

生成的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O。

此反應(yīng)中又產(chǎn)生了碳酸鈉，接著又按第一個(gè)反應(yīng)式變化。兩個(gè)反應(yīng)的結(jié)果使面團(tuán)里形成了許多二氧化碳微小氣室，氣體受熱后膨脹，所以炸油條時(shí)油條能迅速膨脹起來(lái)。[2]

三、開(kāi)展“生活化”化學(xué)實(shí)驗(yàn)

“生活化”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是通過(guò)教師和學(xué)生的動(dòng)手制作實(shí)驗(yàn)儀器、尋找生活中的代用品、廢棄物制成簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)儀器，或替代實(shí)驗(yàn)用的化學(xué)藥品等方式來(lái)做好典型的演示實(shí)驗(yàn)，由于感官和手腦并用，可以提高感知的成效，能加深記憶，鞏固學(xué)生學(xué)過(guò)的知識(shí)，使學(xué)生增加實(shí)驗(yàn)動(dòng)手機(jī)會(huì)。這樣既有助于解決有些學(xué)校實(shí)驗(yàn)儀器、藥品的短缺問(wèn)題，又可以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力以及節(jié)約和環(huán)保意識(shí)，可謂是“自己動(dòng)手，豐衣足食”，讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)根植于生活，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)伴隨學(xué)生的生活。

案例2：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

① 學(xué)會(huì)用自制的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器制取氫氣；

② 探究氫氣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)用品見(jiàn)表1。

注：以上代用品都經(jīng)過(guò)清洗處理干凈。

實(shí)驗(yàn)裝置圖：實(shí)驗(yàn)裝置圖見(jiàn)以下圖1~5。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

注：做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)在潮濕的醫(yī)用針劑瓶周圍均勻地鋪上一薄層氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束可觀察到黑色氧化銅變成光亮紅色的銅鏡。

四、探索“生活化”“第二課堂”

“第二課堂”就是除學(xué)校課堂教學(xué)以外的各種課外活動(dòng)、社會(huì)實(shí)踐等，是對(duì)課堂教學(xué)的有效延伸。相對(duì)于傳統(tǒng)的課堂教學(xué)而言的，它的基本特點(diǎn)是，空間上的靈活性、學(xué)生對(duì)活動(dòng)的選擇性、學(xué)習(xí)材料的豐富性和學(xué)習(xí)內(nèi)容的多樣性。[3]　新課程提倡要重視學(xué)生實(shí)踐和探究能力的培養(yǎng)。化學(xué)“第二課堂”讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

在中學(xué)化學(xué)教材中設(shè)置了“調(diào)查與研究”欄目，教學(xué)中教師除了倡導(dǎo)學(xué)生完成教材中的“調(diào)查與研究”外，還要根據(jù)教學(xué)的需要，結(jié)合日常生活布置一些調(diào)查研究活動(dòng)和社會(huì)實(shí)踐的作業(yè)，形成化學(xué)“第二課堂”，這樣不僅能加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，而且也能使學(xué)生意識(shí)到知識(shí)的價(jià)值，從而體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值與樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)技能和知識(shí)的動(dòng)力與信心。

案例3：制作化學(xué)知識(shí)卡片

要求學(xué)生在“第二課堂”中通過(guò)生活調(diào)研、查閱資料等途徑制作一張生活中化學(xué)知識(shí)卡片，一周后進(jìn)行班內(nèi)展示、交流、評(píng)比。生活中的化學(xué)知識(shí)卡片見(jiàn)圖6。通過(guò)制作卡片的過(guò)程，會(huì)使學(xué)生感受到無(wú)論是生活、生產(chǎn)，還是醫(yī)藥衛(wèi)生與人體健康、環(huán)境保護(hù)等都與化學(xué)物質(zhì)有著廣泛的聯(lián)系，同時(shí)也能堅(jiān)定了學(xué)生學(xué)好化學(xué)的決心。

圖6　生活中化學(xué)知識(shí)卡片

在化學(xué)教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地了解社會(huì)生活中的化學(xué)知識(shí)，把學(xué)生的學(xué)習(xí)范圍擴(kuò)大到社會(huì)生活的各個(gè)層面，使學(xué)生的社會(huì)生活與化學(xué)教學(xué)緊密聯(lián)系，讓課本知識(shí)鮮活起來(lái)，使學(xué)生在“生活中”學(xué)習(xí)化學(xué)，在生活中理解和應(yīng)用化學(xué)。正如教育家陶行知先生提出的“生活即教育，用生活來(lái)教育，為生活而教育”。在“生活化”的化學(xué)教學(xué)中促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。

（作者單位：顧水英，天水師范學(xué)院生命科學(xué)與化學(xué)學(xué)院，甘肅 天水，741000；顧可，隴南市文縣城關(guān)二小，甘肅 文縣，746400）

參考文獻(xiàn)：

［1］田秀明，張世勇．談生活化的化學(xué)學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)［J］.科學(xué)教育論壇，2005（23）.

