化學(xué)平衡習(xí)題

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化學(xué)平衡習(xí)題范文第1篇

【關(guān)鍵詞】平衡體系　無機(jī)化學(xué)　平衡常數(shù)　平衡濃度

無機(jī)化學(xué)是化學(xué)、材料、醫(yī)藥、化工、檢驗(yàn)等許多專業(yè)必修的一門重要基礎(chǔ)課程，也是學(xué)習(xí)分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)的前提和基礎(chǔ)。系統(tǒng)的無機(jī)化學(xué)主要包括化學(xué)原理和元素兩大部分，其中化學(xué)原理是大多數(shù)專業(yè)學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)這門課程時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容。有關(guān)于化學(xué)平衡問題的理論和計(jì)算是化學(xué)原理的核心部分，在無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位。無機(jī)化學(xué)中涉及到化學(xué)平衡內(nèi)容有諸多章節(jié)，按其從屬關(guān)系可以分為總論和分論?；瘜W(xué)平衡就是總論；分論包括酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡，這些內(nèi)容是化學(xué)平衡在各自平衡體系中的具體體現(xiàn)和應(yīng)用?，F(xiàn)階段大部分出版的無機(jī)化學(xué)教材針對(duì)這部分內(nèi)容都是分章節(jié)介紹，涉及到常數(shù)、公式和原理太多，學(xué)生在學(xué)習(xí)階段難以將相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行聯(lián)系融合，掌握有一定難度。教學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在學(xué)習(xí)完分論――四大平衡以后，應(yīng)及時(shí)將其與前面總論化學(xué)平衡內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比、歸納和總結(jié)，找出它們之間的共性和特性，將會(huì)有助于幫助學(xué)生理解這部分內(nèi)容。

一、化學(xué)平衡的基本含義和特征

1.基本含義

在一定條件下，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，即該反應(yīng)只能進(jìn)行到“某一程度”就達(dá)到反應(yīng)的終點(diǎn)。此時(shí)反應(yīng)物的消耗速度和產(chǎn)物的生成速度相等，形成一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，該平衡狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的基本含義還包括：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)系統(tǒng)的組成不再隨時(shí)間而變化；平衡常數(shù)是狀態(tài)函數(shù)，因此系統(tǒng)的組成與達(dá)到平衡狀態(tài)的途徑無關(guān)；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的、有條件的、相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，建立與新條件相適應(yīng)的新平衡。

2.特征

(1)平衡濃度

化學(xué)平衡所闡述的具體含義是指可逆反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物的濃度與產(chǎn)物的濃度存在一定關(guān)系，即“平衡濃度”之間的關(guān)系。生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值稱為這一反應(yīng)的平衡常數(shù)。這是解決與此相關(guān)的酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡計(jì)算的必要前提。為此，我們還需要了解與平衡濃度相關(guān)的起始濃度和變化濃度，明確這三種濃度之間的關(guān)系，即起始濃度任意值，變化濃度有比例，平衡濃度相制約。

(2)經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，是表明反應(yīng)達(dá)到最大限度的特征值，可分為經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。兩者在定義和表達(dá)形式上雖然相似，但含義卻有很大差異。經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)又稱實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定而獲得的，根據(jù)反應(yīng)類型不同及體系達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度表示方法的差別，可分為濃度平衡常數(shù)K，和壓力平衡常數(shù)K。。經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)通常具有量綱，對(duì)于有氣體和溶液同時(shí)參加的反應(yīng)，量綱極為復(fù)雜，因此在使用時(shí)十分不便。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示是以平衡濃度(或平衡分壓)與標(biāo)準(zhǔn)濃度(或標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng))的比值(即相對(duì)濃度)來代替平衡濃度，從而達(dá)到一個(gè)無量綱的平衡常數(shù)，它同樣可以表達(dá)體系達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系，而且使用更為簡(jiǎn)潔方便。此外，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)一致，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，因此使用更為廣泛。

此外，在使用平衡常數(shù)時(shí)我們還需要注意以下幾點(diǎn)：平衡體系中固體、純液體以及稀溶液中溶劑水的濃度(活度)都近似，因此它們都不會(huì)出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；同一化學(xué)反應(yīng)，在同一溫度下，平衡常數(shù)的具體數(shù)值與方程式的寫法有關(guān)，寫法不同，表達(dá)式中的指數(shù)不同，平衡常數(shù)不同；平衡常數(shù)是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的一個(gè)定量標(biāo)度，利用平衡常數(shù)的大小比較不同反應(yīng)進(jìn)行的程度時(shí)，各反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須相同，否則可能得出錯(cuò)誤結(jié)論。

二、化學(xué)平衡在各類平衡體系中的具體應(yīng)用

在實(shí)際應(yīng)用中，化學(xué)平衡常常涉及包括平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)定律和多重平衡等具體問題，這也是掌握化學(xué)平衡的重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面將詳細(xì)討論這些問題在酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡中的具體應(yīng)用。

