化學(xué)平衡圖像

前言：想要寫(xiě)出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇化學(xué)平衡圖像范文，相信會(huì)為您的寫(xiě)作帶來(lái)幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫(xiě)作思路和靈感。

化學(xué)平衡圖像范文第1篇

一、有關(guān)v-t圖像解讀

v-t圖像中，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率。常常考查在某時(shí)間點(diǎn)或時(shí)間段內(nèi)，根據(jù)速率的變化來(lái)推導(dǎo)其他因素的變化。

1.案例展示

例1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

改變某一條件后，發(fā)生了如圖1變化，并重新達(dá)到平衡，則該條件下敘述正確的是（ ）。

A.若該條件為減小壓強(qiáng)，則有m+n>p+q

B.若該條件為增大壓強(qiáng)，則有m+n<p+q

C.若升高溫度，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該條件可能使用了正催化劑

圖1分析根據(jù)圖像可知，改變條件后：v（逆）>v（正），則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，排除選項(xiàng)D;新平衡時(shí)的反應(yīng)速率比舊平衡時(shí)的反應(yīng)速率大，故減小壓強(qiáng)是不對(duì)的，排除選項(xiàng)A;增大壓強(qiáng)該平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則有m+n<p+q，故B正確;升高溫度該平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除選項(xiàng)C。

2.方法解讀

（1）根據(jù)改變條件后的v（正）、v（逆）的大小判斷反應(yīng)方向：v（正）>v（逆），平衡正向移動(dòng);

v（正）<v（逆），平衡逆向移動(dòng);v（正）=v（逆），平衡不移動(dòng)。

（2）根據(jù)新平衡時(shí)的v′與舊平衡時(shí)的v比較，如果v′>v，則說(shuō)明所改變的條件是增加，反之亦然。

（3）根據(jù)改變條件瞬間速率的連接點(diǎn)是“斷開(kāi)”還是“漸變”，來(lái)判斷影響平衡的因素，“斷開(kāi)”

一般改變的是溫度或壓強(qiáng)，“漸變”一般改變的是濃度。

二、有關(guān)y-t折線(xiàn)圖像解讀

y-t折線(xiàn)圖像中，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)往往不確定，可以是百分含量、轉(zhuǎn)化率或者體積分?jǐn)?shù)等物理量，常常用來(lái)同時(shí)考察溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響。

1.案例展示

例2密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

如圖2所示在不同的溫度和壓圖2

強(qiáng)下的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列判斷正確的是（ ）。

A.T1>T2，p1<p2，a+b>c，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T1>T2，p1<p2，a+b<c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1<T2，p1>p2，a+b<c，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1>p2，a+b>c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析圖像中給出了三條線(xiàn)段，根據(jù)控制變量法，如果比較溫度，則需要壓強(qiáng)相等，故比較T1p2和T2p2這兩條折線(xiàn)，其中溫度較高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就短，則“先拐”，故有T1>T2，在判斷反應(yīng)吸放熱的時(shí)候，可以假設(shè)有這樣一個(gè)過(guò)程，從T1T2，溫度降低，對(duì)照縱坐標(biāo)可知B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，則有降溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧幔驗(yàn)槲鼰岱磻?yīng);同理，比較T1p1和T1p2這兩條折線(xiàn)，可以得到p1<p2，a+b<c，故正確選項(xiàng)為B。

2.方法解讀

（1）根據(jù)控制變量法，找到兩條等溫線(xiàn)或等壓線(xiàn)，確定兩條研究對(duì)象;再根據(jù)“先拐先平值最大”原則，判斷出溫度或壓強(qiáng)的大小。

（2）模擬過(guò)程進(jìn)行“定一議二”，模擬一個(gè)從T1T2或者p1p2的過(guò)程，通過(guò)縱坐標(biāo)的變化來(lái)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，根據(jù)其中的邏輯關(guān)系得出反應(yīng)的吸放熱或者前后氣體總體積的大小。

