六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文，相信會(huì)為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第1篇

考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

例1 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()。

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

解析 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。答案：C。

例2 下列敘述中正確的是()。

A．如圖裝置接通電源導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生的是物理變化

B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

C．無論是在物理變化中還是在化學(xué)變化中，原子的種類均不會(huì)發(fā)生變化

D．“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

解析 A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是電解質(zhì)溶液的電解過程，為化學(xué)變化；B項(xiàng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小；C項(xiàng)，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在物理變化和化學(xué)變化中原子的種類都不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)，酸除銹是化學(xué)變化，洗滌劑去油是物理變化。答案：C。

考點(diǎn)2 化學(xué)用語

例3 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，Cu屬于金屬晶體，它們的晶體中均不存在獨(dú)立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物質(zhì)的組成，又表示物質(zhì)的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的電子式書寫正確的是

()。

A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶

解析 氨中N原子上少一對(duì)孤對(duì)電子；四氯化碳中Cl原子上各少三對(duì)孤對(duì)電子；二氧化碳中C原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)（CO2結(jié)構(gòu)式為：O=C=O）。答案：C。

考點(diǎn)3 化學(xué)常用計(jì)量

例5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO-3

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

解析 A項(xiàng)4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1個(gè)CH4分子含有4個(gè)C-H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即NA個(gè))C-H共價(jià)鍵；B項(xiàng)特別注意反應(yīng)物的量對(duì)Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol(即3NA個(gè))電子；C項(xiàng)n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3發(fā)生水解和微弱電離，則1 L該溶液中含有HCO-3的物質(zhì)的量小于0.1 mol(即個(gè)數(shù)少于0.1 NA)；D項(xiàng)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA個(gè)。答案：A。

例6 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH。

(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

解析 (1)左盤砝碼共30 g，游碼為2.6 g。由左盤＝右盤＋游碼質(zhì)量可計(jì)算出燒杯為27.4 g。需用240 mL溶液應(yīng)選用250 mL容量瓶，故需NaOH的質(zhì)量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A項(xiàng)溶質(zhì)有損耗，濃度會(huì)偏低。B、C兩項(xiàng)使溶液體積會(huì)小于250 mL，故濃度偏高。D項(xiàng)不應(yīng)加水，若加水濃度偏低。故選B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)

例7 某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為nx2 mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)

解析 Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3時(shí)，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y(tǒng)，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是()。

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成2 mol物質(zhì)X B．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應(yīng)中CO作還原劑

D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

解析 鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd＋2HCl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成1/2 mol物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A。

考點(diǎn)5 離子方程式的書寫和正誤判斷

例9 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋I(xiàn)O-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-NH3＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO＋H2O

解析 結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I-＋I(xiàn)O-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項(xiàng)，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應(yīng)為NH＋4＋HCO-3＋2OH-NH3＋CO2-3＋2H2O。C項(xiàng)，SO2過量時(shí)生成NH4HSO3，正確。D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時(shí)SO2-4與Ba2＋也反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2＋BaSO4，B錯(cuò)誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2，C錯(cuò)誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2OH3O＋＋NH3•H2O，D錯(cuò)誤。答案：A。

考點(diǎn)6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可知， 溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3

六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第2篇

我的六年級(jí)生活馬上就要到了。在我的想象中，六年級(jí)的生活應(yīng)該是充滿酸甜苦辣的：酸的是畢業(yè)時(shí)不忍離別的傷心與酸楚；甜的是自己又長(zhǎng)大了，考上了理想的中學(xué)；苦的是每天都要熬夜復(fù)習(xí)功課，還要整天都面對(duì)著堆積如山的作業(yè)和各種練習(xí)題……

六年級(jí)的學(xué)習(xí)生活應(yīng)該是更加緊張的。每天都有數(shù)不清的課堂作業(yè)和家庭作業(yè)，休息時(shí)間也被安排的滿滿的。在如此緊張的環(huán)境中，我會(huì)為自己定一個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，更加努力、刻苦的學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取考個(gè)比較理想的好成績(jī)、考上比較理想的中學(xué)。

