高四復習計劃

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇高四復習計劃范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

高四復習計劃范文第1篇

一、 質(zhì)量守恒法在解題中的應用

質(zhì)量守恒即物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學反應前后不發(fā)生變化.

例1有一批氫氧化鈉樣品，經(jīng)測定含水質(zhì)量分數(shù)為3%，并且還含有7%的碳酸鈉.取其中5 g樣品加入到100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中，最后加入濃度為3 mol/L的氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)至中性.問一共需要加入多少毫升的氫氧化鉀溶液？反應完成后將溶液蒸干，能夠得到多少克固體？

1.按照通常的解題思維模式，首先我們需要計算出5 g給定氫氧化鈉樣品中各個組分以及鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量和物質(zhì)的量：

m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol

m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol

n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol

2.然后我們需要列出所有反應的化學方程式：

反應一：NaOH+HClNaCl+H2O；

反應二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

反應三：NaOH+HClNaCl+H2O

3.最后在根據(jù)各個反應的物質(zhì)的量計算出所需補加的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氫氧化鈉溶液；然后進一步計算出所發(fā)生的三個反應中的固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，即氯化鈉的物質(zhì)的量，為112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，質(zhì)量為11.7 g.

以上計算方法復雜繁瑣，并且在計算過程十分容易出錯，如果利用質(zhì)質(zhì)量守恒法則是整個計算過程變得非常簡單：

1.我們首先解決第二個問題，很容易發(fā)現(xiàn)在反應過程中產(chǎn)生的固體物質(zhì)只有氯化鈉，由于反應過程中Cl-守恒，而Cl-又完全來自于鹽酸溶液中.所以我們只需計算出HCl的物質(zhì)的量就可以直接得到最后所得氯化鈉的物質(zhì)的量為200 mmol，進一步直接計算出所得氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；

2.然后利用整個反應過程中Na+的守恒，所以我們只需計算出所需補加的多少物質(zhì)的量的Na+即可.用總的物質(zhì)的量200 mmol減去給定樣品中Na+的物質(zhì)的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接計算出所需補加Na+的物質(zhì)的量為79.1 mmol，進而計算出所需補加的氫氧化鈉溶液的量為26.4 mL.

二、 化合價守恒法在解題中的應用

化合價守恒就是物質(zhì)在發(fā)生化學變化后，產(chǎn)物中正負化合價的總數(shù)相同.

例2有40 mL未知濃度的碳酸鈉水溶液，將其加入到60 mL濃度為1 mol/L的鹽酸溶液中，接著加入5 mL濃度為2 mol/L的氫氧化鉀水溶液，經(jīng)pH試紙檢測溶液為堿性.然后用1 mol/L的硫酸進行中和，當硫酸的用量為2 mL時，恰好可使溶液呈中性.求該碳酸鈉水溶液的濃度.

1.按照一般的解題思路，我們依然需要列出所有的反應方程式：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

KOH+HClKCl+H2O；

H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；

2.然后根據(jù)所給定硫酸的量進行倒推，最后求出碳酸鈉的量，進而求出碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

如果能夠將化合價守恒法運用于這道題目，那么解題的過程則會簡化很多，也不易出錯：

1.題目中給出最后溶液為中性，也就是說所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合價是守恒的，即：

2（化合價）×0.02（體積）×c（Na2CO3）（濃度）+1（化合價）×0.004（體積）×2（濃度）=1（化合價）×0.08（體積）×1（濃度）+2（化合價）×0.001（體積）×1（濃度）

通過一步計算便可以得到碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

三、 電荷守恒法在解題中的應用

電荷守恒是指在化學變化中氧化劑得到電荷總數(shù)和還原劑失去電荷總數(shù)相等，一般會應用于氧化還原反應中.

例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，與某金屬發(fā)生反應.反應完成后測得溶液中的硝酸根離子濃度為2.5 mol/L.一直硝酸被還原后生成的產(chǎn)物唯一，求還原產(chǎn)物是什么？

這類題目對于學生來說是屬于比較難的題目，乍看下去根本無處著手.但該類型題目所涉及到的反應為氧化還原反應，我們便可以想到利用電荷守恒法進行解題：

1.首先我們可以得知有0.09 mol硝酸參加反應，未被還原部分為0.075 mol，即只有1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原.

2.然后我們可推斷出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金屬離子，也就是說1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的電子被還原，即每個N+5得到5個電子，被還原成N0，即還原產(chǎn)物為氮氣.

四、 原子守恒法在解題中的應用

原子守恒即在化學變化發(fā)生前后原子的種類和數(shù)目不會發(fā)生變化.