1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

在總論化學(xué)平衡體系中，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一般用來表示。在分論酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡從反應(yīng)類型上來說都屬于離子反應(yīng)。因此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一般用來表示，隨著反應(yīng)體系的不同，的具體含義也不同，列出了常用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)在各平衡中的具體表示形式。在酸堿平衡體系中，經(jīng)常討論的是水的解離平衡和弱酸、弱堿的解離平衡，平衡常數(shù)的表示分別為《研究的側(cè)重點(diǎn)是各種復(fù)雜體系中溶液蚶值的計(jì)算。在沉淀溶解平衡中，判斷多離子共存溶液中沉淀的生成與溶解是計(jì)算的重點(diǎn)，衡量的標(biāo)準(zhǔn)就是平衡溶液體系中反應(yīng)商J與離子積常數(shù)的大小。在配位平衡反應(yīng)中，分別表示配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和形成常數(shù)，其數(shù)值大小分別表示配合物分解或是形成反應(yīng)趨勢(shì)的大小。在電化學(xué)氧化還原平衡中，常?？疾斓木唧w重點(diǎn)是利用各種反應(yīng)的電極電勢(shì)來計(jì)算相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

2.平衡轉(zhuǎn)化率

對(duì)于一般可逆反應(yīng)，除了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以外，有關(guān)化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的概念也比較多。雖然在不同平衡體系中的叫法各不相同，但是其本質(zhì)都是一樣的，表示某物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的濃度與起始濃度的比值。例如，酸堿平衡體系中的弱酸弱堿的解離度和鹽的水解度；沉淀溶解平衡中的溶解度等。平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間也存在一定關(guān)系，一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)。越大，平衡轉(zhuǎn)化率也就越大。另一方面，只要化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式與的表達(dá)式相匹配，平衡轉(zhuǎn)化率也可以確定反應(yīng)程度的相對(duì)大小。

3.平衡移動(dòng)定律

前面的討論我們已知建立化學(xué)平衡的條件是相對(duì)的，體系的外界條件發(fā)生改變，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。勒夏特列(Le Chatelier)原理從定性的角度詳細(xì)闡述了平衡移動(dòng)的普遍原理。勒夏特列原理在四大平衡體系中主要是考慮濃度因素――反應(yīng)商J對(duì)于平衡移動(dòng)的影響，一旦平衡濃度發(fā)生改變，平衡必然發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)的方向主要是考慮反應(yīng)商J與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的大小，在酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡反應(yīng)中影響平衡移動(dòng)的因素通常分別為溶液pH、pOH值的改變、溶度積的改變和配合物生成與溶解；在氧化還原平衡體系中，濃度改變直接體現(xiàn)在電極電勢(shì)的數(shù)值，因此電極電勢(shì)的改變直接反應(yīng)出平衡的移動(dòng)。平衡移動(dòng)的結(jié)果是建立新的平衡體系，最終使得正向和逆向反應(yīng)速度相等并且反應(yīng)的對(duì)于氧化還原平衡而言則是。

化學(xué)平衡習(xí)題范文第2篇

一、考題大概

縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷，“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算，還考查了學(xué)生對(duì)“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度，要想完成好這道題，需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功，對(duì)基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.

二、考題呈現(xiàn)

例1（2013江蘇卷?15）一定條件下存在如下的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) ：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作：在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O，在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2，在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O，700℃條件下開始反應(yīng)，試分析達(dá)到平衡時(shí)，下列正確的為（ ）.

A．容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)

C．容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1

解析本題答案是CD， 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O，在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2，剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大，Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零，達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ容器中的溫度要>700℃，Ⅱ容器中的溫度要700℃，Ⅱ容器的溫度要

例2（2012江蘇卷?14）有一容積為2.0 L恒容密閉容器，當(dāng)溫度為T時(shí)，向其中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測(cè)定，其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列說法正確的是().

A．其他條件均保持不變，僅升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的ΔH

B．前50 s，反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol?L-1?s-1

C．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率

解析僅升高溫度，則平衡時(shí)，c(PCl3）=0.11 mol?L-1，則n（PCl3）=0.22 mol，由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0，A錯(cuò)誤；前50 s內(nèi)，反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值，所以B錯(cuò)誤；在相同的溫度下，在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5，為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向，應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值（為0.025），再求出濃度商（Qc）為0.02，因?yàn)镵＞Qc，可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確.對(duì)于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考，建立與原平衡完全等效的模型，接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%，D錯(cuò)誤.

三、復(fù)習(xí)建議――把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義

“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài)，化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān)，當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，且可以根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.

