質(zhì)物質(zhì)的鑒別化學(xué)教案
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【教學(xué)目標(biāo)】
知識目標(biāo)：使學(xué)生掌握鑒別物質(zhì)的方法。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力；
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及動手操作能力。
情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、生產(chǎn)中的化學(xué)；
培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神、探究和創(chuàng)新精神；
培養(yǎng)科學(xué)的研究方法，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：常見物質(zhì)的鑒別方法。
難點(diǎn)：混合物中物質(zhì)的鑒別。
【教學(xué)方法】
講授法、合作學(xué)習(xí)法
【教學(xué)設(shè)備】
多媒體設(shè)備輔助教學(xué)
【教學(xué)過程】
回憶已學(xué)知識，想出檢驗(yàn)離子的各種方法。
學(xué)生代表發(fā)言。
分組討論鑒別方案
按實(shí)驗(yàn)順序依次記下所加試劑
回憶思考物質(zhì)鑒別的步驟、注意點(diǎn)。
問題→討論→設(shè)計(jì)→實(shí)驗(yàn)
分組實(shí)驗(yàn)：鑒別Na2CO3樣品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（即流程圖，附錄4）。
思考、討論、做答
【小結(jié)】鑒別題的類型：
（1）任選試劑的鑒別題；
（2）只用一種試劑的鑒別題；
（3）不用其他試劑的鑒別題?！举Y料】洗發(fā)與護(hù)發(fā)
具體內(nèi)容見附錄1。
【實(shí)驗(yàn)】洗發(fā)劑與護(hù)發(fā)劑的區(qū)別
【過渡】洗發(fā)劑與護(hù)發(fā)劑的主要區(qū)別就在于酸堿性不同。
【提問】常見的離子有哪些？怎樣檢驗(yàn)這些離子？
常見離子的鑒別
H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－
具體方法見附錄2。
【討論】鑒別CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五種白色粉末。
實(shí)驗(yàn)方案見附錄3。
【演示實(shí)驗(yàn)】演示鑒別的全過程。
【提問】鑒別物質(zhì)的步驟是什么？有哪些注意點(diǎn)？
【歸納并投影】
（1）取樣編號。
（2）一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性），再考慮運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)來區(qū)分。
（3）正確使用試劑（操作簡單，現(xiàn)象明顯）。
（4）敘述要求：操作——現(xiàn)象——結(jié)論
【過渡】純凈物之間的鑒別根據(jù)它們之間的不同的性質(zhì)，而我們在日常生活中碰到的物質(zhì)往往是混合物。
【討論】某Na2CO3樣品，可能含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)。用怎樣的方法可以鑒別里面有沒有Na2SO4、NaCl呢？
【引導(dǎo)】
（1）鑒別SO42－，加什么試劑？
（2）那么是不是加入Ba2+后，出現(xiàn)沉淀，就說明有SO42－呢？
（3）那酸的量有沒有要求呢？
（4）怎樣判斷過量？
（5）鑒別Cl－，加什么？
（6）是不是加入Ag+后，出現(xiàn)沉淀，就說明有Cl－呢？
【要求】分組討論，提出實(shí)驗(yàn)方案，記錄所加試劑及所加試劑的量和順序。
流程圖見附錄4。
【提問】在進(jìn)行混合物的鑒別時(shí)，要注意什么？
【歸納并投影】
在進(jìn)行混合物的鑒別時(shí)，還要注意有沒有其他離子干擾，這就需要注意所加試劑的順序和用量。
【反饋】
1、廚房的調(diào)味品精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）
2、鑒別H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液
3、只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液，不可選用（）
A．鹽酸
B．NaCl溶液
C．CaCl2溶液
D．Ba(NO3)2溶液
4、鑒別①M(fèi)gSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液，不用外加試劑，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是（）
A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④
5、不加任何試劑鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——兩兩混合法由生活中的物質(zhì)引入，聯(lián)系實(shí)際，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，從而激起學(xué)生興趣。