三、有關(guān)y-T/p曲線(xiàn)圖像解讀

在y-T/p的曲線(xiàn)圖像中，橫坐標(biāo)表示溫度或壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)不確定，可以是百分含量、轉(zhuǎn)化率或者體積分?jǐn)?shù)等物理量，也常常用來(lái)同時(shí)考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響。

1.案例展示

例3在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A（s）+B（g）2C（g） ΔH>0，

隨著外界條件的改變發(fā)生如圖3圖3變化，那么y軸可以表示為（ ）。

A.反應(yīng)在該條件下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)

B.反應(yīng)在該條件下平衡時(shí)B體積分?jǐn)?shù)

C.B的轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)在該條件下平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量

分析根據(jù)題意，y軸的確定既要符合溫度的變化，又要符合壓強(qiáng)的變化。在討論溫度時(shí)，需要找一條等壓線(xiàn)，三條線(xiàn)段中任意一個(gè)就可以，結(jié)合化學(xué)方程式和圖像可知，升溫，平衡正向移動(dòng)，y軸所表示的量逐漸減小，故B符合;在討論壓強(qiáng)時(shí)，則需要找一條等溫線(xiàn)，即在x軸上一點(diǎn)做x軸的垂線(xiàn)，與三條曲線(xiàn)相交于三點(diǎn)，根據(jù)這三點(diǎn)中任意兩點(diǎn)來(lái)確定y軸的變化，結(jié)合化學(xué)方程式和圖像可知，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，y軸減小，故B符合。據(jù)此，可以看出B既符合溫度的變化又符合壓強(qiáng)的變化，即為正確答案。

2.方法解讀

（1）分析方程式，判斷出溫度或壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，記錄化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

（2）根據(jù)“定一議二”的方法分析圖像，判斷出溫度或壓強(qiáng)的改變對(duì)相關(guān)物理量造成的影響，記錄y軸變化的趨向。

（3）將（1）（2）兩項(xiàng)結(jié)合，移動(dòng)的方向與y軸的變化相一致，則可以用y軸表示;反之亦然。

化學(xué)平衡圖像范文第2篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)圖像題 ； 離子反應(yīng)； 化學(xué)平衡

化學(xué)圖像題是一種重要的化學(xué)題型，它能考查學(xué)生分析圖像、知識(shí)應(yīng)用、歸納綜合信息等多方面的能力。化學(xué)圖像題的這一特點(diǎn)，使得它倍受命題人的青睞。平時(shí)教學(xué)中也可適時(shí)、恰當(dāng)?shù)厥褂没瘜W(xué)圖像題對(duì)學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)也是大有幫助的。本文主要介紹兩種常見(jiàn)類(lèi)型的化學(xué)圖像題：一類(lèi)是離子反應(yīng)圖像題；一類(lèi)是化學(xué)平衡圖像題。

一、離子反應(yīng)圖像題

離子反應(yīng)圖像題是將離子反應(yīng)的相關(guān)信息用圖像的形式形象地表達(dá)出來(lái)的一類(lèi)化學(xué)題。解答這類(lèi)題的關(guān)鍵在于根據(jù)圖像，分析離子反應(yīng)過(guò)程。當(dāng)然，不同圖像的解析方法和技巧是不同的。以下筆者例舉幾種常見(jiàn)類(lèi)型的解析方法和技巧。

1、有關(guān)氣體生成量的離子反應(yīng)圖像題。

例1 將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入的鹽酸體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：由題圖可知OA段沒(méi)有產(chǎn)生CO2氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為：

H++OH-=H2O，CO2-3+H+=HCO-3 。

當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，只有10mL鹽酸發(fā)生了反應(yīng)HCO-3+H+=CO2+H2O，故V（CO2）=1mol?L-1×0.01L×22.4L?mol-1×103mL?L-1=224mL。

設(shè)Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則有： 106g?mol-1×x+84g?mol-1×y+40g?mol-1×z=2.5gx+y=1mol?L-1×（0.045-0.025）Lx+z=1mol?L-1×0.025L

解得：x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以m（NaOH）=40g?mol-1×0.015=0.6g