化學(xué)平衡習(xí)題范文第3篇

【關(guān)鍵詞】化學(xué) 高考 成績(jī) 效率

進(jìn)入高三，考大學(xué)是學(xué)生迫在眉睫的事，對(duì)我們高三老師來說如何快速提高學(xué)生成績(jī)是第一要?jiǎng)?wù)，經(jīng)過三年對(duì)高三的教學(xué)不斷探究，對(duì)化學(xué)教學(xué)有了一定的見解。

下面我主要從學(xué)習(xí)效率和應(yīng)考2個(gè)角度分析。

1.如何提高學(xué)習(xí)效率

每位老師都想教好每位學(xué)生，尤其到了高三，老師們積極要課，想多給學(xué)生講一些，出發(fā)點(diǎn)很好，但操作要注意方法：

1.1 上課要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性

在習(xí)題課教學(xué)中一定要體現(xiàn)出教師的教與學(xué)生的學(xué)的雙邊、雙向活動(dòng)，將講、練、思三者有機(jī)的結(jié)合起來，要?jiǎng)?chuàng)設(shè)更多的機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，提出問題應(yīng)給學(xué)生留下充分的思維空間，讓他們?cè)谥鲃?dòng)探索和討論中達(dá)到問題的解決。教師在教學(xué)中的作用在于啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、分析和總結(jié)，教師根據(jù)學(xué)生練習(xí)返饋的信息，積極組織學(xué)生討論，適時(shí)啟發(fā)點(diǎn)撥，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的轉(zhuǎn)化，從而提高課堂教學(xué)的效率和質(zhì)量。

1.2 教法要多樣

1、抽象問題，以境激趣（等效平衡問題）。通過創(chuàng)設(shè)豐富的教學(xué)情境，運(yùn)用簡(jiǎn)單的例子來解釋抽象問題。2、將習(xí)題和實(shí)驗(yàn)操作有機(jī)結(jié)合起來，將高中化學(xué)研究性學(xué)習(xí)成果和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)改造成實(shí)驗(yàn)題，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)（實(shí)驗(yàn)題）。3、將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活鏈接，解決現(xiàn)實(shí)問題的化學(xué)。溢滿生活氣息的化學(xué)，才能讓學(xué)生感到化學(xué)的價(jià)值，產(chǎn)生積極愉快的情感（食用堿洗碗）。

1.3 加強(qiáng)總結(jié)

注意多角度分析問題，培養(yǎng)學(xué)生的比較、分析、歸納能力；對(duì)題目類型，解題步驟進(jìn)行歸納小結(jié)，總結(jié)解題常用方法、解題的一般規(guī)律、應(yīng)注意的事項(xiàng)、容易出現(xiàn)的問題等，并在掌握常規(guī)思路和方法的基礎(chǔ)上，啟發(fā)新思路，探索巧解、速解、一題多解的新途徑、新方法，不斷豐富解題經(jīng)驗(yàn)，提高解題速度。

2.如何應(yīng)考

高三主要是以習(xí)題為主，總結(jié)、講解、練習(xí)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)不可缺少的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，對(duì)于學(xué)生牢固掌握好化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，提高化學(xué)基本技能，提高分析問題和解決問題的能力，起著重要的作用。教師主要靠題海讓學(xué)生不斷的理解掌握知識(shí)，但這不適用大多數(shù)學(xué)生，教師應(yīng)有所取舍。習(xí)題選的好壞，直接影響到訓(xùn)練效率高低，所以教師在選擇習(xí)題時(shí)要多多推敲，合理選題?？偟膩碚f，要注意以下幾個(gè)方面：

2.1 習(xí)題選擇要有目的性

要體現(xiàn)高中化學(xué)課程的總目標(biāo)、教學(xué)單元目標(biāo)、課堂教學(xué)應(yīng)達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生通過練習(xí)能進(jìn)一步鞏固知識(shí)，使思維能力得到進(jìn)一步發(fā)展。要著眼于基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法，圍繞基礎(chǔ)這個(gè)中心進(jìn)行策劃，真正有效地發(fā)揮習(xí)題的功能。而對(duì)學(xué)習(xí)難度較大的內(nèi)容，教師設(shè)計(jì)習(xí)題應(yīng)側(cè)重于重點(diǎn)，突破難點(diǎn)上。對(duì)學(xué)生易接受，知識(shí)連貫性強(qiáng)的內(nèi)容，設(shè)計(jì)有利于提高思維力的習(xí)題。

2.2 習(xí)題選擇要注意可行性

教師應(yīng)在學(xué)生最近學(xué)習(xí)的知識(shí)內(nèi)進(jìn)行習(xí)題的選擇，過分簡(jiǎn)單的習(xí)題會(huì)影響學(xué)生思維的質(zhì)量，思維活動(dòng)未得到充分的展開，缺乏其應(yīng)有的激勵(lì)作用；難度過大的習(xí)題易挫傷學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，將使學(xué)生喪失自信心。所以，題目的設(shè)計(jì)要有一定的梯度，適當(dāng)?shù)膭?chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 每個(gè)班級(jí)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、智力水平和學(xué)習(xí)方法等都存在一定差別，習(xí)題的設(shè)計(jì)要針對(duì)學(xué)生的實(shí)際進(jìn)行分層處理，既要發(fā)展其個(gè)性，又要重視給后進(jìn)生提供參與的機(jī)會(huì)，使其獲得成功的喜悅。題目安排可從易到難，形成梯度，雖然起點(diǎn)低，但最后要求較高，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