碳酸氫鈉受熱分解范文第5篇

一、開(kāi)啟化學(xué)之門，讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊

我們周圍的世界，是一個(gè)物質(zhì)的世界.這些物質(zhì)，無(wú)時(shí)無(wú)刻不在變化：食物為我們提供營(yíng)養(yǎng)；由于地殼變動(dòng)而埋沒(méi)在地下深處的古代樹木變成了化石燃料；化石燃料為我們的生活提供能量；鐵器在潮濕的空氣里逐漸生銹；汽車上蓄電池充電和放電；等等，讓學(xué)生真切地感受到發(fā)生的化學(xué)變化.通過(guò)生動(dòng)、具體的化學(xué)變化現(xiàn)象，逐步形成“物質(zhì)是變化的”觀點(diǎn).人類為了生活和生產(chǎn)，在長(zhǎng)期跟自然作斗爭(zhēng)的過(guò)程中，積累了許多有關(guān)物質(zhì)變化的知識(shí)，從而逐漸認(rèn)識(shí)到，自然界里一切物質(zhì)變化的發(fā)生都有一定的原因和條件.掌握了物質(zhì)變化的原因和條件，就能進(jìn)一步控制物質(zhì)變化的發(fā)生，以達(dá)到利用自然和改造自然的目的.

二、結(jié)合生活實(shí)際，學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)

興趣

生活中處處有化學(xué).生活本身就是一個(gè)巨大的化學(xué)課堂，教師應(yīng)善于捕捉生活素材，采擷生活化學(xué)實(shí)例，積極開(kāi)發(fā)和挖掘?qū)W生感興趣的和富有時(shí)代氣息的教育素材，讓學(xué)生感受到化學(xué)在日常生活、生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛作用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，使他們將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)際，解決生活實(shí)際問(wèn)題.

1.衣.我們的衣服布料多種多樣，它們是如何制成的？人們喜歡穿的羊毛衫和羊毛外套，也不都是出在羊身上的“羊毛”吧！課本一開(kāi)始就在“奇妙的化學(xué)”中提供了幾個(gè)讓學(xué)生感興趣的疑問(wèn)，其中一個(gè)就與“衣”有關(guān)，“以石油、煤炭等為原料是如何生產(chǎn)出使世界變得絢麗多彩的衣服、塑料制品的”.這些足以激起學(xué)生的好奇心，促使學(xué)生學(xué)好化學(xué)，解釋身邊的有趣現(xiàn)象.

2.食.在炸油條時(shí)，向面團(tuán)里常加入純堿和明礬，這是為什么呢？其實(shí)發(fā)明油條的人可能并不懂得化學(xué)，但是他不自覺(jué)地利用了三個(gè)化學(xué)原理，才得到受人喜歡的油條.做油條的第一個(gè)反應(yīng)：Na2CO2+H2O = NaHCO2+NaOH.第二個(gè)反應(yīng)是生成的碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧氣化碳：2NaHCO2

Na2CO2+H2O+CO2 .兩個(gè)反應(yīng)結(jié)果使面團(tuán)里形成了許多充滿二氧化碳的微小氣室，氣體受熱會(huì)發(fā)生膨脹，所以在炸油條時(shí)，油條迅速膨脹起來(lái).上面兩個(gè)反應(yīng)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較多的氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，巧在發(fā)明油條的知道用明礬，來(lái)中和氫氧化鈉的堿性.氫氧化鋁是胃舒平的主要成分，它能中和胃中產(chǎn)生過(guò)多的胃酸（鹽酸），保護(hù)胃壁黏膜，因此患有胃病的人，常吃油條有好處.這只是其中的一個(gè)小小原理，食的學(xué)問(wèn)很大.通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，可以知道，食物為我們提供了哪些營(yíng)養(yǎng)素，這些營(yíng)養(yǎng)素又是如何供給我們身體活動(dòng)的能量的.

3.住.我們居住的房屋經(jīng)過(guò)一系列的變化，由原來(lái)的茅草屋變成了現(xiàn)代的高樓大廈，與化學(xué)也是密不可分的.建筑用的水泥、鋼筋、磚瓦，裝修用的油漆、木板，哪一樣也離不開(kāi)化學(xué).那么，這些東西是如何通過(guò)化學(xué)方法制得的？需要什么原料？這又給學(xué)生出了難題，原來(lái)化學(xué)這么有用！

4.行.汽車上哪件物品不是化學(xué)制品；我們穿的拖鞋、涼鞋，不也是化學(xué)的成品嗎？

學(xué)化學(xué)是為了用化學(xué).新的化學(xué)課程非常重視培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法分析、解決有關(guān)問(wèn)題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識(shí).因此，學(xué)生要在生活中學(xué)習(xí)知識(shí)，也要將知識(shí)應(yīng)用于生活.學(xué)生可利用日常用品做家庭實(shí)驗(yàn)，利用所學(xué)知識(shí)解釋身邊的現(xiàn)象，從而拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，從豐富、生動(dòng)的生活中尋找學(xué)習(xí)主題，讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的應(yīng)用和價(jià)值.

三、有效組織、創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生主動(dòng)參與，培養(yǎng)創(chuàng)新和

思考能力