ω（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol2.5g×100=42.4。

2、有關(guān)離子生成量的離子反應(yīng)圖像題。

例2 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 。

解析：據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3>Fe3+>Cu2+，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為：

4HNO3（稀）+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O

4mol 1mol 1mol

2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2

2mol 1mol 3mol

Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu

1mol 1mol 1mol

所以原溶液中，F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物質(zhì)的量之比即物質(zhì)的量濃度之比為：（2mol-1mol）：1mol：4mol=1：1：4。

二、化學(xué)平衡圖像題

化學(xué)平衡圖像題是考試中常見(jiàn)的一類(lèi)題型，解這類(lèi)題有“三步曲”：

（1）看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線(xiàn)，即看線(xiàn)的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線(xiàn)的起點(diǎn)、重點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線(xiàn)，如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

（3）推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。

此外，解化學(xué)平衡圖像題還有兩個(gè)原則：

（1）“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量，先確定橫坐標(biāo)（或縱坐標(biāo)）所表示的量，再討論縱坐標(biāo)（或橫坐標(biāo)）與曲線(xiàn)的關(guān)系。

（2）“先拐后平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)速率較快，先達(dá)到平衡，往往溫度較高或壓強(qiáng)較大。

以下筆者就一些常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像題的類(lèi)型進(jìn)行具體地例析。

1、以速率―時(shí)間（v-t）圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)

2、以物質(zhì)的量（濃度）―時(shí)間（n（c）-t）圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程

例3 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

解析：從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開(kāi)始X指示的量不清晰，故無(wú)法判斷化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故A不正確。該題答案選B，可根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出結(jié)果。

3、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

例4 反應(yīng)X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1>p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)應(yīng)為（ ）。

解析：可逆反應(yīng)X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+Q的特點(diǎn)是：氣體體積縮小的方向是放熱反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：①壓強(qiáng)不變時(shí)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Z減少，故可排除A、B；②溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Z應(yīng)增大，故可排除D。答案為C。

4、化學(xué)平衡綜合應(yīng)用圖像。

例5 已知某可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωB）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.T1

B.T1>T2，p1

C.T1p2，a+b

D.T1>T2，p1>p2，a+b>c，Q>0

解析：本題是化學(xué)平衡移動(dòng)的綜合應(yīng)用圖像題，其特點(diǎn)是根據(jù)題給曲線(xiàn)圖像，判斷外界條件及可逆反應(yīng)方程式中有關(guān)量相對(duì)大小，實(shí)質(zhì)仍屬逆向思維。解題時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率的快慢（拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后），又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)。

由（T1，p1）和（T1，p2）兩支曲線(xiàn)可知，等溫（T1）下，壓強(qiáng)為p2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，即反應(yīng)速率較快，所以p2>p1，且壓強(qiáng)越大，ωB越

大，則a+bT2，且溫度越高，ωB越小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q

參考文獻(xiàn)：

[1]李衛(wèi)民.創(chuàng)新設(shè)計(jì)2012高考總復(fù)習(xí)（化學(xué)）.西安：陜西人民出版社，2011

化學(xué)平衡圖像范文第3篇

讓學(xué)生知道在一定條件下可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，不能進(jìn)行到底；

初步了解什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，能從正逆反應(yīng)速率的變化來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立要有一定的條件，有一個(gè)過(guò)程。

在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素

【難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征

【課時(shí)安排】

第2課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

〖提出問(wèn)題〗怎樣來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度呢？

〖指導(dǎo)閱讀〗課本29-30頁(yè)

〖演示實(shí)驗(yàn)〗課本30頁(yè)

〖板書(shū)〗一、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說(shuō)明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。

（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。

〖板書(shū)〗二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及外界條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的影響等。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

（1）可借助速率-時(shí)間圖像來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

〖指導(dǎo)閱讀〗課本31頁(yè)圖2-2

（2）可借助濃度-時(shí)間圖像來(lái)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)：

（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同

①逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)；

②等：平衡時(shí)v正=v逆〉0（本質(zhì)）；

③動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行是動(dòng)態(tài)的平衡；

④定：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；⑥同：同一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個(gè)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)。