2.3 習(xí)題選擇要少而精

化學(xué)習(xí)題類型繁多，學(xué)生手中的習(xí)題資料也品種不一，如果面面顧及，勢(shì)必將學(xué)生引入題海戰(zhàn)術(shù)。一個(gè)好的習(xí)題就是一大類習(xí)題的綜合和代表，教師必須精選知識(shí)覆蓋面廣、典型的習(xí)題，讓學(xué)生在通過解決問題的過程中梳理知識(shí)、對(duì)基本概念進(jìn)行辨析、掌握規(guī)律，從而培養(yǎng)學(xué)生分析解決綜合問題的能力；并緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。確保學(xué)生學(xué)習(xí)的興奮度，提高課堂教學(xué)有效性。

下面我結(jié)合實(shí)際來選題：

1、選題。

（1）認(rèn)清高考。分析近三年高考試題共同點(diǎn)，我發(fā)現(xiàn)一張理綜試卷中，化學(xué)有7道選擇題，4道大題，其中7道選擇題3道，1道是電解質(zhì)溶液的題，1道是元素周期律的元素推斷題，還有2道不確定；4道大題1道是結(jié)構(gòu)，1道是化學(xué)平衡圖像，1道是實(shí)驗(yàn)，還有一道不確定。

（2）裁剪相關(guān)習(xí)題。針對(duì)高考特點(diǎn)，把同類型的習(xí)題歸并到一起，我總結(jié)了12種類型的習(xí)題，1是阿伏伽德羅常數(shù)、2是離子方程式、3是離子共存、4是有機(jī)、5是電解質(zhì)溶液、6是化學(xué)平衡、7是元素周期律的元素推斷、8是實(shí)驗(yàn)、9是無機(jī)推斷、10是電化學(xué)、11是結(jié)構(gòu)、12化學(xué)用語。

2、講解習(xí)題順序要合理。

在真正高考前每個(gè)學(xué)生要經(jīng)歷3次模擬考試，每次考試側(cè)重點(diǎn)不同，我們要根據(jù)每次特點(diǎn)進(jìn)行不同的復(fù)習(xí)引導(dǎo)。比如第一次側(cè)重基礎(chǔ)，根據(jù)近3年一模試卷特點(diǎn)，阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存、有機(jī)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、元素周期律的元素推斷、實(shí)驗(yàn)、無機(jī)推斷、電化學(xué)、化學(xué)用語都要考，而且難度不大，尤其是大題，一模周期律要考，要特別引起重視，復(fù)習(xí)時(shí)，先復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存、有機(jī)，這4類題讓學(xué)生一定要拿到全分，這才是15分，而后復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)選擇、元素周期律的元素推斷、化學(xué)用語這涉及17分要求學(xué)生能拿到15分，最后復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)這涉及30分，學(xué)生能拿到20分，這樣學(xué)生就能上本科線了，如果學(xué)生基礎(chǔ)較好，成績(jī)可到80分左右，那就比較理想了。

3、把握每次重大考試的側(cè)重點(diǎn)。

烏市一模在大題上要把握無機(jī)推斷、元素周期律、化學(xué)平衡、電化學(xué)；二模要注重?zé)o機(jī)推斷、化學(xué)平衡、電化學(xué)、結(jié)構(gòu)；三模化學(xué)平衡、電化學(xué)、結(jié)構(gòu)。

4、考前復(fù)習(xí)。

在每次考試前，我們一定要把最易掌握的題必考的題復(fù)習(xí)完，一定要聽學(xué)生如何做題，思路要對(duì)，盡可能的留時(shí)間讓學(xué)生思考講過的題，讓他們充分理解這些必考題如何展開作答，反復(fù)練習(xí)并且在做3套模擬題。

5、考試過程中做題順序的把握。

化學(xué)平衡習(xí)題范文第4篇

一、聽課時(shí)，讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)教師的講授思路

思路教學(xué)的關(guān)鍵就是將教師的思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生聽課的思路。首要的一步是教師應(yīng)把教材的思路轉(zhuǎn)化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識(shí)的聯(lián)系，建立起知識(shí)體系，然后精心設(shè)計(jì)教學(xué)過程。做到突出每節(jié)課的主線和知識(shí)點(diǎn)，使學(xué)生的思路按照主線和知識(shí)點(diǎn)去展開。譬如我在教《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，按照教材內(nèi)容設(shè)計(jì)了這樣的講課思路：演示實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)溶液的導(dǎo)電性―不同溶液里自由移動(dòng)的離子的濃度―不同電解質(zhì)的電離程度―不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，具有化學(xué)鍵的類型不同。抓住這個(gè)中心主線，引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關(guān)鍵，又使學(xué)生感到思路清晰明了，一堂課下來，學(xué)生接受知識(shí)普遍有一種水到渠成的感覺。