賣弄對(duì)如此緊張的學(xué)習(xí)，我回通過適當(dāng)?shù)捏w育鍛煉來減少學(xué)習(xí)給與我的壓力。因?yàn)橹挥蟹潘删o張的心態(tài)，才能使自己減輕壓力、學(xué)習(xí)輕松自如，學(xué)得更加好、考出更加理想的成績(jī)來！

其實(shí)，我很不相升入六年級(jí)。因?yàn)椋绻昙?jí)過去了，我就要離開整整相處六年的和藹可親的老師們和可愛的同學(xué)們了，大家各奔東西，會(huì)有千千萬萬的不舍與酸楚。

在我的心中，六年級(jí)的生活以昂該是多姿多彩的，應(yīng)該是酸甜苦辣的，應(yīng)該是無比快樂與難忘的。不管怎樣，我想，我是永遠(yuǎn)不會(huì)忘記那難以忘懷的六年級(jí)的生活的！

六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第3篇

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【常見問題】

問題一：家長(zhǎng)總是限制我，我感覺好煩啊！

為了更好的迎接小升初考試，家長(zhǎng)在這期間會(huì)更加嚴(yán)格管理孩子，比如不讓孩子玩游戲、看電視、去參加同學(xué)聚會(huì)等等。學(xué)生要先理解家長(zhǎng)的心情，不要產(chǎn)生抗拒心情。一些學(xué)生因?yàn)闊┚秃图议L(zhǎng)對(duì)著干、安排學(xué)習(xí)就不學(xué)了，這樣做法非常不可取，畢竟這影響的不是家長(zhǎng)的命運(yùn)，而是影響你的命運(yùn)。其次，要“獨(dú)立”起來。這里的獨(dú)立不是指生活、精神獨(dú)立，而是學(xué)習(xí)獨(dú)立，即要求學(xué)生可以自己安排好小升初考生的學(xué)習(xí)計(jì)劃目標(biāo)等，并且自己是按照計(jì)劃一步一步前進(jìn)中。最后也是最重要的一點(diǎn)，如果想解決問題，要與家長(zhǎng)做積極互動(dòng)。常與家長(zhǎng)做溝通，多與家長(zhǎng)談?wù)撟约簩W(xué)習(xí)情況、學(xué)習(xí)計(jì)劃、生活計(jì)劃及感受，也了解一下家長(zhǎng)感受。雙方為了更好的生活而進(jìn)一步努力。

問題二：父母對(duì)我期望值特別高，特別怕辜負(fù)他們的希望，他們給我的壓力更大啊！

小學(xué)六年級(jí)期間不僅學(xué)生壓力大，家長(zhǎng)壓力也會(huì)增加。一些家長(zhǎng)會(huì)不停嘮叨、還會(huì)對(duì)子女格外的照顧，每天的菜譜都是精心設(shè)計(jì)的······這樣往往使學(xué)生有更大的壓力。解決這個(gè)問題，最重要的就是調(diào)整心態(tài)。家長(zhǎng)這么做是家長(zhǎng)有愛心、家長(zhǎng)愛你的表現(xiàn)，和你小升初考試沒有必然的關(guān)系。家長(zhǎng)在這期間特別照顧也是小學(xué)六年級(jí)期間學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間增多、壓力較大，對(duì)你格外照顧是避免因?yàn)樯钜蛩囟绊懙侥愕膶W(xué)習(xí)。此時(shí)，對(duì)父母心存感激就可以了，沒必要增加壓力。你只要正常的學(xué)習(xí)即可，畢竟學(xué)習(xí)不是為了家長(zhǎng)，你的學(xué)習(xí)是為了你自己的命運(yùn)。

六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第4篇

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問題二：父母對(duì)我期望值特別高，特別怕辜負(fù)他們的希望，他們給我的壓力更大啊！