〖作業(yè)〗課課練完成課時(shí)13

【教后感】

①化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

化學(xué)平衡圖像范文第4篇

關(guān)鍵詞：自制教具；等效平衡；等效平衡模擬示意圖

化學(xué)教學(xué)中常常要借助實(shí)驗(yàn)、符號(hào)、圖像、模型等教具來(lái)進(jìn)行教學(xué)。如化學(xué)變化借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)，元素周期律借助元素周期表，原子結(jié)構(gòu)借助原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子云，化學(xué)平衡的建立借助化學(xué)平衡的建立圖像等等，這樣的例子非常多，舉不勝舉。更有些知識(shí)講解要借助于自制教具進(jìn)行教學(xué)。加強(qiáng)自制教具教學(xué)，既彌補(bǔ)了教儀的不足，又克服了一定的經(jīng)費(fèi)困難，為更好、更快地普及化學(xué)教學(xué)打下了基礎(chǔ)。下面我就介紹等效平衡模擬示意圖應(yīng)用。

等效平衡是中學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡中的一個(gè)考點(diǎn)，也是一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。想讓學(xué)生學(xué)好，憑空想象等效平衡，實(shí)有一定難度。等效平衡模擬示意圖，正好為我們解決這一難題。等效平衡模擬示意圖變抽象為具體，變具體為圖像，在教學(xué)中使用非常方便，用它分析等效平衡可達(dá)到事半功倍之效。等效平衡模擬示意圖學(xué)生也可以自己畫(huà)，學(xué)習(xí)中實(shí)用方便，是解決等效平衡這一知識(shí)難點(diǎn)的好幫手。

如何使用？首先需要我們了解什么是等效平衡。

一、什么是等效平衡

化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，即可逆反應(yīng)從反應(yīng)物方向開(kāi)始，還是從生成物方向開(kāi)始，只要條件不變，都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)。

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的濃度相同，這樣的平衡稱(chēng)為“全等效”平衡；同種物質(zhì)的含量（物質(zhì)的量或氣體體積或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）相同，這樣的平衡稱(chēng)為“相似等效”平衡。在下列三種情況下，均可視為等效平衡。一是同溫同體積時(shí)，對(duì)于N2 +3H2 2NH3反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算在同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。二是同溫同壓時(shí)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算在同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。三是同溫同體積時(shí)，對(duì)于I2 +H2 2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算在同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：

轉(zhuǎn)化思想：把各物質(zhì)都有的起始狀態(tài)轉(zhuǎn)化為只有反應(yīng)物或只有生成物的起始狀態(tài) ，從而使問(wèn)題變得單一和明了。

二、等效平衡模擬示意圖介紹

等效平衡模擬示意圖是我自制的教具，它包含兩件。一件用于前面提過(guò)的“全等效”平衡，即表格中的第三種情況。同溫同壓時(shí)，對(duì)N2 +3H2 2NH3的可逆反應(yīng)，加入的反應(yīng)物只要成比例，就可達(dá)到等效平衡。等效平衡模擬示意圖（一）有兩個(gè)圖和一個(gè)模擬活塞，通過(guò)活塞的移動(dòng)可以展示另一個(gè)圖。圖形如下：

另一件用于前面提過(guò)的“相似等效”平衡，即表格中的第二種情況。同溫同體積時(shí)，對(duì)I2 +H2 2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)，加入的反應(yīng)物只要成比例，就可達(dá)到等效平衡。等效平衡模擬示意圖（二）有兩個(gè)圖和一個(gè)模擬活塞，通過(guò)活塞的移動(dòng)可以展示另一個(gè)圖。圖形如下：