二、閱讀時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析教材的編寫思路

閱讀是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種基本方法。對(duì)于教師來說，在閱讀時(shí)，不僅要讓學(xué)生學(xué)到知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)分析思考問題的方法，讓他們掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)。對(duì)于學(xué)生來說，在閱讀時(shí)不僅要知道學(xué)習(xí)哪些知識(shí)，學(xué)會(huì)哪些技能，更重要的是要了解如何掌握這些知識(shí)和技能，即教材的編寫思路。這就需要教師在教學(xué)過程中，注重教材思路的教學(xué)。我的具體做法是：首先把一堂所要講的知識(shí)點(diǎn)一一列出，然后提出問題讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下去自學(xué)，去進(jìn)行討論，從中讓學(xué)生潛意識(shí)地去領(lǐng)悟教材的編寫思路。如學(xué)習(xí)《化學(xué)平衡》一節(jié)課，我首先列出了學(xué)生應(yīng)掌握的知識(shí)：兩個(gè)基本概念(化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡移動(dòng))，三個(gè)影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)；然后提出“教材中是怎樣討論和分析這些問題的?”這樣在教師的引導(dǎo)下讓學(xué)生去閱讀，學(xué)生有意識(shí)地領(lǐng)會(huì)到本節(jié)內(nèi)容主要是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。其方法是：①對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特點(diǎn)，教材中是以反應(yīng)為例，分析了在一定條件下，當(dāng)V正=V逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)而揭示出化學(xué)平衡狀態(tài)的“動(dòng)”、“定”、“變”三個(gè)特征。②外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材是通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助理解化學(xué)平衡原理的。通過這樣閱讀使學(xué)生很自然地領(lǐng)悟到本節(jié)教材的編寫思路說明化學(xué)知識(shí)是從生活實(shí)踐和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中獲得，又以此為基礎(chǔ)再提高到一定的理論高度去分析和認(rèn)識(shí)的，從而使化學(xué)知識(shí)得到深化，這樣做有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，形成良好的研究化學(xué)的方法。

三、解題時(shí)，幫助學(xué)生尋找解答的思路

化學(xué)習(xí)題浩如煙海。教師在習(xí)題教學(xué)中應(yīng)有目的、有計(jì)劃地去精心選題，善于分析題目中的因果關(guān)系，讓學(xué)生掌握題給條件，明確要求，并由表及里地指導(dǎo)學(xué)生從不同角度去考慮化學(xué)問題，從而使學(xué)生獲得解決化學(xué)問題的正確思路。我的具體做法是：1　逐步提問，打開學(xué)生的思路；2　一題多解，拓寬學(xué)生的思路；3　一題多變，活躍學(xué)生的思路。茲不舉例。

四、實(shí)驗(yàn)時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、研究問題的思路

化學(xué)平衡習(xí)題范文第5篇

【關(guān)鍵詞】 化學(xué) 學(xué)案 導(dǎo)學(xué)

【文獻(xiàn)編碼】 doi:10.3969/j.issn.0450-9889（B）.2011.11.002

學(xué)科教學(xué)如何解決學(xué)生的學(xué)習(xí)困難，是學(xué)科教學(xué)的永恒話題。抓住學(xué)生學(xué)科學(xué)習(xí)過程的關(guān)鍵期，盡可能準(zhǔn)確地分析預(yù)測(cè)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)出現(xiàn)的困難或障礙，選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略和教學(xué)方法，設(shè)計(jì)有針對(duì)性的學(xué)案，開發(fā)學(xué)案的導(dǎo)學(xué)功能，有目的地指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，嘗試不同的學(xué)習(xí)方法，能循序漸進(jìn)地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，有效減少學(xué)習(xí)困難學(xué)生的人數(shù)。如高中化學(xué)學(xué)習(xí)就有4個(gè)關(guān)鍵期，下面通過教學(xué)案例，闡述在每個(gè)關(guān)鍵期，如何選擇教學(xué)策略和教學(xué)方法，以確定學(xué)案設(shè)計(jì)重點(diǎn)和模式，有目的地解決學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的困難。

一、 讓學(xué)生樹立學(xué)好化學(xué)的信心

高一新生開始接觸高中各學(xué)科課程時(shí)，感覺化學(xué)最難學(xué)，其主要的客觀原因是：①高中化學(xué)章節(jié)知識(shí)容量大，初、高中化學(xué)知識(shí)“跨度大”； ②高中化學(xué)學(xué)習(xí)需要從宏觀認(rèn)識(shí)跳躍至微觀分析，初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的能力要求“跨度大”； ③高中化學(xué)學(xué)習(xí)需要由被動(dòng)接受式轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)積累式，初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的習(xí)慣轉(zhuǎn)變“跨度大”。 這三個(gè)“跨度大”問題，就是學(xué)生上高中首先遇到的主要學(xué)習(xí)困難。