提出問題，發(fā)散思維，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。
離子的相互檢驗(yàn)思想。
運(yùn)用所學(xué)知識解決問題，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
選擇這五種典型的物質(zhì)，考慮物質(zhì)的溶解性、離子的顏色、典型的離子（Cl－、SO42－、CO32－）之間的鑒別，體現(xiàn)分組思想。討論過程體現(xiàn)學(xué)生的主體性和合作性。
讓學(xué)生有感性的認(rèn)識，了解方案的可行性。
讓學(xué)生概括，培養(yǎng)分析概括能力，引導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生有成就感。
問題由淺入深，逐漸加大問題的難度，符合認(rèn)知規(guī)律。
認(rèn)識運(yùn)用科學(xué)的方法探索科學(xué)問題的基本過程。
培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，思維的嚴(yán)密性，及動手實(shí)驗(yàn)的能力。
設(shè)計(jì)鑒別題的幾種常見題型，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，并鞏固本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、2兩題任選試劑，掌握簡單物質(zhì)的鑒別、分組思想。
第3題只用一種試劑鑒別，在選項(xiàng)上逐漸加大難度，讓學(xué)生學(xué)會用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別未知的物質(zhì)。
4、5兩題不用外加試劑鑒別，通過物質(zhì)的顏色、兩兩混合的方法來檢驗(yàn)鑒別。
附錄1：
【資料】洗發(fā)與護(hù)發(fā)：人體的皮膚及毛發(fā)pH值約在4左右。其中頭發(fā)是一種角質(zhì)化的蛋白質(zhì)，也有一定的酸堿度，正常情況下呈微酸性，pH約為4。而我們平時(shí)使用的洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)素就是根據(jù)頭發(fā)的pH值采用不同的pH配方，以維持頭發(fā)的酸堿平衡的。洗發(fā)劑的pH值為5左右，護(hù)發(fā)素pH值為3左右。洗發(fā)時(shí)，由于洗發(fā)劑的pH值大于頭發(fā)正常的pH值，使得頭發(fā)的pH值升高，表皮鱗片就會張開，這樣，藏在鱗片內(nèi)部的污垢得以徹底清潔。由于頭發(fā)pH值升高鱗片呈打開的狀態(tài)，所以會感到頭發(fā)有澀澀的感覺。而此時(shí)，頭發(fā)也最脆弱，最容易受損傷。因此需要使用護(hù)發(fā)素，使頭發(fā)升高的pH值恢復(fù)平衡，這樣頭發(fā)的表皮鱗片就會閉合起來，令秀發(fā)光滑易梳，健康柔順。
附錄2：
離子
加入的試劑
現(xiàn)象
H＋
酸堿指示劑/Zn/Na2CO3
變色/有H2/有CO2
Fe3＋
NaOH溶液
紅褐色↓
Cu2＋
NaOH溶液
藍(lán)↓
OH－
酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+
變色/藍(lán)↓/紅褐色↓
Cl－
AgNO3溶液+稀硝酸
白↓
SO42－
BaCl2溶液+稀硝酸
白↓
CO32－
鹽酸+澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
附錄3：
方案1：
CaCO3固體不溶解——CaCO3
CuSO4加水
NaCl藍(lán)色溶液——CuSO4
Na2CO3
Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現(xiàn)象——NaCl
Na2CO3
Na2SO4①白色沉淀BaCO3↓鹽酸沉淀不溶——Na2SO4
BaSO4↓沉淀溶解——Na2CO3
實(shí)驗(yàn)方案2：
CaCO3固體不溶解——CaCO3
CuSO4加水
NaCl藍(lán)色溶液——CuSO4
Na2CO3
Na2SO4無色溶液NaCl鹽酸有氣體生成——Na2CO3
Na2CO3
Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4
Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl
實(shí)驗(yàn)方案3：
CaCO3固體不溶解——CaCO3
CuSO4加水
NaCl藍(lán)色溶液——CuSO4
Na2CO3
Na2SO4無色溶液NaCl酚酞變紅——Na2CO3
Na2CO3
Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4
Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl
實(shí)驗(yàn)方案4：
CaCO3重新取樣，加水固體溶解——CaCO3
CaCO3放出氣體
CuSO4鹽酸Na2CO3固體不溶——Na2CO3
NaCl藍(lán)色溶液——CuSO4
Na2CO3
Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現(xiàn)象——NaCl
Na2SO4白色沉淀——Na2SO4