三、等效平衡模擬示意圖使用

等效平衡模擬示意圖中的不同圓點(diǎn)表示平衡時(shí)不同分子。

圖（一）中第二個(gè)圖體積是第一個(gè)圖體積的兩倍，各種分子個(gè)數(shù)也是兩倍，因此各物質(zhì)的含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相同。氣體的體積與物質(zhì)的量成正比時(shí)，只要溫度相同第一個(gè)圖中的壓強(qiáng)與第二個(gè)圖中的壓強(qiáng)是相同，那么第一個(gè)圖中的平衡與第二個(gè)圖中的平衡是等效平衡。當(dāng)然需要反應(yīng)前兩容器內(nèi)的反應(yīng)物的量也要成倍。第三個(gè)圖是第二個(gè)圖遮去一半，與第一個(gè)圖完全一樣。由此類(lèi)推同溫同壓時(shí)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算在同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。第三個(gè)圖是第二個(gè)圖遮去一半，與第一個(gè)圖完全一樣。

圖（二）中第二個(gè)圖體積是第一個(gè)圖體積的兩倍，各種分子個(gè)數(shù)是相同，因此各物質(zhì)的含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相同，只是各物質(zhì)的濃度減半。溫度和分子數(shù)相同時(shí)，壓強(qiáng)與體積成反比，那么第一個(gè)圖的平衡的壓強(qiáng)是第二個(gè)圖的平衡的壓強(qiáng)兩倍。對(duì)I2 +H2 2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。第一個(gè)圖表示的平衡與第二個(gè)圖表示的平衡是等效平衡。第三個(gè)圖是第二個(gè)圖遮去一半，與第二個(gè)圖的平衡是相同的。第三個(gè)圖表示的平衡與第一個(gè)圖表示的平衡是等效平衡。由此類(lèi)推同溫同體積時(shí)，對(duì)于I2 +H22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算在同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

等效平衡模擬示意圖比較直觀說(shuō)明等效平衡，對(duì)教師的教學(xué)和學(xué)生的學(xué)習(xí)都有很好的幫助。

教學(xué)實(shí)踐表明：巧用自制教具教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)情趣，并能調(diào)動(dòng)其大腦處于最活躍的狀態(tài)，能有效地激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，易于達(dá)到茅塞頓開(kāi)的境界，使之自覺(jué)主動(dòng)地投入教學(xué)活動(dòng)中。托爾斯泰有句名言：“成功的教學(xué)不是強(qiáng)制，而是激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。”因此，在教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生的各感官功能，自制教具教學(xué)與教師言簡(jiǎn)意賅的講授相配合，就容易達(dá)到教學(xué)目的要求，從而改變教師手持課本口若懸河，學(xué)生卻表情漠然的被動(dòng)聽(tīng)課形式。巧用教具教學(xué)有助于提高授課質(zhì)量與效率。筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中采取加強(qiáng)自制教具教學(xué)的教學(xué)法，既克服了教師講得口干舌燥，學(xué)生聽(tīng)得精疲力竭收效卻甚微的現(xiàn)象，又能解決一些很難講明的抽象問(wèn)題。

化學(xué)平衡圖像范文第5篇

學(xué)科組會(huì)和教研組會(huì)對(duì)學(xué)校教學(xué)有著重要的意義，因此，教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)中，首先要通過(guò)學(xué)科組會(huì)和教研組會(huì)對(duì)化學(xué)平衡的內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行討論，進(jìn)行準(zhǔn)確的把握。讓教師在教學(xué)設(shè)計(jì)和目標(biāo)的制定中能夠達(dá)到《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，讓學(xué)生掌握之本知識(shí)，培養(yǎng)和提高基本能力[1]。教師在進(jìn)行備課時(shí)，要準(zhǔn)確進(jìn)行這一課時(shí)目標(biāo)準(zhǔn)確把握以及認(rèn)識(shí)，并把它體現(xiàn)在教學(xué)設(shè)計(jì)當(dāng)中來(lái)。我認(rèn)為，這是教師設(shè)計(jì)的基本出發(fā)點(diǎn)，也是教師實(shí)施教學(xué)的基本標(biāo)準(zhǔn)。而通過(guò)學(xué)科組合和教研組合的力量，能夠讓教師根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況和學(xué)生的不同特點(diǎn)更加準(zhǔn)確的進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)中的知識(shí)難度和深度，以及教學(xué)中的重難點(diǎn)。