【教學(xué)案例】第一節(jié)氧化還原反應(yīng)。

策略：培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣――為學(xué)生“開路”；進(jìn)行學(xué)習(xí)方法示范――替學(xué)生“搭橋”（能力形成橋梁）；拓展積累知識(shí)――使學(xué)生“自信”。

學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成：

課前預(yù)習(xí)――通過填寫學(xué)案來完成；課中筆記――重組預(yù)習(xí)的知識(shí)；課后作業(yè)――適量布置、分層要求，檢查到位。

學(xué)習(xí)方法示范：

（一） 預(yù)習(xí)學(xué)案設(shè)計(jì)――深入淺出地幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)

1. 知識(shí)主干網(wǎng)絡(luò)：

這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，能直觀反映知識(shí)之間的關(guān)系，讓學(xué)生清晰地認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)路徑，激發(fā)出學(xué)習(xí)興趣，樹立學(xué)習(xí)信心。

2. 基本概念關(guān)系（高、初中知識(shí)銜接）：

通過實(shí)例分析，學(xué)生以初中的知識(shí)能理解上述反應(yīng)中MnO2“失氧”，被還原。而H2O雖然“得氧”，卻不是氧化產(chǎn)物，這是一個(gè)新的學(xué)習(xí)問題，能讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到初中所掌握的“形式上劃分”氧化還原的方法是有限的，必須提升至“特征──化合價(jià)”“本質(zhì)──電子轉(zhuǎn)移”的角度，才能對(duì)氧化還原反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)。

以上學(xué)案的填空內(nèi)容，能讓學(xué)生通過類比，將新舊知識(shí)銜接，獲得學(xué)習(xí)的成就感。

（二） 作業(yè)學(xué)案設(shè)計(jì)――幫助學(xué)生應(yīng)用和歸納知識(shí)

作業(yè)主要針對(duì)化學(xué)方程式分類及其相互關(guān)系。

判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，指出反應(yīng)基本類型，分析推斷兩種分類方法的關(guān)系。

①實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：2KClO3[MnO2]2KCl+3O2氧化還原反應(yīng)

②工業(yè)制生石灰：CaCO3[]CaO+CO2非氧化還原反應(yīng)

③鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 [點(diǎn)燃]2FeCl3氧化還原反應(yīng)

④生石灰溶于水：CaO + H2O [ ] Ca（OH）2非氧化還原反應(yīng)

⑤實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn + H2SO4 [ ] ZnSO4 + H2

⑥鐵與CuSO4溶液反應(yīng) ：Fe + CuSO4 [ ] FeSO4 + Cu

⑦酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH [ ] NaCl + H2O

⑧硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液：

AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3

結(jié)論：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

在學(xué)習(xí)過程中，對(duì)每個(gè)知識(shí)要點(diǎn)都應(yīng)當(dāng)選擇對(duì)應(yīng)的習(xí)題，進(jìn)行課堂討論，討論的形式應(yīng)根據(jù)學(xué)生的整體水平而定。習(xí)題盡量在所用的資料中直接選擇或者變式設(shè)問，要注意有梯度，知識(shí)和問題要對(duì)應(yīng)。在上述反應(yīng)③、⑤、⑥中，沒有氧元素參加反應(yīng)，卻屬于氧化還原反應(yīng)類型，判斷的依據(jù)是化合價(jià)升降，學(xué)生可以應(yīng)用剛學(xué)到的知識(shí)對(duì)方程式的類型進(jìn)行分析，并作出分類方法的總結(jié)。

知識(shí)建構(gòu)的過程，是學(xué)生學(xué)會(huì)接收信息和整理信息的過程。師生互動(dòng)的活動(dòng)是通過講練結(jié)合分析整理課堂學(xué)習(xí)筆記，梳理知識(shí)之間的關(guān)系，將抽象的知識(shí)轉(zhuǎn)化為具體的感性認(rèn)識(shí)。

二、 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量的橋梁──物質(zhì)的量

學(xué)生在初中化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)中只是認(rèn)識(shí)宏觀方面的質(zhì)量守恒定律，而在高中學(xué)習(xí)中要通過“物質(zhì)的量”這一新的物理量來將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度等宏觀量與微粒數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)）進(jìn)行轉(zhuǎn)換，這是學(xué)生在宏觀與微觀之間、抽象與具體之間進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換的一個(gè)大跨越。

學(xué)生學(xué)習(xí)主要遇到困難的地方是：① “物質(zhì)的量”這一新的物理量概念的理解――描述微粒的集體“阿伏伽德羅常數(shù)”；② 氣體摩爾體積――阿伏伽德羅定律推理；③ 物質(zhì)的量濃度――與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系、溶液的稀釋計(jì)算；④ 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用――不習(xí)慣用新的物理量單位進(jìn)行計(jì)算，不習(xí)慣將多個(gè)物理量同時(shí)代入方程計(jì)算。

【教學(xué)案例】 第一節(jié)物質(zhì)的量。

策略：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)梳理──“形象理解概念”；橋梁作用分析――“工具實(shí)際應(yīng)用”；定律規(guī)律推導(dǎo)──“感悟化學(xué)思維特點(diǎn)”。

