詮釋中學化學中考復習要點

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通過對最近五年的中考分析發現，課改實驗區的化學計算題主要考查有關溶質質量分數的計算，此類計算題綜合性比較強，往往與數學中的坐標、圖表有關。現舉例如下。

例：某化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰原料，其中只含有一種雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸30g分六次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質量如圖表所示。

計算：

（1）表中X值為?搖?搖克；

（2）所用稀鹽酸中HCl的質量分數?搖?搖。

（3）所得溶液中溶質的質量分數?搖?搖。

（4）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？

分析：

（1）從表可知，第一次加入5克稀鹽酸后剩余固體的質量為1.5克，說明5克稀鹽酸反應掉0.5克的CaCO。同理，第二次加入5克稀鹽酸后，只剩1.0克固體，說明又反應掉0.5克的CaCO。依此類推，第四次加入5克稀鹽酸后固體剩余物應為0克，但由于含有雜質，雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水。所以，未反應完的固體剩余物0.3克為2克樣品中所含雜質的質量，故X應當為0.3克。

（2）從表中數據可知，所取的30克鹽酸過量，在計算其質量分數時應取其實際參加反應的量，在第一次、第二次、第三次各加入5克的稀鹽酸后HCl已全部反應完，所以可以根據第一次或第二次、第三次所用鹽酸的量與CaCO反應之間的數量關系求出HCl的質量，然后求出鹽酸的質量分數。

（3）要求所得溶液中溶質的質量分數，必須先求出反應后溶液中溶質的質量，此時溶質的質量應為生成的CaCl的質量，在計算質量分數時要注意不溶性雜質、氣體等不能作為溶液的成分。

（4）要求50t這種石灰石煅燒可得生石灰多少噸，根據表中的數據求出石灰石樣品的質量分數，然后求CO的質量，再用50t減去CO的質量即可。

解：（1）0.3克。

（2）由題可知，5克鹽酸完全反應時消耗0.5克CaCO，設5克鹽酸中有HCl的質量為x。

CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO

即5g鹽酸中含有HCl的質量為0.365g，所以稀鹽酸的質量分數為：×100%=7.3%。

（3）設最終生成的CaCl的質量為y，生成CO的質量為z，

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

CaCl的質量分數=×100%=6.1%

（4）設煅燒50t這種石灰石生成CO的質量為y。而50t這種石灰石含CaCO的質量為：

50t×=42.5t。

CaCO=CaO+CO↑

10044

42.5ty

=y=18.7t

最后生成含雜質的生石灰的質量為50t-18.7t=31.3t。

答：略。

練習：

1.將29.1克由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml的水中（水的密度為1克/cm3）,向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應，所加的Na2SO4溶液的質量與生成沉淀的質

量關系如圖1所示，計算：

（1）生成沉淀的質量是?搖?搖克。

（2）所得溶液中溶質質量分數為多少？

2.某環保小組監測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl。為了測定廢液中CuCl的質量分數，該小組取了100克廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu（OH）沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖2所示。

（1）計算廢液中CuCl的質量分數；

（2）計算NaOH溶液中溶質的質量分數。