首頁 > 文章中心 > 正文

      鹽類的水解化學教案

      前言:本站為你精心整理了鹽類的水解化學教案范文,希望能為你的創作提供參考價值,我們的客服老師可以幫助你提供個性化的參考范文,歡迎咨詢。

      教學目標

      1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

      2.培養學生分析問題的能力,使學生會透過現象看本質。

      3.培養學生的實驗技能,對學生進行科學態度和科學方法教育。

      教學重點鹽類水解的本質

      教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析

      實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

      液、pH試紙。

      教學方法啟發式實驗引導法

      教學過程

      [提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

      [演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

      2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領,并強調注意事項)

      [學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

      [討論]由上述實驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。

      [學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系:

      強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

      強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

      強酸強堿鹽的水溶液顯中性

      [講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

      [板書]一、鹽類的水解

      1.強堿弱酸鹽的水解

      [討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

      (2)哪些離子可能相互結合,對水的電離平衡有何影響?

      (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

      [播放課件]結合學生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

      解原理。

      [講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH,

      消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產生更多的OH-,建立新平衡時,

      c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

      [板書](1)CH3COONa的水解

      CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

      或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

      [小結](投影)

      (1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做

      鹽類的水解。

      (2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。

      (3)鹽類水解使水的電離平衡發生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

      (4)鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

      (5)鹽類水解是可逆反應,反應方程式中要寫“”號。

      [討論]分析Na2CO3的水解過程,寫出有關反應的離子方程式。

      [板書](2)Na2CO3的水解

      第一步:CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)

      第二步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

      [強調](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

      (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解。在書

      寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產物的

      形式。

      [板書]2.強酸弱堿鹽的水解

      [討論]應用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關的離子方程式。

      [學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結合成弱電解質NH3·H2O,消耗了溶液中的

      OH-,使水的電離平衡向右移動,產生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯

      酸性。

      [討論]以NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

      [學生小結]由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質,所以強

      酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

      [總結]各類鹽水解的比較

      鹽類

      實例

      能否水解

      引起水解的離子

      對水的電離平衡的影響

      溶液的酸堿性

      強堿弱酸鹽

      CH3COONa

      弱酸陰離子

      促進水的電離

      堿性

      強酸弱堿鹽

      NH4Cl

      弱堿陽離子

      促進水的電離

      酸性

      強酸強堿鹽

      NaCl

      不能

      中性

      (投影顯示空表,具體內容由學生填)

      [鞏固練習]

      1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。

      (1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

      2.在Na2CO3溶液中,有關離子濃度的關系正確的是()。

      A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

      C.c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)

      [作業布置]課本習題一、二、三

      亚洲日韩在线中文字幕第一页| 亚洲AV色吊丝无码| 亚洲欧洲日韩国产一区二区三区 | 亚洲精品无码专区在线| 亚洲AV无码精品蜜桃| 亚洲中文字幕无码av在线| 亚洲国产人成在线观看| 亚洲国色天香视频| 亚洲一区二区三区免费观看| 亚洲jjzzjjzz在线观看| 男人天堂2018亚洲男人天堂| 亚洲色偷偷综合亚洲AV伊人蜜桃 | 亚洲一区免费观看| 中文字幕亚洲精品资源网| 亚洲高清无在码在线无弹窗| 亚洲精品一区二区三区四区乱码 | 久久久久亚洲av无码专区导航| 久久亚洲国产成人精品性色| 久久久久亚洲AV无码永不| 亚洲第一页中文字幕| 亚洲国产综合在线| 国产成+人+综合+亚洲专| 亚洲xxxx视频| 亚洲av无一区二区三区| 无码天堂亚洲国产AV| 亚洲午夜无码AV毛片久久| 亚洲午夜国产精品无码老牛影视| 国产亚洲一区二区在线观看| 久久久久亚洲av无码专区蜜芽| 久久亚洲AV成人无码| 亚洲av无码一区二区三区天堂古代 | 亚洲国产精品久久久久秋霞小| 亚洲AV永久无码精品放毛片| 高清在线亚洲精品国产二区| 亚洲伊人久久成综合人影院| 国产av天堂亚洲国产av天堂| 亚洲美女在线观看播放| 亚洲综合欧美色五月俺也去 | 亚洲专区先锋影音| 97久久国产亚洲精品超碰热| 亚洲AV无码国产一区二区三区|