學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成：

勤動(dòng)手――無論是課前、課中、課后，思考問題時(shí)要“手、腦并用”。

勤嘗試――這一章的學(xué)習(xí)側(cè)重化學(xué)計(jì)算，許多常用的化學(xué)計(jì)算方法和技巧在本章出現(xiàn)，學(xué)生要勤于嘗試不同的方法和技巧，才能真正領(lǐng)悟計(jì)算分析的思維特點(diǎn)。

勤交流――師生、生生之間的交流，有益于拓展思路，提升自身的表達(dá)能力。

學(xué)習(xí)方法示范：

（一） 預(yù)習(xí)學(xué)案設(shè)計(jì)――知識(shí)建構(gòu)（抽象概念具體化）

物質(zhì)的量（n）―― 用于衡量巨大數(shù)量的微粒集體的物理量

對(duì)具體實(shí)例進(jìn)行描述：微粒 一定數(shù)目的微粒數(shù)目的認(rèn)定

（板書）

（二） 課堂探究學(xué)案設(shè)計(jì)――知識(shí)積累與拓展（掌握物質(zhì)的量的“橋梁作用”）

物質(zhì)的量可以作為橋梁，將肉眼看不見的微粒個(gè)數(shù)與很大數(shù)量的微粒集體的可稱量的宏觀量聯(lián)系起來。

微觀（微粒個(gè)數(shù)）[物質(zhì)的量（mol）（橋梁）]宏觀的量

（原子、分子、離子、（質(zhì)量、體積、

質(zhì)子、中子、電子等）濃度、熱量等）

1. 物質(zhì)的量應(yīng)用于微觀狀態(tài)n=[N（個(gè)）NA（個(gè)/mol）]（mol）。

（1）描述物質(zhì)的組成、微粒的結(jié)構(gòu)。

（2）描述化學(xué)反應(yīng)中，微粒間的關(guān)系或電子轉(zhuǎn)移情況。

2. 物質(zhì)的量應(yīng)用于宏觀狀態(tài)。

（1）摩爾質(zhì)量（M）。

定義：1moL物質(zhì)的質(zhì)量（阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量總合）。

單位：g / mol（克 / 摩爾）。

（2）氣體摩爾體積。

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm。

數(shù)學(xué)表達(dá)式：Vm=[V（L）n（mol）]（L/mol）。

單位：L/mol或 m3/ mol。

阿伏伽德羅定律推論。

（3）物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

單位： mol/L。

數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度c（mol/L）=[溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)溶液體積V（L）]。

知識(shí)積累與拓展的教學(xué)，注重讓學(xué)生掌握“物質(zhì)的量”這一計(jì)算工具的具體應(yīng)用，理解物質(zhì)各個(gè)宏觀量與微觀量之間的關(guān)系，以及在各量轉(zhuǎn)換計(jì)算過程中“物質(zhì)的量的橋梁作用”，提升學(xué)生的分析推理能力。學(xué)生積累的是知識(shí)，而拓展的是能力。課堂上的學(xué)案導(dǎo)學(xué)活動(dòng)是：推斷規(guī)律（或推導(dǎo)計(jì)算公式）―習(xí)題訓(xùn)練―總結(jié)歸納。

三、 讓學(xué)生理解“化學(xué)平衡”的分析依據(jù)

化學(xué)平衡理論的學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)分析思維、邏輯思維、發(fā)散思維、抽象思維以及空間象形思維等化學(xué)思維能力和學(xué)科研究素質(zhì)。

學(xué)生在學(xué)習(xí)中主要遇到的困難地方是：① 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響――勒沙特列原理（分析思維）；② 平衡狀態(tài)的判斷――平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài) 與 反應(yīng)體系中物質(zhì)的量、濃度、體積、平均摩爾質(zhì)量、密度等之間的關(guān)系及等效平衡（邏輯思維與發(fā)散思維）；③ 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題的討論（空間象形思維）；④ 化學(xué)平衡綜合應(yīng)用（綜合思維）。

【教學(xué)案例】 第二節(jié)化學(xué)平衡，第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件。

策略：用圖像梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)――空間象形思維訓(xùn)練；用表格類比知識(shí)――分析推理與邏輯思維訓(xùn)練；用習(xí)題應(yīng)用與拓展知識(shí)――發(fā)散思維與綜合思維訓(xùn)練。

學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成：

典型題例收集――學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識(shí)對(duì)思維能力要求高，要通過從不同角度研究問題來提升思維能力，而養(yǎng)成主動(dòng)收集典型題例的習(xí)慣，有利于提高思維能力。

提出假設(shè)問題――對(duì)有關(guān)化學(xué)平衡的綜合習(xí)題，常要通過提出假設(shè)問題進(jìn)行分析推斷，通過變換角度進(jìn)行對(duì)比思考，這樣有利于熟練掌握解題方法。

