離子反應(yīng)化學(xué)教學(xué)教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標(biāo)

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

情感目標(biāo)

通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點與難點

教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影

教學(xué)過程：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學(xué)生回答］選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是和。應(yīng)為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題