例3同樣也可以利用原子守恒法進行解答：

設金屬為M，被氧化后呈+1價.1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原，則可寫出化學方程式：

M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y

高四復習計劃范文第2篇

【關鍵詞】高三化學 教學效率 復習課 問題 策略

在高三這一場持久戰(zhàn)中，復習課的比重是非常大的。對于學生來說，高三就相當于一個臨時的小考場，復習效果的好與壞直接決定了學生的命運。就此筆者認為，應該加大力度重視復習課的效果，不應該只是一味地灌輸負重的程度。要以復習的效果為主要的目標，要以提升學生的學習成績?yōu)橹饕母尽１疚木透呷瘜W復習課進行了分析和研究，并對其所出現(xiàn)的問題提出了相關的建議和策略，僅供參考。

一、高三化學復習課現(xiàn)狀

目前我國大多數(shù)地區(qū)的復習課的效益都明顯下降，這是每個教師都可以感受到的。從操作主體來講，復習課逐漸變成了機械化的講讀課。導學案的復習模式逐漸地被推廣到了今天，很多學校都形成了非常有特色的導學案，這些以導學案為主要模式的課堂已經(jīng)逐漸替代了教材以及教導輔助之后的課堂模式，逐漸演變成為了機械化的講讀式的復習課。教師見到題就開始進行講解，學生看到題就開始提筆進行作業(yè)，整個課堂的氛圍就處于一種機械化的狀態(tài)當中，學生上課的過程和下課是沒有任何分別的。從聽教師講解習題到進行習題的練習，這樣周而復始，逐漸使得復習課變成了演講課。教師憑借著自身扎實的基本功，將復習課逐漸演變成了教師自我演練的一個場所。每節(jié)課幾乎都沒有一定的空白。對于學生所出現(xiàn)的問題也不能夠從根本上解決，教師就在自我陶醉的過程中結束了本堂課的旅程，這樣的復習課對于學生而言是沒有任何意義的。

從操作形式角度來說，最為典型的一種復習課的模式就是教師提問學生知識點，教師總結歸納知識點，教師分析典型的例題，學生進行鞏固訓練。這種四環(huán)節(jié)的復習模式，使得原有的知識性缺陷不能夠得到根本上的解決，對于學生能力的提升也沒有一定的效果。這種模式的長期運行，導致學生在一定程度上會產(chǎn)生厭倦感，對老師所進行的例題的點評工作也沒有一定的興趣。或許教師在進行教學的過程中認為自己的教學是非常棒的，但是不見得學生就有同樣的感覺，學生不僅沒有按照教師的思維方式進行學習，而且還在一定程度上產(chǎn)生了懈怠的感覺。

二、提高高三化學復習課效益的措施

針對以上所提出來的問題，筆者認為構建高效益的復習課的模式變得越來越重要。能夠讓學生在合作、自主、探究的氛圍中貫穿于相關學科的知識體系，并且能夠讓學生在交流、辯解中感悟到學科的內(nèi)在美，讓學生和教師在對話、互相促進過程中能夠提升對學科的本質(zhì)的把握精度。

為了能夠實現(xiàn)這一目標，筆者認為首先應該要解決學生的思維容量問題。不能將知識容量、習題容量和思維容量放在一個位置上。在進行教學之前，教師應該有這樣的思想。怎樣才能夠將知識有效地鞏固在一起？怎樣才能夠設計出更深層次的問題？這樣才能夠有效地將情景模式和知識相聯(lián)系在一起？這些思維模式?jīng)Q定了復習課的效益問題，同時也是決定這堂課成功與否的關鍵。

為什么在高三過程中，要設立相對應的復習課？就是為了要提升學生所掌握的知識的價值，就是為了提高學生掌握知識的程度。如果教師在上課之前不能夠有效地針對問題進行分析和研究，不能夠更好地進行教學，這在一定程度上只會浪費學生的復習課的學習效益，從而使課堂整體上變得效益低下。

最后要改變復習課的結構。復習課的結構決定了整堂課的質(zhì)量，教師要根據(jù)不同的課型，選擇一定的切入點，從而更好地進行教學。比如，在元素化合物性質(zhì)復習課，要體現(xiàn)出融合的復習的特征，不斷地將實驗探究、反映原理、計算應用等穿插在其中，這必然是優(yōu)化結構所應該考慮到位的。在優(yōu)化的過程中，還應該要考慮到情境創(chuàng)設和實驗手段的引入。

三、將多媒體和高中化學復習課結合在一起

在進行教學的過程中要利用教師現(xiàn)有的媒體，充分地將學生所發(fā)現(xiàn)的問題以及學生的成果展現(xiàn)出來，這是實現(xiàn)高效學習的必要手段。