重視數(shù)據(jù)分析――圖像和數(shù)據(jù)的分析，有助于對(duì)抽象問題的理解。

學(xué)習(xí)方法示范：

（一） 預(yù)習(xí)學(xué)案設(shè)計(jì)――知識(shí)建構(gòu)（整體組合式）

1. 化學(xué)平衡狀態(tài)的圖示：

2. 化學(xué)平衡狀態(tài)定義中關(guān)鍵字詞的涵義：“一定條件”――前提； “可逆反應(yīng)”――對(duì)象；“V正 = V逆”――本質(zhì)；“反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變”――現(xiàn)象。

平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)（結(jié)合具體的習(xí)題進(jìn)行討論）：微觀――斷鍵及成鍵，速率 ；宏觀──顏色、壓強(qiáng)、密度、平均分子量等。

3. 等效平衡：（1）判斷是否等效平衡，可用極限法。（2）等同平衡一定是等效平衡，但等效平衡不一定是等同平衡。

4. 化學(xué)平衡的移動(dòng)：本章的學(xué)案設(shè)計(jì)中，知識(shí)梳理部分包含知識(shí)的積累與拓展，其中課本基礎(chǔ)知識(shí)的梳理只用2個(gè)課時(shí)，而知識(shí)的應(yīng)用部分則主要通過5個(gè)課時(shí)的習(xí)題訓(xùn)練來強(qiáng)化知識(shí)的理解。這5個(gè)專題學(xué)案分別是：等效平衡、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡的應(yīng)用等。

四、 讓學(xué)生領(lǐng)悟有機(jī)物的性質(zhì)衍變規(guī)律及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)時(shí)感到與學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)時(shí)的思維方法和學(xué)習(xí)方法完全不同，進(jìn)入了一個(gè)陌生的領(lǐng)域，從而形成了畏懼心理。在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)與微觀官能團(tuán)的關(guān)系、有機(jī)物之間的衍變合成等方面的學(xué)習(xí)，在學(xué)生看來，如同一座座難以攀登的大山，主要遇到的困難地方是：① 分子結(jié)構(gòu)與同分異構(gòu)體的關(guān)系（空間思維）；② 有機(jī)物的制取――反應(yīng)復(fù)雜、苛求條件、除雜提純等知識(shí)多，難記；③ 有機(jī)物的性質(zhì)――既要了解代表物的性質(zhì)，又要了解同系物性質(zhì)的規(guī)律，方程式和反應(yīng)條件難記；④ 有機(jī)物的合成――有機(jī)綜合知識(shí)的應(yīng)用，主要障礙是推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

【教學(xué)案例】 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)。

策略：梳理知識(shí)框架──專題式復(fù)習(xí)，形成整體認(rèn)識(shí)； 指導(dǎo)解題方法──通過專題式訓(xùn)練，掌握思維規(guī)律。

學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成：

學(xué)案復(fù)習(xí)自測(cè) ―― 主動(dòng)回歸課本，回歸筆記。

課堂練習(xí)自評(píng) ―― 積極參與課堂練習(xí)及交流討論，清楚認(rèn)識(shí)自己的學(xué)習(xí)情況。

課后訓(xùn)練自省 ―― 通過專題訓(xùn)練，領(lǐng)悟思維方式、解題方法。

學(xué)習(xí)方法示范：

有機(jī)化學(xué)板塊復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，不只是關(guān)注課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)，還要整合課外學(xué)生的自學(xué)活動(dòng)。學(xué)案應(yīng)對(duì)學(xué)生的自學(xué)起到具體的指導(dǎo)作用。主要教學(xué)程序?yàn)椋?/p>

1. 課前復(fù)習(xí)（或自測(cè)）。有機(jī)化學(xué)各專題（綜合訓(xùn)練專題除外）都有相應(yīng)的學(xué)案，這些學(xué)案一般都要求學(xué)生在課前自習(xí)時(shí)間“限時(shí)自測(cè)”，用填寫的方式完成。要求學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用表格、框圖等，“對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)”，提升“正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)”的能力。

2. 課堂精講精練。所謂“精”就是講練不在多，而在于有針對(duì)性。復(fù)習(xí)階段的重要學(xué)習(xí)目標(biāo)是：讓學(xué)生在具體的課堂訓(xùn)練過程中，掌握化學(xué)學(xué)科的思維方法；讓學(xué)生在知識(shí)的應(yīng)用過程中，記憶知識(shí)、理解知識(shí)，進(jìn)而形成拓展知識(shí)、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

3. 課堂討論及課后互助交流。這是復(fù)習(xí)課不可缺少的學(xué)習(xí)活動(dòng)。學(xué)生的綜合能力不能只是限于通過做題訓(xùn)練來提升，還要對(duì)學(xué)生進(jìn)行“講解”的訓(xùn)練。同學(xué)之間的研討有利于開拓思維。通過分析和綜合、比較和論證，能有效提升對(duì)解決問題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。學(xué)習(xí)交流還能使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣，品嘗科學(xué)探索成功的喜悅，收獲自信。