小學(xué)六年級(jí)期間不僅學(xué)生壓力大，家長(zhǎng)壓力也會(huì)增加。一些家長(zhǎng)會(huì)不停嘮叨、還會(huì)對(duì)子女格外的照顧，每天的菜譜都是精心設(shè)計(jì)的······這樣往往使學(xué)生有更大的壓力。解決這個(gè)問題，最重要的就是調(diào)整心態(tài)。家長(zhǎng)這么做是家長(zhǎng)有愛心、家長(zhǎng)愛你的表現(xiàn)，和你小升初考試沒有必然的關(guān)系。家長(zhǎng)在這期間特別照顧也是小學(xué)六年級(jí)期間學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間增多、壓力較大，對(duì)你格外照顧是避免因?yàn)樯钜蛩囟绊懙侥愕膶W(xué)習(xí)。此時(shí)，對(duì)父母心存感激就可以了，沒必要增加壓力。你只要正常的學(xué)習(xí)即可，畢竟學(xué)習(xí)不是為了家長(zhǎng)，你的學(xué)習(xí)是為了你自己的命運(yùn)。

六年級(jí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第5篇

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【常見問題】

問題一：家長(zhǎng)總是限制我，我感覺好煩啊！

為了更好的迎接小升初考試，家長(zhǎng)在這期間會(huì)更加嚴(yán)格管理孩子，比如不讓孩子玩游戲、看電視、去參加同學(xué)聚會(huì)等等。學(xué)生要先理解家長(zhǎng)的心情，不要產(chǎn)生抗拒心情。一些學(xué)生因?yàn)闊┚秃图议L(zhǎng)對(duì)著干、安排學(xué)習(xí)就不學(xué)了，這樣做法非常不可取，畢竟這影響的不是家長(zhǎng)的命運(yùn)，而是影響你的命運(yùn)。其次，要“獨(dú)立”起來。這里的獨(dú)立不是指生活、精神獨(dú)立，而是學(xué)習(xí)獨(dú)立，即要求學(xué)生可以自己安排好小升初考生的學(xué)習(xí)計(jì)劃目標(biāo)等，并且自己是按照計(jì)劃一步一步前進(jìn)中。最后也是最重要的一點(diǎn)，如果想解決問題，要與家長(zhǎng)做積極互動(dòng)。常與家長(zhǎng)做溝通，多與家長(zhǎng)談?wù)撟约簩W(xué)習(xí)情況、學(xué)習(xí)計(jì)劃、生活計(jì)劃及感受，也了解一下家長(zhǎng)感受。雙方為了更好的生活而進(jìn)一步努力。

問題二：父母對(duì)我期望值特別高，特別怕辜負(fù)他們的希望，他們給我的壓力更大啊！

小學(xué)六年級(jí)期間不僅學(xué)生壓力大，家長(zhǎng)壓力也會(huì)增加。一些家長(zhǎng)會(huì)不停嘮叨、還會(huì)對(duì)子女格外的照顧，每天的菜譜都是精心設(shè)計(jì)的······這樣往往使學(xué)生有更大的壓力。解決這個(gè)問題，最重要的就是調(diào)整心態(tài)。家長(zhǎng)這么做是家長(zhǎng)有愛心、家長(zhǎng)愛你的表現(xiàn)，和你小升初考試沒有必然的關(guān)系。家長(zhǎng)在這期間特別照顧也是小學(xué)六年級(jí)期間學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間增多、壓力較大，對(duì)你格外照顧是避免因?yàn)樯钜蛩囟绊懙侥愕膶W(xué)習(xí)。此時(shí)，對(duì)父母心存感激就可以了，沒必要增加壓力。你只要正常的學(xué)習(xí)即可，畢竟學(xué)習(xí)不是為了家長(zhǎng)，你的學(xué)習(xí)是為了你自己的命運(yùn)。