高四復習計劃范文第3篇

關鍵詞：小學數(shù)學：復習課

【中圖分類號】G623.5

【文獻標識碼】C

【文章編號】1671-8437(2012)01-0148-01

小學數(shù)學基礎教育課程標準指出：小學數(shù)學教學的基本任務就是要培養(yǎng)學生利用所學的數(shù)學知識解決生活中的實際問題的能力。要給學生打好數(shù)學基礎，發(fā)展數(shù)學思維能力。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識、實踐能力和學習數(shù)學的興趣。養(yǎng)成良好的學習習慣，為培養(yǎng)德、智、體全面發(fā)展的學生，為培養(yǎng)有理想、有道德、有文化、有紀律的公民打好基礎。但是由于小學生的知識和年齡的特殊性，要真正的完成這個目標，可謂“任重而道遠”。在六年級的學年末統(tǒng)考復習時，雖然沒有過去那種巨大的升學壓力，但為了以今后的學習。我們需要有效地對小學階段所學的知識進行一次比較全面、系統(tǒng)的整理。在復習中涉及的知識面廣、量大，系統(tǒng)性強，可是真正用于復習的時間又很緊，而這一階段教學活動的質(zhì)量將直接影響整個學期教學活動的質(zhì)量，因此不可輕視。為使復習更貼近實際，達到事半功倍的效果，提出以下幾點建議。

一是要制定好切實可行的復習計劃。干任何一件事情都必須要有計劃、有安排，避免盲目行事。復習計劃的制定要做到切實可行，不能為計劃而計劃，要認真分析，根據(jù)本班學生的具體情況定制計劃。復習計劃定得好，才能使復習工作得到有效實施。根據(jù)各年級教學目標、內(nèi)容、各年段孩子特點以及各年級學生對知識的掌握程度，各備課組在進入復習階段之前就要及時制定復習計劃。復習計劃的內(nèi)容一般應當包括：復習的指導思想、復習內(nèi)容、目標以及復習時間安排安排等。

二是要選擇合理有效的復習方法。目前的教學環(huán)境下，專家學者們提出了各式各樣的復習方法，但對不同的對象應采取不同的方法，做到因人而異，才能真正實現(xiàn)好因材施教、因人施教，達到預期的復習目標。在筆者近二十年的小學數(shù)學教學中。通過不斷總結積累，和身邊老師們的交流探討以為以下一些方法比較適合邊遠地區(qū)農(nóng)村小學數(shù)學復習。

1　歸納整理法。小學階段所學的數(shù)學教材一共12本，涉及的知識點多而雜，而小學生的認知水平和概括能力又很有限，因此復習階段幫助學生構建知識結構、梳理知識之間的縱橫聯(lián)系等知識方面的儲備就顯得尤為重要。因此，歸納整理知識就成為復習的第一要務。歸納整理的方式多種多樣。需要根據(jù)知識的難易程度、教材的編排體系和學生掌握的情況區(qū)別對待。有的知識需由教師梳理出大的線索，學生填充內(nèi)容；有的知識則要由學生自己尋找線索，自行填充內(nèi)容；有的知識點教師可按教材章節(jié)次序依次復習整理，有的則打亂教材順序，將知識分類整理。教師在此過程中主要是要對學生進行的引導，充分發(fā)揮學生的主體作用。復習過程中還要注意尋找學生的優(yōu)點適時加以贊賞，提醒疏漏加以補充，保證對知識的整理嚴謹有序、有條有理。用這種方法把學生在小學階段學習的零散知識點有效地串聯(lián)起來，形成體系。

2　合作探究法。進入復習階段，學生對有的知識有“似曾相識”的感覺，卻并不十分清晰知識的來龍去脈。這時，教師要引導學生進行合作探究，充分展開討論，并進一步弄明白疑難問題。教師在做好旁觀者時，看到在學生確實感覺到有困難的時可以進行一些提示，也可以讓學生提出疑問然后教師進行分析講解，從而真正實現(xiàn)生生互動、師生互動，但不論采取什么方法，都要注意保護學生的積極性，發(fā)揮學生的主動性，力求讓學生克服畏懼心理。教師要明白讓學生自己發(fā)現(xiàn)錯誤并通過自己想辦法搞明白錯誤的原因，優(yōu)于學生被動的接受教師的講評，這也是目前基礎教育課程改革為什么要大力倡導學生主體地位的原因之一。

3　變式訓練法。所謂“少見多怪”就是因為學生見得少，尤其面向農(nóng)村學校的學生在復習階段，教師更要想辦法讓他們接觸更多的練習題。讓學生通過精練達到事半功倍的效果，幫助學生透徹理解知識以達到舉一反三的效果。但老師一定要注意不要打“題海戰(zhàn)術”，加重學生負擔，所以教師一定要精心設計一題多變的練習。學生在做教師精心準備的練習題時，學生可以自覺地對變式題型進行比較，找出異同，加深理解。