二、結(jié)合歷年高考考點(diǎn)以及各種大考的考題進(jìn)行研究

化學(xué)平衡是歷年高考中，化學(xué)試題中的一個(gè)熱點(diǎn)，是必考內(nèi)容，而高中的學(xué)習(xí)，有很多程度是為了高考。因此在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)時(shí)，要把握住教學(xué)的深度，還應(yīng)該結(jié)合歷年的高考試題來(lái)進(jìn)行研究，就以2011年的高考試題為例：在江蘇卷的第15題中進(jìn)行了化學(xué)平衡的移動(dòng)的知識(shí)的考察；在浙江卷的第12題以及福建卷的第10題當(dāng)中進(jìn)行了化學(xué)平衡中弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)的考察；在浙江卷的第13題中進(jìn)行了化學(xué)平衡中沉淀溶解平衡知識(shí)的考察；在北京卷的第12題和天津卷的第6題當(dāng)中進(jìn)行了化學(xué)平衡圖像的考察等等。還有其他地區(qū)高考中也有化學(xué)平衡知識(shí)的考察，還有歷年中各種關(guān)于化學(xué)平衡的考題。教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)過(guò)程中，想要把握住教學(xué)的深度，必須要結(jié)合歷年的高考題來(lái)進(jìn)行考慮。另外，教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)深度的把握中，還應(yīng)該結(jié)合本地和一些相鄰地區(qū)的大考考題進(jìn)行思考。這些大考考題的出題教師一般都擁有深厚的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，很多還是這方面的專(zhuān)家，他們能夠很好的進(jìn)行高考考點(diǎn)的把握和預(yù)測(cè)。因此教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)深度的把握過(guò)程中要對(duì)歷練的高考考題和各種大考的考題進(jìn)行深入研究，然后制定自己的教學(xué)計(jì)劃。

三、把握化學(xué)平衡教學(xué)的易錯(cuò)點(diǎn)

要想把握化學(xué)平衡教學(xué)的深度，一定要針對(duì)化學(xué)平衡中的易錯(cuò)點(diǎn)來(lái)制定教學(xué)計(jì)劃，這樣對(duì)化學(xué)平衡深度的把握才會(huì)更加合適。化學(xué)平衡知識(shí)中的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾項(xiàng)：

1.在化學(xué)平衡移動(dòng)當(dāng)中，氣體混合物反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，然后再充入稀有氣體和無(wú)關(guān)氣體時(shí)的平衡移動(dòng)情況，主要有兩種：

（1）在定溫定容的前提條件下，充入無(wú)關(guān)氣體或稀有氣體，平衡的移動(dòng)情況；

（2）定溫定壓的前提條件下，再充入無(wú)關(guān)氣體或稀有氣體，平衡的移動(dòng)情況。

2.勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

（1）對(duì)平衡體現(xiàn)而言，如對(duì)一種剛開(kāi)始的氣體反應(yīng)，進(jìn)行壓強(qiáng)的增加，反應(yīng)是正向進(jìn)行，并不服從勒夏特列原理；

（2）在反應(yīng)中，如果改變其中一個(gè)平衡條件，可以使用勒夏特列原理來(lái)進(jìn)行反應(yīng)移動(dòng)方向的判定，但當(dāng)改變的是多項(xiàng)平衡條件是，就要根據(jù)各種天劍的不同改變對(duì)平衡的影響，來(lái)進(jìn)行移動(dòng)方向的判定；

（3）平衡移動(dòng)只能減弱各種改變，并不能消除各種改變。

3.在外界的條件發(fā)生變化時(shí)，我們經(jīng)常不能從正、逆反應(yīng)的速率的變化程度來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向的判定，因?yàn)檫@種變化并不能直接的得到，而是要從平衡移動(dòng)的方向來(lái)進(jìn)行正、逆反應(yīng)速率變化的確定。

4.化學(xué)平衡的移動(dòng)是具有方向性的，但是反應(yīng)的速率的變化卻并沒(méi)用方向性。當(dāng)外界的條件發(fā)生 變化，對(duì)正、逆反應(yīng)的速率是同步影響的。