化學教案鹽類的水解
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教學目標
知識目標
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應用有大致的印象。
能力目標
培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；
培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標
使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。
教學重點
鹽類水解的實質
教學難點
鹽類水解方程式的書寫和規律
實驗準備
試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3蒸餾水、酚酞試液、pH試紙、紫色石蕊試液
教學方法
啟發式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有
什么關系。
[小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
[小結]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。
[討論]分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。
[板書]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
[總結]各類鹽水解的比較
鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性
強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性
強酸強堿鹽NaCl不能無無中性
二、水解一般規律：
有弱才水解，無弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解；
誰強顯誰性，同強顯中性。
[鞏固練習]
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）
3、下列溶液PH小于7的是
A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇
4、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是
A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵
5、下列離子在水溶液中不會發生水解的是
A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_
6、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是
ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_
CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl—、NH4+、OH-、H+
