化學(xué)物質(zhì)及其分類化學(xué)教案

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教學(xué)目的：

（1）了解電解質(zhì)電離的含義；

（2）能判斷電解質(zhì)并掌握電解質(zhì)電離方程式的寫法；

（3）認識離子反應(yīng)的實質(zhì)。

教學(xué)難點：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。

教學(xué)方法：講授、討論

教學(xué)過程：

[引言]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，我們把純凈物分為單質(zhì)和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。

初中我們學(xué)了化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型，而在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

板書:第二節(jié)離子反應(yīng)

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問]：有什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：接固體NaCl時燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問]：這說明NaCl溶液能夠?qū)щ姡敲礊槭裁茨軐?dǎo)電呢？

學(xué)生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動的離子；事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

[演示]：醋酸的電離

[板書]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：溶液或熔融、能導(dǎo)電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質(zhì)：溶液和熔融、都不能導(dǎo)電、化合物如：酒精等

[強調(diào)]：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是否包含了所有物質(zhì)？（否，只包含了所有化合物）

[問]：電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學(xué)生討論、回答]（先讓幾個學(xué)生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學(xué)生回答）

[投影]：提示

（1）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)；

（2）能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)；

（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

[講]：溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應(yīng)生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸才是電解質(zhì)。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習(xí)]課本習(xí)題2，3。

再看剛才的Flash動畫

[講]：我們把這種在水分子作用下產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-

[板書]：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。

板書：電解方程式

[學(xué)生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學(xué)生各寫一個），下面的同學(xué)在練習(xí)本上寫三個，看能否比上臺的同學(xué)寫得快。

巡視，發(fā)現(xiàn)有寫好的學(xué)生給予表揚。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個本質(zhì)的定義，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強調(diào)]：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

學(xué)生觀察、討論并回答：參照酸的本質(zhì)定義給堿、鹽下定義。

[板書]堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設(shè)問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

小結(jié)：

[引]：電解質(zhì)溶于水后能電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。

下面我們來看看實驗2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化（其實是有：顏色變淺），為什么？（不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3、第三支試管也沒有明顯現(xiàn)象，與第一支試管對比，能說明什么問題？（沒有現(xiàn)象不一定沒有反應(yīng)）4、第一、二支試管的溶液仍是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（靜置后取上層請液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實驗）

[總結(jié)]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

[講]：像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

作業(yè)：1、預(yù)習(xí)下節(jié)課

2、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P20一、1，2；P22二、1