鋁的重要化合物化學教案

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知識與技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

教學重點：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)

教學準備：多媒體課件

學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸

教學過程：

情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學書上預習的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。

轉：大量應用在人們的生產和生活中的鋁制器皿之所以經久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質入手分析，請同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質，再通過性質決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應用。

學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高

展示：寶石圖片

小結：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉：通過Al2O3物理性質的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質入手分析。

學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學生活動：兩性氧化物

小結：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服：

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應的離子方程式。

轉；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3。現在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察

現象并寫出反應的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現象并寫出反應的離子方程式

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實驗你可以得出什么結論？

小結：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁？

[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學性質：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質的應用：靜水

4、

明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學生實驗報告：

鋁的重要化合物實驗探究

實驗探究1：氫氧化鋁的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLAlCl3溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究2：氫氧化鋁的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。

實驗探究3：氫氧化鎂的制備

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

向試管內加入約2mLMgCl2溶液，向試管內不斷滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

實驗探究4：氫氧化鎂的性質

實驗步驟

實驗現象

結論、反應的化學方程式和離子方程式

1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。

2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。